奥林匹克化学竞赛大纲Word文档格式.docx

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审查参赛者的参赛资格;

制定评分标准;

评卷;

确定最后名次、奖章等级的和奖金数目等等。

赛程

国际化学奥林匹克竞赛分为两部分:

理论和实验。

竞赛一共两天,理论部分4~5小时,隔一天后再进行实验部分竞赛,约4小时。

参赛者最高分100分,理论部分60分,实验部分40分。

根据所得分数,通常有3~5个一等奖,较多的二等奖和三等奖。

每个国家队由四名学生组成,申请参赛的应该是非化学专科的普通中学的正规学生。

有二名老师或教育工作者陪同竞赛学生,并作为竞赛的国际评判员。

主办国要准备四种译文的竞赛题:

英语、法语、德语和俄语。

陪赛老师把题目译成本国语言。

竞赛题由主办国安排,一般由大学教授和讲师以及中学老师命题。

由于各国的化学课程有所差别,在国际化学奥林匹克竞赛前几个月,主办委员应提供模拟试题。

奥林匹克化学竞赛大纲

全国高中学生化学竞赛大纲

说明:

1.全国高中学生化学竞赛分初赛（分赛区竞赛）和决赛（冬令营）二个阶段。

加上冬令营后的国家集训队的培训和出国竞赛总共三个阶段这三个阶段的水是不平相同的。

本大纲旨在界定各级竞赛的试题水平,作为竞赛试题命题的依据。

2.本大纲分为两部分:

第一部分是初赛大纲,第二部分是决赛大纲。

国家集训队选拔与培训需根据国际化学奥林匹克大纲和竞赛预备题来定,本大纲不涉及。

3.中国化学会原来下发的―奥林匹克化学竞赛培训大纲‖的―几点说明‖仍然是这份大纲的指导思想。

仍然有效,不再复述。

4.现行中学化学大纲以及考试大纲的内容均属初赛内容。

初赛大纲的基本出发点是:

在现行中学化学大纲及考试大纲的基础上,在原理水平上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平相当,但对某些化学原理的定量关系,物质结构、立体化学、有机化学和化学实验上作适当补充。

一般说来.补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

5.决赛大纲则在初赛大纲的基础上对基础化学原理、基础无机化学,基础有机化学.定量分析原理与实验数据处理、实验技术等方面作适当补充。

6.本大纲若在试行后认为有必要作出调整.将在1998年11月发出通知。

初赛大纲

1.有效数字的概念。

在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。

定量仪器（天平、量简、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。

运算结果的有效数字。

2.理想气体标准状态。

理想气体状态方程。

气体分压定律。

气体密度。

气体相对分子质量测定。

气体溶解度。

3.溶液浓度与固体溶解度及其计算。

溶溶配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择〕、重结晶法提纯的量的估算。

洗涤操作中洗涤液的选择和洗涤方式的选择。

重结晶溶剂（包括混合溶剂）的选择。

4.容量分析的基本概念?

?

——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。

分析结果计算。

滴定曲线与突跃概念〔酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃大小的定性关系。

不要求滴定曲线定量计算）。

酸碱滴定指示剂选择。

5.原子结构——核外电子的可能空间状态数〔能层、能级（亚层）、轨道的概念〕和电子的自旋。

s、p、d原子轨道。

用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）。

给出原子序数写出原子的基态电子构型或反之（不要求对能级交错、排布规律作解释;

不要求量子数;

不要求带正负号的波函数角向分布图像）。

原子半径和离子半径的概念。

（泡林）电负性概念。

金属与非金属电负性的范围。

电子跃迁的能量与光子的频率、波长的关系。

可见光的波长范围、频率范围与颜色

6.元素周期律与元素周期系——主族与副族、主、副族同族元素从上到下的性质变化规律;

同周期元素从左到右的性质变化规律;

s、d、ds、p、f区的概念;

元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）;

最高氧化态与族序数的关系;

对角线规则;

金属性与非金属性与周期表位置的关系。

金属与非金属在周期表中的位置;

半金属;

主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。

7.路易斯结构式。

路易斯结构式正确性与合理性判断。

孤对电子对。

8电子、缺电子、多电子结构。

（主族）元素化合价（价电子数）与路易斯结构式中的单键、双键和三键及孤对电子对数目的关系。

〔分子（包括离子、游离基）的〕总价电子数=（分子的）键和电子数+孤电子数。

形式电荷。

形式电荷与路易斯结构式的合理性。

分子真实结构与路易斯结构式。

8.共振论的基本知识。

共振体与共振符号。

极性极限式与共轭极限式。

分子真实结构与共振体关系。

9.价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测〔模型通式;

互斥模型与分子立体构型的关系;

偏离VSEPR理想模型的畸变;

斥力顺序;

键角的估计〕。

10.杂化——sp,sp2,sp3,sp3d,sp3d2杂化轨道对简单分子（包括离子）立体结构的解释。

杂化模型与价层电子对互斥模型的关系。

杂化能。

11.共价键〔p-pп键、（s-s、s-p、p-p）σ键和p-p大π键〕形成条件、键能、键角、饱和性与方向性。

共轭或离域的概念、例如对CO2、CO32-、SO32-、CH、CH2=CH2、CH≡CH、CH2=CH-CH=CH2、C6H6、HCOOH等中的化学键的描述。

4

化学键光解所需的光子频率与波长。

d-pπ键的一般概念（不要求图像与名称等）。

12.等电子体的一般概念。

13.络合物（配合物）与络离子（配离子）的基本概念。

重要而常见的络离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）重要络合剂与重要络合反应。

络合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系的定向说明（不要求用计算说明）

14.分子间作用力。

分子间作用力的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。

15.氢键。

形成氢键的条件。

氢键的键能、方向性和饱和性。

氢键与物质性质的关系。

16.晶体结构的基本概念。

如:

晶胞是描述晶体结构的基本单位,晶胞是平行六面体,晶体由晶胞无隙并置堆积而成。

单晶、多晶、晶簇。

晶态与非晶态。

原子在晶胞中位置的定性描述（不要求1/4,1/4,1/4等）。

晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。

分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的基本概念。

几种典型的晶型（金刚石、萤石、岩盐、氯化铯、闪锌矿等）的晶胞的描述。

晶胞的选定不作要求。

不要求点阵的概念。

不要求7大晶系和14种点阵单位。

17.平衡常数的概念。

气态反应利用平衡常数的计算。

用平衡常数（及其计算）来理解温度、浓度、气态混合物总压等对平衡的影响。

18.酸碱平衡常数与酸碱强度的关系。

酸、碱、盐水溶液简单体pH值计算。

酸式盐溶液pH值的定性说明。

不要求离子的形体公式、缓冲溶液、酸式盐pH值的计算等。

不要求电中性、物料平衡、质子条件的方程式。

19.溶度积原理。

难溶物的溶解和沉淀与溶度积的关系。

难溶物的转化。

20.离子方程式的正确书写和配平。

21.氧化还原的基本概念和反应的书写和配平（包括氢离子、水等非氧化还原组分的形态和配平）。

原电池:

电极符号与电极反应、原电池符号、原电池反应。

电极电势基本概念及用来判断反应的方向、氧化剂与还原剂的强弱等。

电解池的电极符号与电极反应、电解与电镀。

电化学氧化与电化学还原。

歧化反应发生的条件。

常见的化学电源。

pH值、络合剂、沉淀剂的影响的定性说明。

不要求Nernst方程、氧化还原平衡常数及有关计算。

22.常见主族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形态或物种）及其重要而常见的反应（国际竞赛大纲一级水平）。

常见副族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形体或物种）及其重要而常见的反应（国际竞赛大纲一级水平）。

常见的酸碱两性氢氧化物（以及氧化物）及其酸碱反应,如铝、锌、锡、铅、铜等。

重要而常见的沉淀剂和沉淀反应。

重要而常见的氧化剂和还原剂以及它们重要而常见的反应。

重要而常见的络合反应。

重要而常见的物质对空气、水、溶液不同pH值的稳定性。

水溶液中重要而常见的离子的分离和常见化学试剂（包括指示剂）来区分（检出）（国际竞赛大纲一级水平）。

23.有机化合物的基本类型和基本特征。

按碳架的分类。

按官能团的分类。

异构现象。

烷、烯、炔、芳环、脂环的立体结构（杂化类型等）（船式、椅式、平伏键、垂直键等构象分析不作要求）。

共轭结构。

烷、烯、炔、芳烃、脂环烃、卤代烃、胺、醇、酚、醚、醛、酮、酸的重要而常见的物理性质（定性的极性、溶解性、熔沸点等）和氧化、还原、取代、加成、消去等重要而常见的反应。

碳正离子重排。

氨基酸的基本结构特征。

氨基酸的等电点、pH对氨基酸形态的影响。

氨基酸和肽、蛋白质的关系。

（不要求背出氨基酸的名称和结构）。

24.高分子的基本概念（单体、聚合、缩聚、解聚、混聚等,不要求聚合反应机理）。

决赛大纲

1.原子结构——四个量子数、原子轨道（波函数的角向分布图像与轨道名称）。

2.分子结构——用波函数的角向分布图像说明π键和σ键。

分子轨道的基本概念（成键、反键及非键）。

第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图。

氟化氢的分子轨道能级图。

最高占有轨道（HOMO）与最低未占有轨道（LUWO）的概念。

键级的概念。

分子轨道想论对氧的磁性的解释。

3.晶体结构——点阵概念与14种点阵单位、7大晶系。

简单点阵单位和带心点阵单位的概念（如点阵单位中点阵点的数目与位置）。

结构基元。

晶胞中的等同原子。

堆积模型和堆积-填隙模型。

4.范德华力——取向力、诱导力和色散力。

氢键。

5.键能。

6.化学热力学基础——热力学能、焓、自由能和熵。

热化学计算〔等温过程的盖斯定律、（标准摩尔）生成焓、（标准摩尔）生成自由能、标准熵以及有关计算;

假设焓变与熵变不是温度的函数的计算;

假设为绝热体系的火焰最高温度计算〕。

自由能与反应的方向性。

吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用（对反应方向与温度的关系的解释;

对放热反应与吸热反应的反应方间性的说明;

假设焓变与熵变不随温度变化的近似计算）。

范特霍夫方程及其应用。

标准自由能与平衡常数。

平衡常数与温度的函数关系。

热力学循环。

热力学分解温度（标态和非标态——压力对分解温度的影响）。

反应熵变的正负号的判断。

7.化学动力学基础——反应速率的基本概念;

反应级数的概念;

用实验数据推求反应级数。

一级反应（的积分式）的有关计算（速率常数、半衰期、C-14法推断年代等）;

阿累尼乌斯方程及其有关计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算;

速率常数的计算;

温度对速率常数的影响的计算等）;

活化能与反应热的关系;

反应机理的基本概念;

用稳