1、离子反应: Mg HCl = ; (4)与CO2反应 _4. 镁的冶炼 : 工业上用电解 的方法制取金属镁。 化学方程式为 。考点二 、镁的几种化合物1. 氧化镁(MgO) 物理性质:是很轻的白色粉末,是 氧化物,能与水 反应生成Mg(OH)2;具有很高的熔点,可作 材料。2. 氢氧化镁 【Mg(OH)2】 化学性质: 与酸反应:Mg(OH)2 HCl = ; 不稳定性:Mg(OH)2 = 3.碳酸镁:物性:白色粉末。无毒、无味。微溶于水,水溶液呈弱碱性,化性: 易溶于酸和铵盐溶液。遇稀酸即分解放出二氧化碳。 煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。 加热时易与水反应(硬水软化时)生成氢氧化镁(因为氢
2、氧化镁比碳酸镁更难溶)。方程式: 。 思考:Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2反应的离子方程式如何?巩固练习(一)选择:1将下列金属分别放入冷的浓硝酸中,不能继续发生反应的是( )A镁 B铝 C铜 D银2下列物质地中,只能由单质直接化合而制得的是( )AFeCl3 BCuS CAl2S3 DFeS3自然界的镁、铝主要的存在形式是( )A游离态 B化合态 C合金 D氧化态4下列不属于更水的是( )A矿泉水 B地下水 C蒸馏水 D海水5主要成分的镁盐的物质是( )A冰晶石 B重晶石 C光卤石 D明矾6欲从含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+,最好应加入的试剂是( )ANaOH溶液和盐酸
3、 B KOH溶液和稀H2SO4C氨水和盐酸 D碳酸铵7为了除去MgCl2酸性溶液中的少量Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,过滤后,再加适量盐酸,这种试剂是( )ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO38在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大( )AAlCl3 BHCl CCO2 DNaHSO49镁、铝都是较活泼的金属,下列描述正确的是( )A镁的硬度比铝稍大,熔沸点都比铝高B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应,铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化-还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物10在下列物质的水溶液
4、中,加入稀H2SO4或AlCl3溶液时,都会有沉淀生成的是( )ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DNaAlO211镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( )(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2 (5)N2A(1)(2) B(2)(3) C(3)(4) D(4)(5)12把等质量的金属镁分别放在(1)纯氧气中(2)空气中 (3)二氧化碳气体中,充分燃烧得到固体物质的总质量依次分别是W1、W2、W3,三者的大小关系是( )A无法判断 BW1一定小于W3 CW3一定大于W2 DW1等于W313将5克某金属加入100
5、毫升4摩/升的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解,该金属可能是( )A铝 B锌 C铁 D镁14现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,欲使Mg(OH)2溶解,Al(OH)3不溶解,可加入的物质是( )A(NH4)2SO4饱和溶液 BNaOH溶液 C盐酸 D氨水15把0.1mol铝投入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL,其结果是( )A溶液的pH值7 B得到澄清透明溶液C沉淀未能完全溶解 D先有白色沉淀生成,后逐渐溶解16向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42沉淀完全时,铝元素
6、的存在形式是( )A一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中17既能跟明矾溶液反应,又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是( )A FeCl3溶液 BNaHCO3溶液 CKalO2溶液 DBa(OH)2溶液18冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )A熔融的MgO不导电 BMgO分子间作用力很大CMgO熔点高 DMgO属原子晶体19将物质的量都为amol的Na和Al一同放入mg足量水中,所得溶液的密度为d
7、g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( )Amol/L B mol/L Cmol/L Dmol/L20现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+=0.2mol/L、Cl=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来,至少需要4mol/L NaOH溶液( )A140mL B120mL C100mL D80mL二、填空题21在水溶液中铝元素可以_或_两种离子存在,若以_离子存在水pH值必小于7,若以_离子存在于水溶液中,pH值必大于7,将分别含有上述离子的两种溶液混和时,析出白色沉淀物,发生反应的离子方程式是_。22有阳离子Al3+、Na+、Mg
8、2+、Ba2+和阴离子CO32、AlO2、Cl、OH相互形成化合物A、B、C、D、E。试根据其主要性质填写下列分子式。并按要求写出有关离子方程式。(1)A可由明矾和氨水反应而制得。A_,离子方程式_。(2)B微溶于水,可溶于稀H2SO4,而生成无色澄清溶液,且放出气体。B_,离子方程式_。(3)C的水溶液的PH值大于7,通入过量CO2气体可产生沉淀。C_,离子方程式_。(4)D的水溶液的PH值小于7,与C溶液混和只产生一种沉淀。D_,离子方程式_。(5)E的水溶液的PH值大于7,与D溶液混和产生白色沉淀和气体。E_,离子方程式_。23下图分别表示向I中的溶液逐渐加入(或通入)中的试剂的物质的量
9、(横坐标)与产生沉淀的量(纵坐标)之间的关系。溶液:A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝、氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液溶液:a氢氧化钠溶液 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液试将图号对应的溶液标号填入下表(注意:答案不能重复)图号(1)(2)(3)(4)(5)答案24准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填空回答:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_.(2)若a=2.3mL,用
10、于沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是_mL。铝土矿各组成成分的质量分数:Al2O3%_,Fe2O3%_,SiO2%_.(3)a值的范围应是_,在这个范围内,a值越大,_含量越小。(三)计算25有一块金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合注溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后少,反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44升,同时得到21.4克沉淀,将些沉淀溶于过量苛性钠溶液中,发现沉淀减轻了15.6克。求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl的物质的量浓度五、参考答案(一)1B 2C 3B 4C 5C 6A 7D 8A 9C 10D11C 12B、C 13A、D 14A 15C 16D 17C、D 18C19C 20D(二)21Al3+,AlO2,Al3+,AlO2,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)322(1)A:Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2)B:MgCO3 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O(3)C:NaAlO2 2AlO2+CO2+3H2O=
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