届河北武邑中学高三上学期周考814化学试题文档格式.docx
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共价化合物
包含关系
B
分解反应
吸热反应
C
非金属氧化物
酸性氧化物
相交关系
D
分散系
胶体
相离（并列）关系
A．AB．BC．CD．D
3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO－数目为2NA
B．标准状况下，22．4L三氯甲烷的原子数约为4NA个
C．体积分别为1．0LpH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0．01NA
D．1mol—OH与1molOH－所含电子数均为9NA
5．有一未完成的离子方程式：
______+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（）
A．+7B．+6C．＋5D．+1
6．下列说法正确的是
A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L。
C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L。
D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。
7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现，下列有关说法中正确的是（）
A．N5+中含有36个电子B．O2和O4属于同位素
C．C60是有机物D．H2和H3属于由同种元素组成的单质
8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的离子反应方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备化学反应方程式：
2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。
有关分析错误的是（）
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClOB．湿法中Fe（OH）3被氧化
C．干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子D．NaClO的氧化性大于Na2FeO4
9．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）
A．要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢
B．称量时托盘天平的祛码己被锈蚀
C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
10．氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：
Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成，下列肴关说法正确的是（）
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCO
C．反应中氮气作氧化剂D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
11．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是（）
A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32-是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol
12．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3
D．反应后溶液的酸性明显增强
13．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）
A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存
C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此，下列说法不正确的（ ）
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×
1023
15．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2>
Fe3+>
Br2
B．第①组反应的氧化产物为O2
C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
2
D．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
16．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）
A．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4=2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
17．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。
下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．氯气的体积为1.12LB．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C．所得溶液中含OH－的数目为1×
10－5NAD．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
二、多选题
18．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是
A．Mg（NO3）2、NO2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2
三、填空题
19．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：
CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：
______________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2OMnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH-MnO4-+e-=MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与________有关。
（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。
20．氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。
下列四种物质：
KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；
（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。
21．
（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为___________，若有3molFeS2参加反应，转移_____mol电子。
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：
___________（用离子方程式表示）。
③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。
（2）已知：
S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_______。
（3）已知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2>
SO42-。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是：
________（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是________。
②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol。
参考答案
1．A
【详解】
由图可知，反应中失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；
答案选A。
2．C
【解析】
试题分析：
A．共价分子一定是共价化合物，所以二者属于并列关系，错误；
B．分解反应可能是放热反应，可能是吸热反应，二者是交叉关系，错误；
C．非金属氧化物可能是酸性氧化物、碱性氧化物，也可能是两性氧化物，因此二者是相交关系，正确；
D．分散系有溶液、胶体、浊液三种，因此它们属于包含关系，错误。
考点：
考查概念的关系的判断的知识。
3．B
A、实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；
B、实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；
C、水解反应可看成中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，C错误；
D、氯气与铁的反应中，氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选B。
4．C
A、次氯酸根离子水解，所以错误，不选A；
B、标准状况下三氯甲烷不是气体不能使用气体摩尔体积，错误，不选B；
C、两种溶液中氢离子浓度均为0．01mol/L，所以氢离子的物质的量为0．01摩尔，正确，选C；
D、每个羟基有9个电子，每个氢氧根离子有10个电子，错误，不选D。
阿伏伽德罗常数
5．A
根据反应后产生X的单质X2，根据电荷守恒可知其阴离子是X-，化合价是-1价，由于同一元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8可知X元素的最高化合价为+7价，选项A正确。
考查元素化合价与物质的存在的关系的知识。
6．A
A、由c=n/V可知，溶液体积相等、物质的量浓度也相等时，溶质的物质的量一定相同，故A正确；
B、等质量的盐酸和水，溶液的体积不是原来的2倍，所以混合后溶液的浓度不是5mol/L，故B错误；
C、根据题中数据，溶液物质的量浓
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