1、【学生】思考,预习。【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子,是由水分子电离产生的。【板书】一、水的电离 H2O H+ + OH H 0【教师】这个电离是一个可逆过程,在一定条件下可以达到电离平衡,平衡常数可以表示为:【板书】K = 【教师】由这个式子可以知道:【副板书】KH2O=H+OH【教师】在一定温度下,K和H2O都是常数,其乘积必然还是常数,因此H+OH也是常数。把这个常数写成Kw。【板书】1、 Kw=H+OH 水的离子积常数(水的离子积) 25,Kw=1.0x1014 mol2L2【练习】1、求纯水的近似浓度,若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_。(令水的密度是1g/cm3)
2、答案:55.56molL n=55.56107【说明】水的离子积很小,说明水的电离程度很小,其主要存在形态还是水分子。【教师】同学们注意,Kw的值的大小只与温度有关。因为水的电离是中和反应的逆反应,故其是吸热的,即:T , Kw 。【板书】2、 Kw只与温度有关,T , Kw 【练习】2、说明下列操作,使水的电离程度是增大了,还是减小了,还是不变?(1)温度升高 (2)向水中加入酸 (3)向水中加入碱 (4)向水中投入钠【教师】因为水中存在水的电离,故只要是水溶液都存在H+和OH,下面我们看看水溶液中H+和OH的计算。 【例题】计算下列溶液中H+和OH(室温)(1)1103mol/L HCl
3、HCl= H+ + Cl H2O H+ + OH 103 103 103 x x有:(103+ x) x = 1.0x1014 (2)0.05mol/L Ba(OH)2溶液Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH H2O H+ + OH 0.05 0.05 0.10 x x(0.1+ x) x = 1.0x1014 【小结】水溶液中有关Kw的计算1、抓住溶液中H+、OH的计算关系: Kw =H+OH 2、酸溶液 :H+= H+酸+ H+H2O H+酸3、碱溶液 :OH= OH碱+ OHH2O OH碱【提问】若由水电离出的H+的浓度为109mol1L1,则该溶液是酸性还是碱性?【答案】抑制了电离
4、,酸碱性都有可能。【过渡】纯水的导电能力非常弱,但是向其中加入电解质形成溶液以后,导电能力增强,那么,不同的电解质溶液的导电能力是否相同呢?我们看课本P74观察思考。【学生】不同。【提问】那么溶液的导电性与哪些因素有关呢?【学生】 影响溶液导电性的因素:离子的浓度和离子本身所带的电荷。【追问】那么浓度同是0.5mol1L1的盐酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液,氨水和CH3COOH溶液的导电性弱说明了什么问题?【学生】自由移动的离子的浓度小。【追问】为什么小?【学生】只有一小部分发生了电离。【教师】对,这说明不同电解质在水溶液中的电离程度是不一样的。【板书】二、电解质在水溶液中的存在形
5、态1、强弱电解质强电解质:在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质:强酸、强碱和绝大部分的盐,金属氧化物弱电解质:在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质:弱酸、弱碱和水【注意】强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系【练习】3、下列电解质中,哪些是强电解质?哪些是弱电解质?NaCl NaOHNH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2OK2OH2O【教师】表示电离的式子叫电离方程式,下面我们看看电解质的电离方程式。【板书】2、电离方程式(1) 强电解质:用“= ”如:H2SO4 = H+ + SO42 BaSO4 = Ba2+ + SO42(2)弱电解质:用“”HF H+
6、 + F CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH【教师】弱电解质溶液中存在电离平衡,例如:在CH3COOH溶液中,达到电离平衡时,H+和CH3COO很少,大部分仍以CH3COOH分子的形态存在。【讲解】(3)多元弱酸和多元弱碱的电离方程式(以第一步为主)【例题】H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ + SO32 H3PO4H+ + H2PO4 H2PO42 H+ +HPO42 HPO42 H+ +PO43Cu(OH)2Cu2+ + 2OHAl(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离:Al(OH)3
7、+ H2O Al(OH)4 + H+碱式电离:Al(OH)3 Al3+ + 3OH【注意】1、强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化:NaHSO4 = Na+ + HSO4溶解:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO422、弱酸的酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱溶液中:NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32【教师】大家要注意:电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的,而是与水分子相互吸引、相互结合(因为水是极性分子,存在偶极矩),以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂
8、化作用。可以看看课本P75图314。【作业】P78 5【板书设计】第3章 物质在水溶液中的行为一、水的电离H2O H+ + OH H 0以表示为:K = 1、 Kw=H+OH水的离子积常数(水的离子积)25,Kw=1.0x1014 mol2L22、 Kw只与温度有关,T , Kw 二、电解质在水溶液中的存在形态2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42 BaSO4= Ba2+ + SO42CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+ + OH(4)强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同弱酸的酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱第二课时【复习
9、提问】1、什么叫强电解质?什么叫弱电解质?2、溶液的导电性与什么因素有关?与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系?3、判断下列说法正误(1)HCl 溶液中无OH,NaOH溶液中无 H+(2)NaCl溶液中既无H+也无OH(3)常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kw=H+OH=1.0x1014 mol2L2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+ 、OH的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。【交流研讨】指导学生完成课本P76的【交流研讨】。化合物c/molL1 H+ /molLOH /molL1HCl1.01021012HNO31031011NaOHKOHNaCl107讨论溶液的酸碱性与H+
10、 OH关系 【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性H+ =OH,溶液呈中性H+ OH,溶液呈酸性,且H+越大酸性越强H+L1 pH 7碱性溶液:OH,H+【思考】已知100时,Kw=5.5x1013mol2L2 ,在中性溶液中,其pH=?【练习】1、室温,求5103mol/LH2SO4溶液的pH 和水电离出的H+ 与OH?2、室温,求5103mol/LBa(OH)2溶液的pH和水电离出的H+ 与OH3、室温,求1106mol/LHCl溶液的pH 和水电离出的H+ 与OH4、室温,将1103mol/LNaOH稀释,体积变为原来的10倍,求稀释后溶液的pH?5、室温,将1103mol/LNaOH稀释,体积变为原来的105倍,求稀释后溶液的pH?6、室温,将100mL 1.0 mol/L 的NaOH与50mL 0.55 mol/L 的H2SO4 混合,求混合后溶液的pH?7、pH=3的盐酸中,盐酸的浓度是 mol/L,pH=3的硫酸中,硫酸的浓度是_mol/L?【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶
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