中考化学流程图综合题汇编含答案解析Word下载.docx

1、（1）反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；反应中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。故填：分解反应。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。分离液态空气；物理。（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。过滤；玻璃棒。（4）a焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应； b火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；c发展太阳能不会产生二氧化碳。故选：c。

2、（5）CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+2H2O。2有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1）M溶液中的溶质是什么_？（2）请设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质_。（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_。【答案】Ba（OH）2 取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有

3、KOH。 K2CO3+CaCl2CaCO3 +2KCl 由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba（OH）2。（2）滤液为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质是：

4、取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl。3回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。反应的化学方程式是_。操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。流程图中能循环利用的物质是_（填化学式） ,副产品为_ （ 填化学式）。（2）实验室制备纯碱（ Na2CO3 ）的主要步骤

5、为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制3035C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（ g/100g水）温度溶解度0C10 C2030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反应温度需要控制在30 35C ,

6、原因是_。为控制此温度,通常采取的加热方法为_。保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因_。【答案】 过滤 漏斗 CO2 NH4Cl 该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解 水浴加热 该温度下, NaHCO3溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出 （1）反应是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式为:操作a是将固液分离，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在流程中二氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。（2）根据表格的数据可知，30 35C时，各物质溶解度最大,而又不会分解，故填

7、：该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出。4我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：（1）反应的化学方程式为 ，反应的基本反应类型为 。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化。（填“物理”或“化学”）（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒 。（4）写出NH4Cl的一种用途 。【答案】（1）CaCO3 高温CaO + CO2；分解反应（2）物理（3）过滤；漏斗（4）可以用氮肥试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3 高温CaO +

8、 CO2；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。考点：基本概念和原理 化学方程式的书写 物质的变化 过滤的仪器 化学肥料5煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：（1）第步操作发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。（2） 第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_。（3）第步反应的基本类型属于_。（4

9、） 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为_。（5）从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点_。【答案】物理 C+H2O（气）CO+H2 化合反应 SO3 原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等） （1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：C+H2O（气）CO+H2 ；（3）该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应

10、的特点，第步反应的基本类型属于化合反应；（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，X的化学式为SO3；（5）绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）。6有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_；（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可

11、）；（3）样品中一定不含有的物质是_（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是_；（4）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_。【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸钠 氢氧化钠、氯化钠和氯化钡 氯化镁 滤渣a能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢

12、氧化钠。（1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。（2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。（3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。（4）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。7氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2）及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中为依次加入）：A溶液中溶质的化学式是_；写出反应III的化学方程式_；反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是_