潍坊一中高三一模化学试题内含答案Word文件下载.docx
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C．护发素可调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度D．SO2有毒，但可用来对葡萄酒起抗菌、抗氧化等作用
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.过量的Na与1molO2分别在加热或常温下充分反应，转移的电子数目均为4NA
B.常温下，将92gNO2气体的体积压缩为原来的一半，气体分子数变为NA
42A
2828A
C．SO2-中S元素的化合价为+6价，1molSO2-中过氧键的数目为N个D．1L1mol/L的KAl（SO）溶液中，Al3+和氢氧化铝胶粒的总数为N
3.由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。
格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：
。
有关该中间产物的说法不．正．确．的（）
A.该药物中间体中含有三种官能团
B.该药物中间体可以发生加成反应和取代反应C．该药物中间体的所有碳原子可能共面
D．该药物中间体属于芳香烃
4.科学家合成出了一种新化合物（如图所示）,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>
Y>
Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构
5.经X射线研究证明：
PCl5在固体状态时，由立体构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）
A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性
546
537
C．PCl晶体有[PCl]＋和[PCl]－构成，其离子数目之比为1∶1D．PCl晶体有[PCl]2＋和[PCl]2－构成，其离子数目之比为1∶1
6.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法不．正．确．的是（）
A.M的分子式为C15H10N2O2
B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构
7.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体加入适量水中，加热并搅拌
B
检验某红棕色气体是否为溴蒸气
将气体通入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液是否变蓝
C
除去硝基苯中的硝酸和苯
加入NaOH溶液洗涤，干燥后，再蒸馏
D
证明酸性：
H2S<
CH3COOH
用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和Na2S溶液
8.高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：
①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…下列说法正确的（）
（已知室温下：
Kap[Mg（OH）2]＝1.8×
10－11，Kap[Al（OH）3]＝3.0×
10－34，Kap[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38。
）
A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C．试剂X可以是MnO2、MnCO3等物质
D．加入双氧水的目的只有氧化Fe2+一个作用
9.著名的Vanviel反应为：
12HS+6CO
hvCHO
+6HO+12S↓，下列说法错误的（）
22光合硫细菌
61262．．
A．该反应将光能转变为化学能B．H2S、CO2均属于弱电解质
C.
6126
每生成1molCHO转移24×
6.02×
1023个电子
D.该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，
选对但不全的得1分，有选错的得0分。
13.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：
A.图中代表H2O2
B.
42232
步骤i、ii的总反应方程式是CH+HO−催−化−剂→CHOH+HO
C.由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
15.
3
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）＋3ClO－＋
4OH－===2FeO2－＋3Cl－＋5HO，干法制备的主要反应方程式为：
2FeSO＋6NaO===2NaFeO＋2NaO＋2NaSO＋
4242224224
O2↑。
则下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钠中铁显＋6价
4
湿法中FeO2－是氧化产物
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.Na2FeO4作为一种高效多功能水处理剂，在处理水过程中只发生化学变化
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（11分）高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
制备高碘酸钾的装置图如下（夹持和加热装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中仪器甲的名称是。
（2）装置Ⅰ中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是
（3）装置Ⅱ中的试剂X是。
（4）上述装置按气流由左至右各接口顺序为（用字母表示）。
（5）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：
。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是：
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·
L－1
Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：
KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O
KIO4＋7KI＋8CH3COOH===4I2＋8CH3COOK＋4H2OI2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是[已知：
Mr（KIO3）＝214，Mr（KIO4）＝230，列出计算式]。
18．
20.（11分）PHB（结构简式如图1）塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成，其合成路线如下：
图1
图2
（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）请回答下列问题：
（1）A用系统命名法命名为，D中官能团的名称是。
（2）反应①的反应类型为。
（3）B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为。
（4）写出反应④的化学方程式：
（5）C的同分异构体X满足下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应；
②1个分子中含有2个碳氧双键。
则符合条件的X共有种。
另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为。
（6）参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线（其他试剂任选）。
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