1、(1)反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2;反应中,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,属于分解反应。故填:分解反应。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气时,只是把氮气从空气中分离出来,没有生成新物质,属于物理变化。分离液态空气;物理。(3)操作a的名称是过滤,通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来;实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。过滤;玻璃棒。(4)a焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳,加剧温室效应; b火力发电时需要燃烧大量的煤,煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳,加剧温室效应;c发展太阳能不会产生二氧化碳。故选:c。
2、(5)CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式为:CO2+4H2 CH4+2H2O。2有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:(1)M溶液中的溶质是什么_?(2)请设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质_。(写出实验步骤和现象)(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_。【答案】Ba(OH)2 取滤液少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有
3、KOH。 K2CO3+CaCl2CaCO3 +2KCl 由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,加水溶解,然后加过量的氢氧化钡溶液,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀,过滤后,滤液中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液,向滤液中加入过量的碳酸钾溶液,氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾,氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾,过滤后,向滤液加盐酸,蒸发即可得到固体氯化钾。(1)由分析可知,M溶液中的溶质是Ba(OH)2。(2)滤液为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物,碳酸钾、氢氧化钾都显碱性,都能使酚酞变红色,所以设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质是:
4、取滤液少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH;(3)氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾,碳酸钾为后加入的,碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,化学方程式为:K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl。3回答下列问题。(1)“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。反应的化学方程式是_。操作a的名称是_,实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。流程图中能循环利用的物质是_(填化学式) ,副产品为_ ( 填化学式)。(2)实验室制备纯碱( Na2CO3 )的主要步骤
5、为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制3035C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g水)温度溶解度0C10 C2030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反应温度需要控制在30 35C ,
6、原因是_。为控制此温度,通常采取的加热方法为_。保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因_。【答案】 过滤 漏斗 CO2 NH4Cl 该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解 水浴加热 该温度下, NaHCO3溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出 (1)反应是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠,故的方程式为:操作a是将固液分离,故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在流程中二氧化碳既是反应的反应物,又是反应的生成物,流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。(2)根据表格的数据可知,30 35C时,各物质溶解度最大,而又不会分解,故填
7、:该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解由表可知,该温度下,碳酸氢钠的溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出。4我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:(1)反应的化学方程式为 ,反应的基本反应类型为 。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 变化。(填“物理”或“化学”)(3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒 。(4)写出NH4Cl的一种用途 。【答案】(1)CaCO3 高温CaO + CO2;分解反应(2)物理(3)过滤;漏斗(4)可以用氮肥试题分析:反应一是煅烧碳酸钙,反应的方程式是CaCO3 高温CaO +
8、 CO2;该反应属于分解反应;工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于物理变化,其中是利用物质的熔点的不同,过程中没有产生新的物质;操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤;实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗;NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。考点:基本概念和原理 化学方程式的书写 物质的变化 过滤的仪器 化学肥料5煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下:(1)第步操作发生的是_(填“物理”或“化学”)变化。(2) 第步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为_。(3)第步反应的基本类型属于_。(4
9、) 含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为_。(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点_。【答案】物理 C+H2O(气)CO+H2 化合反应 SO3 原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品,或原子利用率100等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等) (1)该过程没有新的物质生成,只是简单的分离,是物理变化;(2)煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气,反应的化学方程式为:C+H2O(气)CO+H2 ;(3)该过程中反应物是两种,生成物是一种,符合化合反应
10、的特点,第步反应的基本类型属于化合反应;(4)二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫,与水反应会生成硫酸,X的化学式为SO3;(5)绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物,同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品,或原子利用率100%等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等)。6有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题:(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_;(2)加入足量的稀盐酸,滤渣a全部溶解的化学方程式为_(若有多个反应,写出一个即可
11、);(3)样品中一定不含有的物质是_(写名称或化学式均可,下同),滤液中溶质是_;(4)若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_。【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸钠 氢氧化钠、氯化钠和氯化钡 氯化镁 滤渣a能全部与稀盐酸反应,故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀,故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡;设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ,故x=1.0g,1.0g小于1.5g,故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀,故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢
12、氧化钠。(1)过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。(2)加入足量的稀盐酸,稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2;稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,反应方程式为;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。(3)向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成,则滤液中含有氢氧化钠,与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,故不可能有硫酸钠,故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。(4)若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀,不一定含有氢氧化镁沉淀,故不能确定是否含有氯化镁。7氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2)及稀硫酸,熔点422,沸点1366,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下(其中为依次加入):A溶液中溶质的化学式是_;写出反应III的化学方程式_;反应VI的化学方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是_
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