届四川省棠湖中学高三月考理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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B错误；

聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子，不易降解，随意乱扔都能产生白色污染，C正确；

水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放,大量有机物在水中降解放出营养元素N、P,会使水中氮、磷等营养成分大量富集,促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖,使水体通气不良,水中溶解的氧气含量显著下降,致使鱼类等水生生物大量死亡,水面发黑,水体发臭,出现赤潮、水华现象；

D正确；

正确选项B。

2.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油（主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯），可因自行聚合而固化。

下列有关说法正确的是（）

A.1，2-丙二醇与甘油互为同系物

B.C17H33COOH 

的直链不饱和脂肪酸共17种

C.天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.桐油的自行聚合固化属于缩聚反应

【答案】C

同系物必须结构相似，组成上相差n个-CH2原子团；

1，2-丙二醇与甘油所含有的羟基个数不同，1，2-丙二醇含有2个羟基，甘油含有3个羟基，结构不相似，不是同系物关系，A错误；

如果-C17H33为直链烃基，含有碳碳双键就有16种，如果-C17H33为带有支链的烃基，含有碳碳双键的数目远大于17种，所以C17H33COOH 

的直链不饱和脂肪酸大于17种，B错误；

桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应变为固态，不属于缩聚反应，D错误；

正确选项C。

点睛：

同系物：

结构相似，组成上相差相差n个-CH2原子团；

如果有机物含有官能团，则要求官能团的种数相同，个数也得相同，所以.1，2-丙二醇与甘油不是同系物关系，属于同类物。

3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酞显红色的溶液中：

Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B.c（H+）/c（OH-）=1×

1012的溶液中：

NH4+、Na+、CO32-、SiO32-

C.c（Fe2+）=1mol·

L-1的溶液中：

Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

D.无色透明溶液中：

K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

【答案】D

使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应不能共存，A错误；

根据c（H+）×

c（OH-）=10-14,=1×

1012，可以得到c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，CO32-、SiO32-都能与H+反应，不能共存，B错误；

Fe2+具有还原性，MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+，所以H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存，C错误；

无色透明溶液中：

K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应，能大量共存，D正确；

正确选项D。

离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀（难溶物）、气体（挥发性物质）、（弱电解质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列相关说法错误的是（）

A.简单氢化物的稳定性：

W<

XB.单核阴离子还原性：

Z>

X

C.电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D.WZ2分子中只存在共价键

W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C；

W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，所以X、Y分别在第二、第三周期，所以分别为O、Mg；

Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其原子序数大于镁元素，则Z为S。

元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<

O，所以氢化物的稳定性：

X，A正确；

离子半径越大，失电子能力越强，还原性就越强，离子半径：

O2>

S2-，所以还原性：

X，B正确；

氧化镁熔点较高，电解需要较高的能量，而氯化镁熔点相对较低，电解需要的能量小，所以电解熔融氯化镁制备金属镁，C错误；

CS2为共价化合物，结构式为：

S=C=S，分子中只存在共价键，D正确；

工业上制备金属镁，电解熔融的氯化镁而不用氧化镁，因为氧化镁熔点高，浪费能源；

工业上制备金属铝，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝在熔融状态下不导电。

5.下述实验能达到实验目的的是（）

实验

实验目的

A．

向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液

验证Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

B．

向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+

C．

室温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D．

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu（OH）2浊液，加热

检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

A、向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有AgCl沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，AgCl沉淀会转化成AgI沉淀，能说明Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），故A正确；

B、向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体可能是CO2或SO2，故溶液中可能含CO32-或HCO3-或SO32-，若溶液含HCO3-，可能含Ca2+，故B错误；

C、NaClO水解会产生HClO，HClO有漂白性，若用pH试纸测定其pH，则会使试纸褪色，故无法用pH试纸测定其pH，故C错误；

D、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu（OH）2浊液，只能检验出淀粉是否水解成葡萄糖，无法检验淀粉是否完全水解，故D错误；

故选A。

6.一种新型可逆电池的工作原理如图所示。

放电时总反应为:

Al+3Cn（AlCl4）+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn（Cn表示石墨）。

下列说法正确的是（）

A.放电时负极反应为：

2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-

B.放电时AlCl4-移向正极

C.充电时阳极反应为：

AlCl4-e-+Cn=Cn（AlCl4）

D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn（AlCl4）被还原

A.放电时铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl7-，方程式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，A错误；

B.放电时，AlCl4-移向负极，与铝反应生成Al2Cl7-，B错误；

C.充电时阳极失去电子，发生氧化反应，石墨没有化合价变化，失去电子的是的AlCl4-，反应为Cn+AlCl4--e-=Cn（AlCl4），C正确；

D.Cn（AlCl4）被还原仅得到1mol电子，故D错误。

所以选择C。

7.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。

已知pOH=-lgc（OH－），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析正确的是

A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

B.pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：

5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－

C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

c（HClO2）＞c（ClO2－）＞c（ClO2）＞c（Cl－）

D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：

c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（HClO2）

A，HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，电离平衡常数Ka=，由图像可见当c（HClO2）=c（ClO2-）时pOH=8，c（OH-）=110-8mol/L，c（H+）=110-6mol/L，电离平衡常数Ka=110-6，A项错误；

B，pOH=11时c（OH-）=110-11mol/L，c（H+）=110-3mol/L，溶液呈酸性，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B项错误；

C，25℃pH=7时pOH=7，由图可见c（ClO2-）c（HClO2）c（ClO2），C项错误；

D，同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-），物料守恒式为2c（Na+）=c（HClO2）+c（ClO2-），两式整理得c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HClO2），D项正确；

答案选D。

本题考查溶液中粒子浓度与pOH的图像分析。

涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。

计算电离平衡常数时找准关键点；

书写离子方程式时注意溶液的酸碱性；

确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及守恒式的变换（如D项）。

8.I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。

通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

己知：

NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。

（1）实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；

装置B的作用是______；

（2）用来检验N2的实验装置为____（填字母序号）；

（3）设计实验证明：

产物中存在Mg3N2、____；

Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。

（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为_____。

（5）已知：

在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO（NH2）2开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）_______；

_______。

【答案】

（1）.BCBED

（2）.在C的两侧防止水蒸气进入C中（3）.D（4）.取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（5）.2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（6）.CO（NH2）2+3H2OCO2+2NH3·

H2O（7）.Mg2++2NH3·

H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

（1）Mg能