溶液基础知识巩固练习_精品文档.doc
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《溶液》基础知识巩固练习
班级姓名学号
（必做题）
1、厨房有食盐、小苏打、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，
不能形成溶液的是（）
A、小苏打B、花生油C、食盐D、白醋
2、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾
3．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
4．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）
A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发水洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污
5、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）
A、洗洁精可使餐具上的油污乳化B、汽油可溶解衣服上的油渍
C、酒精能洗去瓷砖上的水锈D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
6．将下列固体分别溶于水，溶液温度明显降低的是（）
A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐
7．右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。
对海水加压后，
只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压后，装置右侧海水增加的是（）
A．溶质质量分数B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质质量
8．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）
A．①和②B．②和③C．②和④D．③和④
9、下列解释正确的是（）
A、从一杯浓度为10%的氯化钠溶液中倒出一半，剩下的溶液溶液为5%
B、保持温不变，向饱和硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，溶液的质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入100mL水，溶液中溶质质量为1g
10、根据右图判断，下列叙述不正确的是（）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，40g硝酸钾溶于50g水中可制得饱和溶液
11．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。
右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。
下列说法错误的是（）
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
12．右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大
C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．在t2℃时，将20ga物质加到100g水中，得到是饱和溶液
13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
14、将100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为（）
A、1000gB、980gC、880gD、882g
15．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
请回答：
（1）40℃时硫酸钠的溶解度为g，
此时它比氯化铵的溶解度（填：
“大”或“小”）。
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是。
O
10
20
30
/g
溶解度
t1
t2
甲
乙
温度/℃
16、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；
（2）从图中你还能获得哪些信息？
（任填一条）；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶
解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的
方法（任填一种方法）。
17、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质
氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g稀释得到。
18．回答下列问题：
（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的（填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），
溶解时需要用到e和仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应，
并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
19．下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
Ca（OH）2
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。
（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g（精确到0.1%）。
（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：
先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
20．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
⑴20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑵20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。
⑶如图所示，小烧杯中盛放的是上述⑴中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是（填字母）。
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．硝酸铵
D．干冰E．生石灰
⑷通过操作可将上述⑶中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。
21.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；
甲
乙
0t1t2t3t/℃
丙
溶解度/g
50
在______℃时，甲与丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶
液的质量之比为__________。
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶
质质量分数的大小关系是________________（用“甲”、
“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。
《选做题》
22．我国海洋资源十分丰富。
随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质。
⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质。
在实验过程中粗盐经过溶解、______、
________可得到初步提纯。
⑵右上图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。
设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为_________。
t2℃时，MgCl2、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。
23、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由
大到小的顺序是 （填写序号，下同）。
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中
不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的
温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
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