新疆乌鲁木齐市届高三下学期第三次诊断性测验三模理综化学试题Word下载.docx

1、实验目的甲乙丙A制取并收集NO2浓硝酸铜片水B制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液C制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条D比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱盐酸大理石硅酸钠溶液AA BB CC DD4下列离子方程式正确的是（ ）A向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OB向 NaClO 溶液中通入过量SO2气体：ClO-+ H2O+SO2HClO+HSO3-C向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO2-+3HCO3-= Al（OH）3+ 3CO2D向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+HCO3-+2OH-=NH3

2、H2O+H2O+CO32-5法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得【最新】诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）A该化合物的名称为乙酸乙酯B该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应C该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应D该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种6900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/min10203040n（乙苯）/ mol0.400.300.2

3、4n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.20下列说法正确的是（ ）A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B反应在前20分钟的平均速率为v（H2）0.008molmol/（ L min）C若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆7已知：T时，Ksp（CaSO4）=4.9010-5、Ksp（CaCO3）=2.810-9、Ksp（PbCO3）=8.410-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lg

4、c（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。Aa线代表的是PbCO3BT时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c（Ca2+）c（Pb2+）=310-5Cd点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）= c（CO32-）DT时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化二、实验题8草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。实验：草酸晶体的制备实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度55-60，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸反应3小时，冷却，抽滤

5、后再重结晶得到草酸晶体。（1）上图实验装置中仪器甲的名称为_。冷凝水的进口是_（填“a”或“b” ）。（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为_。实验：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有_性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_。写出反应的离子方程式_。实验：草酸性质的应用利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下：编号H2C2O4

6、溶液酸性高锰酸钾溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-l2.00.0104.02550（4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）_。（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。实验：草酸晶体中结晶水测定草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验：称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMn

7、O4的体积为10.00mL。（6）计算x= _。三、填空题9金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。（1）二硫化钼（MoS2）是重要的固体润滑剂。向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，发生反应:MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）Mo（s） +2CO（g） + 4H2O（g） + 2Na2S（s） H =akJ mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。a_0（填“”“=”,下同）。容器内的总压：P点_Q点。P点对应温度下，H2的平衡转化率为_，平衡常数K=_。（2）辉铜矿（主要成分是

8、Cu2S）在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） H=-768.2kJ/mol 2Cu2O+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为_。（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb（NH3H2O） =1.5l0-5 Ka1（H2SO3） =1.6l0-2 Ka2（H2SO3）=110-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH_7（填“”“ ”或“=”，下同），溶液中c（

9、SO32-）_c（H2SO3）。（4）在500下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_。10碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_。（2）“溶解”时放出的气体为_（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。（3）“氧

10、化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.333Cr3+4.55.6“调pH1”时，溶液pH范围为_；过滤2所得滤渣的成分_（填化学式）。（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式_。（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi（OH）2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极

11、的电极反应式为_；放电时负极的电极反应式为_。四、有机推断题11E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Y原子基态核外电子排布式为_；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_。（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（3）E、F、D、X形成的有机物FX（DE2）2中F的杂化轨道类型为_，DX3-离子的立体构型是_。（4）下列

12、关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是_。a分子中都含键和键 bF2E2分子的沸点明显低于E2X2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子 d互为等电子体（5）将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中，并通入X2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_（填化学式）。Na+的配位数为_。晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，），C为（，0），则D原子的坐标参数为_。另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为g cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的X离子间距离为_nm（用含、NA的计算式表示）。12有机物N是一种重要材料的中