新疆乌鲁木齐市届高三下学期第三次诊断性测验三模理综化学试题Word下载.docx
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实验目的
甲
乙
丙
A
制取并收集NO2
浓硝酸
铜片
水
B
制取并验证SO2具有漂白性
70%硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
C
制取并验证氯气没有漂白性
浓盐酸
二氧化锰
干燥的红布条
D
比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱
盐酸
大理石
硅酸钠溶液
A．AB．BC．CD．D
4．下列离子方程式正确的是（）
A．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．向NaClO溶液中通入过量SO2气体：
ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
C．向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：
AlO2-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：
NH4++HCO3-+2OH--=NH3·
H2O+H2O+CO32-
5．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得【最新】诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）
A．该化合物的名称为乙酸乙酯
B．该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
C．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种
6．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min
10
20
30
40
n（乙苯）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
下列说法正确的是（）
A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B．反应在前20分钟的平均速率为v（H2）＝0.008molmol/（L•min）
C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆
7．已知：
T℃时，Ksp（CaSO4）=4.90×
10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×
10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×
10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。
A．a线代表的是PbCO3
B．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c（Ca2+）∶c（Pb2+）=3×
10-5
C．d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）=c（CO32-）
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化
二、实验题
8．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。
为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。
实验Ⅰ：
草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。
（1）上图实验装置中仪器甲的名称为________。
冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）。
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。
实验Ⅱ：
探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________性。
反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_________。
写出反应的离子方程式________________。
实验Ⅲ：
草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。
”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
设计方案如下：
编号
H2C2O4溶液
酸性高锰酸钾溶液
温度/℃
浓度/mol•L-1
体积/mL
浓度/mol•L-l
2.0
0.010
4.0
25
50
（4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：
n（KMnO4）≥________。
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
实验Ⅳ：
草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。
（6）计算x=________。
三、填空题
9．金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。
（1）二硫化钼（MoS2）是重要的固体润滑剂。
向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，
发生反应:
MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H=akJ•mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。
①a________0（填“<
”“>
”“=”,下同）。
②容器内的总压：
P点________Q点。
③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。
（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S）在冶炼过程中会产生大量的SO2。
已知冶炼过程中部分反应为：
①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。
（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。
已知常温下Kb（NH3•H2O）=1.5×
l0-5Ka1（H2SO3）=1.6×
l0-2Ka2（H2SO3）=1×
10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7（填“>
”“<
”或“=”，下同），溶液中c（SO32-）________c（H2SO3）。
（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。
则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。
10．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。
硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。
如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3．3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH1”时，溶液pH范围为________；
过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式________________。
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。
其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。
它的充、放电反应为:
xNi（OH）2+MMHx+xNiOOH；
电池充电过程中阳极的电极反应式为________；
放电时负极的电极反应式为________。
四、有机推断题
11．E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。
E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：
（1）Y原子基态核外电子排布式为__________；
基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。
（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（3）E、F、D、X形成的有机物FX（DE2）2中F的杂化轨道类型为____________，DX3-离子的立体构型是___________。
（4）下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。
a．分子中都含σ键和π键b．F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体
（5）将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中，并通入X2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________。
（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_________（填化学式）。
Na+的配位数为_________。
晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；
B为（，0，），C为（，，0），则D原子的坐标参数为________。
另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的X离子间距离为________nm（用含ρ、NA的计算式表示）。
12．有机物N是一种重要材料的中
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