镁及其重要化合物导学案(教师版)Word文档下载推荐.doc

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离子反应：

Mg＋HCl==；

（4）与CO2反应__________________________

4.镁的冶炼：

工业上用电解的方法制取金属镁。

化学方程式为。

考点二、镁的几种化合物

1.氧化镁（MgO）

物理性质：

是很轻的白色粉末，是氧化物，能与水反应生成Mg（OH）2；

具有很高的熔点，可作材料。

2.氢氧化镁【Mg（OH）2】

化学性质：

①与酸反应：

Mg（OH）2＋HCl==；

②不稳定性：

Mg（OH）2==

3.碳酸镁：

物性：

白色粉末。

无毒、无味。

微溶于水，水溶液呈弱碱性，

化性：

①易溶于酸和铵盐溶液。

遇稀酸即分解放出二氧化碳。

②煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。

③加热时易与水反应（硬水软化时）生成氢氧化镁（因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶）。

方程式：

。

思考：

Mg（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应的离子方程式如何？

巩固练习

（一）选择：

1．将下列金属分别放入冷的浓硝酸中，不能继续发生反应的是（）

A．镁B．铝C．铜D．银

2．下列物质地中，只能由单质直接化合而制得的是（）

A．FeCl3B．CuSC．Al2S3D．FeS

3．自然界的镁、铝主要的存在形式是（）

A．游离态B．化合态C．合金D．氧化态

4．下列不属于更水的是（）

A．矿泉水B．地下水C．蒸馏水D．海水

5．主要成分的镁盐的物质是（）

A．冰晶石B．重晶石C．光卤石D．明矾

6．欲从含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+，最好应加入的试剂是（）

A．NaOH溶液和盐酸B．KOH溶液和稀H2SO4

C．氨水和盐酸D．碳酸铵

7．为了除去MgCl2酸性溶液中的少量Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后，再加适量盐酸，这种试剂是（）

A．NH3·

H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

8．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）

A．AlCl3B．HClC．CO2D．NaHSO4

9．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是（）

A．镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化-还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

10．在下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或AlCl3溶液时，都会有沉淀生成的是（）

A．BaCl2B．Ba（OH）2C．Na2CO3D．NaAlO2

11．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）

（1）空气

（2）CO2（3）Ar（4）H2（5）N2

A．

（1）

（2）B．

（2）（3）C．（3）（4）D．（4）（5）

12．把等质量的金属镁分别放在

（1）纯氧气中

（2）空气中（3）二氧化碳气体中，充分燃烧得到固体物质的总质量依次分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（）

A．无法判断B．W1一定小于W3C．W3一定大于W2D．W1等于W3

13．将5克某金属加入100毫升4摩/升的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（）

A．铝B．锌C．铁D．镁

14．现有Al（OH）3和Mg（OH）2的混合物，欲使Mg（OH）2溶解，Al（OH）3不溶解，可加入的物质是（）

A．（NH4）2SO4饱和溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水

15．把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL，其结果是（）

A．溶液的pH值＜7B．得到澄清透明溶液

C．沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

16．向明矾溶液里滴入Ba（OH）2溶液，当SO42—沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）

A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中

B．一部分为 Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2—形式存在于溶液中

C．全部为Al（OH）3沉淀D．几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中

17．既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是（）

A．FeCl3溶液B．NaHCO3溶液C．KalO2溶液D．Ba（OH）2溶液

18．冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）

A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大

C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体

19．将物质的量都为amol的Na和Al一同放入mg足量水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）

A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L

20．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]=0.2mol/L、[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg（OH）2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4mol/LNaOH溶液（）

A．140mLB．120mLC．100mLD．80mL

二、填空题

21．在水溶液中铝元素可以__________或__________两种离子存在，若以__________离子存在水pH值必小于7，若以___________离子存在于水溶液中，pH值必大于7，将分别含有上述离子的两种溶液混和时，析出白色沉淀物，发生反应的离子方程式是__________。

22．有阳离子Al3+、Na+、Mg2+、Ba2+和阴离子CO32—、AlO2—、Cl—、OH—相互形成化合物A、B、C、D、E。

试根据其主要性质填写下列分子式。

并按要求写出有关离子方程式。

（1）A可由明矾和氨水反应而制得。

A________，离子方程式______________。

（2）B微溶于水，可溶于稀H2 SO4，而生成无色澄清溶液，且放出气体。

B___________，离子方程式___________________。

（3）C的水溶液的PH值大于7，通入过量CO2气体可产生沉淀。

C____________，离子方程式___________________。

（4）D的水溶液的PH值小于7，与C溶液混和只产生一种沉淀。

D____________，离子方程式___________________。

（5）E的水溶液的PH值大于7，与D溶液混和产生白色沉淀和气体。

E____________，离子方程式___________________。

23．下图分别表示向I中的溶液逐渐加入（或通入）Ⅱ中的试剂的物质的量（横坐标）与产生沉淀的量（纵坐标）之间的关系。

Ⅰ溶液：

A饱和和石灰水B氯化铝溶液C偏铝酸钠溶液D酸化的氯化铝、氯化镁溶液E氢氧化钠溶液

Ⅱ溶液：

a氢氧化钠溶液b稀盐酸c氨水d二氧化碳e氯化铝溶液

试将图号对应的溶液标号填入下表（注意：

答案不能重复）

图号

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

答

Ⅰ

案

Ⅱ

24．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）

放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过

滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质

量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。

请填

空回答：

（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________.

（2）若a=2.3mL，用于沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是________mL。

铝土矿各组成成分的质量分数：

Al2O3%________，Fe2O3%________，SiO2%_________.

（3）a值的范围应是__________，在这个范围内，a值越大，______含量越小。

（三）计算

25．有一块金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合注溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44升，同时得到21.4克沉淀，将些沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6克。

求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl—的物质的量浓度

五、参考答案

（一）1．B2．C3．B4．C5．C6．A7．D8．A9．C10．D

11．C12．B、C13．A、D14．A15．C16．D17．C、D18．C

19．C20．D

（二）21．Al3+，AlO2—，Al3+，AlO2—，Al3++3AlO2—+6H2O==4Al（OH）3↓

22．

（1）A：

Al（OH）3Al3++3NH3·

H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

（2）B：

MgCO3MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O

（3）C：

NaAlO22AlO2 

—+CO2+3H2O==