鲁科版高中化学选修四31《水溶液》教案Word文件下载.docx

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【学生】思考，预习。

【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。

【板书】一、水的电离

H2OH++OH—△H＜　0

【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：

【板书】K=

【教师】由这个式子可以知道：

【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]

【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。

把这个常数写成Kw。

【板书】1、Kw=[H+][OH—]

水的离子积常数（水的离子积）

25℃，Kw=1.0x10—14mol—2•L—2

【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。

（令水的密度是1g/cm3）

答案：

55.56mol／Ln=55.56×

107

【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。

【教师】同学们注意，Kw的值的大小只与温度有关。

因为水的电离是中和反应的逆反应，故其是吸热的，即：

T，Kw。

【板书】2、Kw只与温度有关，T，Kw

【练习】2、说明下列操作，使水的电离程度是增大了，还是减小了，还是不变？

（1）温度升高

（2）向水中加入酸（3）向水中加入碱（4）向水中投入钠

【教师】因为水中存在水的电离，故只要是水溶液都存在H+和OH—，下面我们看看水溶液中[H+]和[OH—]的计算。

【例题】计算下列溶液中[H+]和[OH—]（室温）

（1）1×

10—3mol/LHCl

HCl===H++Cl—H2OH++OH—

10—310—310—3xx

有:

（10—3+x）x=1.0x10—14

（2）0.05mol/LBa（OH）2溶液

Ba（OH）2===Ba2++2OH—H2OH++OH—

0.050.050.10xx

（0.1+x）x=1.0x10—14

【小结】水溶液中有关Kw的计算

1、抓住溶液中[H+]、[OH—]的计算关系:

Kw=[H+][OH—]

2、酸溶液:

[H+]=[H+]酸+[H+]H2O≈[H+]酸

3、碱溶液:

[OH—]=[OH—]碱+[OH—]H2O≈[OH—]碱

【提问】若由水电离出的H+的浓度为10—9mol—1•L—1，则该溶液是酸性还是碱性？

【答案】抑制了电离，酸碱性都有可能。

【过渡】纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液以后，导电能力增强，那么，不同的电解质溶液的导电能力是否相同呢？

我们看课本P74《观察•思考》。

【学生】不同。

【提问】那么溶液的导电性与哪些因素有关呢？

【学生】影响溶液导电性的因素：

离子的浓度和离子本身所带的电荷。

【追问】那么浓度同是0.5mol—1•L—1的盐酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的导电性弱说明了什么问题？

【学生】自由移动的离子的浓度小。

【追问】为什么小？

【学生】只有一小部分发生了电离。

【教师】对，这说明不同电解质在水溶液中的电离程度是不一样的。

【板书】二、电解质在水溶液中的存在形态

1、强弱电解质

强电解质：

在稀的水溶液中完全电离的电解质

常见的强电解质：

强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物

弱电解质：

在稀的水溶液中部分电离的电解质

常见的弱电解质：

弱酸、弱碱和水

【注意】强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系

【练习】3、下列电解质中，哪些是强电解质？

哪些是弱电解质？

①NaCl②NaOH③NH3·

H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧K2O⑨H2O

【教师】表示电离的式子叫电离方程式，下面我们看看电解质的电离方程式。

【板书】2、电离方程式

（1）强电解质：

用“===”

如：

H2SO4===H++SO42—

BaSO4===Ba2++SO42—

（2）弱电解质：

用“”

HFH++F—

CH3COOHCH3COO—+H+

NH3•H2ONH4++OH—

【教师】弱电解质溶液中存在电离平衡，例如：

在CH3COOH溶液中，达到电离平衡时，H+和CH3COO—很少，大部分仍以CH3COOH分子的形态存在。

【讲解】

（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）

【例题】H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—

H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—

H3PO4H++H2PO4—H2PO42—H++HPO42—

HPO42—H++PO43—

Cu（OH）2Cu2++2OH—

Al（OH）3:

两性按两种方法电离

酸式电离：

Al（OH）3+H2O[Al（OH）4]—+H+

碱式电离：

Al（OH）3Al3++3OH—

【注意】1、强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同

熔化：

NaHSO4===Na++HSO4—

溶解：

NaHSO4===Na++H++SO42—

2、弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱

溶液中：

NaHCO3===Na++HCO3—HCO3—H++CO32—

【教师】大家要注意：

电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合（因为水是极性分子，存在偶极矩），以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。

这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。

可以看看课本P75图3—1—4。

【作业】P785

【板书设计】第3章物质在水溶液中的行为

一、水的电离

H2OH++OH—△H＜　0

以表示为：

K=

1、Kw=[H+][OH—]

水的离子积常数（水的离子积）

25℃，Kw=1.0x10—14mol—2•L—2

2、Kw只与温度有关，T，Kw

二、电解质在水溶液中的存在形态

2、电离方程式

H2SO4===2H++SO42—

BaSO4===Ba2++SO42—

CH3COOHCH3COO—+H+

NH3•H2ONH4++OH—

（4）①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同

②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱

第二课时

【复习提问】1、什么叫强电解质？

什么叫弱电解质？

2、溶液的导电性与什么因素有关？

与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？

3、判断下列说法正误

（1）HCl溶液中无OH—，NaOH溶液中无H+

（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—

（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=1.0x10—14mol—2•L—2

【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。

【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。

化合物

c/mol·

L—1

[H+]/mol·

L—

[OH—]/mol·

L—1

HCl

1.0×

10—2

10—12

HNO3

10—3

10—11

NaOH

KOH

NaCl

10—7

讨论溶液的酸碱性与[H+][OH—]关系

【板书】三、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性

[H+]=[OH—]，溶液呈中性

[H+]>

[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强

[H+]<

[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强

【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性

【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——pH

表达式：

pH=—lg[H+]【练习】说出下列溶液的pH值

10—2mol·

L—1HClpH=2

10—3mol·

L—1HNO3pH=3

L—1NaOHpH=12

L—1KOHpH=11

L—1NaClpH=7

【小结】常温下：

中性溶液：

[H+]=[OH—]=1.0×

10—7mol·

L—1pH=7

酸性溶液：

[OH—]，[H+]>

L—1pH<

7

碱性溶液：

[OH—]，[H+]<

1.0×

L—1pH>

【思考】已知100℃时，Kw=5.5x10—13mol2·

L—2，在中性溶液中，其pH=？

【练习】1、室温，求5×

10—3mol/LH2SO4溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]？

2、室温，求5×

10—3mol/LBa（OH）2溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]

3、室温，求1×

10—6mol/LHCl溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]

4、室温，将1×

10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的pH？

5、室温，将1×

10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的105倍，求稀释后溶液的pH？

6、室温，将100mL1.0mol/L的NaOH与50mL0.55mol/L的H2SO4混合，求混合后溶液的pH？

7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是______mol/L？

【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶