化学必修一第一章知识点归纳Word格式.docx
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分离固体和液体的混合物时，除去液体中的不溶性固体，即难溶物与可溶性物质的分离。
（2）仪器：
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
（3）装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁
实验1—1粗盐的提纯
步骤：
步骤
现象
1．溶解：
称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：
组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：
将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
2.蒸发：
原理：
蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离
（1）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，当有大量晶体析出时即停止加热利用余热把溶剂蒸发干。
3.蒸馏
原理：
利用沸点的不同，除去混合物中难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：
①酒精灯，②蒸馏烧瓶，③铁架台，④温度计，⑤冷凝管，⑥石棉网，⑦锥形瓶，⑧牛角管。
操作：
连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.
现象:
随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.
注意事项：
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
先打开冷凝水，再加热。
溶液不可蒸干。
⑥使用前要检查装置的气密性。
⑦烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3
4.萃取
原理:
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.
仪器:
分液漏斗,烧杯
步骤:
装液--振荡--静置--分液
检验分液漏斗是否漏水.
量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞.
用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.
将分液漏斗放在铁架台上,静置.
待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项:
A检验分液漏斗是否漏水.
B萃取剂:
互不相溶,不能反应.
C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.
D分液漏斗不能加热。
用后要洗涤干净。
E溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4（I2）>
H2O（I2）
5.分液
操作：
分液是分离两种互不相容液体混合物的操作。
所用的主要仪器是：
分液漏斗
分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出
几种基本实验操作方法总结：
1、不可溶性的固体和液体分离
2、可溶性的固体和液体分离
3、沸点不同的液体混合物分离
4、溶解度不同的可溶性混合物分离
分离提纯方法
适用范围
主要仪器
例子
过滤
不溶性固体与液体的分离
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒
提纯粗食盐
蒸发、结晶
可溶性固体与液体的分离
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
蒸发食盐溶液制得固体食盐
降温、结晶
溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离
烧杯、玻璃棒、酒精灯
KNO3与KCl的分离
萃取、分液
互不相溶的两种液体混合物的分离
烧杯、分液漏斗
用CCl4提取碘水中的碘
蒸馏、分馏
沸点不同的液体混合物的分离
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶
由自来水制取蒸留水
练习4.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤分液⑥加热分解
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,
可采用________方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒.
可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙
可用________方法分离水和汽油的混合物,
可用_________方法提取碘水中的碘,
可用_______方法除去食盐溶液中的水,
可用________方法从海水中获取淡水.
可用__________方法分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物.
5．某实验小组只领取下列仪器或用品：
铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
6．有下列仪器：
①漏斗；
②容量瓶；
③蒸馏烧瓶；
④天平；
⑤分液漏斗；
⑥量筒；
⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是（ ）
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
7.现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
三．离子检验
离子
所加试剂
离子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba（NO3）2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
1.原则：
杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意：
为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
练习8、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是（ ）
A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤
C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
9、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）
A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.盛石灰水后留下的白色固体
D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
第二节、化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
七个基本物理量之一。
2.摩尔（mol）:
把含有6.02×
1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：
1mol物质中所含的“微粒数”。
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量（M）
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：
g/mol或g.mol-1
（3）数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
练习10、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为;
氧原子数之比为.
11、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为
12、ag水中含有N个水分子，NA=个/mol。
13、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是：
①NO②CO2③SO2④CH4
14．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×
1023B．6.02×
1023C．0.5D．1
15、下列物质的质量由大到小的顺序是____________
①0.1molH2SO4②0.2molZn
③0.3molHCl④0.5molH2O
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：
L/mol或m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.
（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
练习16、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
AO2BCl2CN2DCO2
17、下列说法正确的是（）
A、标况下，6.02×
1023个分子所占的体积是22.4L
B、0.5molH2所占体积为11.2L
C、标况下，1mol水的体积为22.4L
D、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4L
18、N2+3H2=2NH3反应中，N2、H2、NH3三种物质计量之比错误的是（）
A、分子数之比为1：
3：
2
B、质量之比为1：
C、物质的量之比为1：
D、相同状况下体积之比为1：
19.下列说法正确的是（）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：
mol/L,mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.
欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体10克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2~3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。
④向容量瓶内加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与
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