届河北武邑中学高三上学期周考814化学试题文档格式.docx

1、共价化合物包含关系B分解反应吸热反应C非金属氧化物酸性氧化物相交关系D分散系胶体相离（并列）关系AA BB CC DD3某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO数目为2NAB标准状况下，224 L三氯甲烷的原子数约为4 NA个C体积分别为10L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为001NAD1 mol OH与1 molOH所含电子数均为9 NA5有一未完成的

2、离子方程式：_+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（ ）A+7 B+6 C5 D+16下列说法正确的是A相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。B10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。C溶液中溶质质量分数为w，密度为 g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L。D一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。7随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现，下列有关说法中正确的是（）AN5+中含有36个电子 BO2和O

3、4属于同位素CC60是有机物 DH2和H3属于由同种元素组成的单质8高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是（ ）A等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClO B湿法中Fe（OH）3被氧化C干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子 DNaClO的氧化性大于Na2FeO49下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（ ）A要配制10

4、0mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的祛码己被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线10氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成，下列肴关说法正确的是（ ）A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCOC反应中氮气作氧化剂 D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1 11水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aO

5、H-=Y+S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）Aa=4 BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂 D每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol12某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是Cl-B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强13下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（ ）A滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存C与硝酸酸化的AgNO

6、3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-14ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的（）AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02102315根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）A氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2B第组反应的氧化产物为O2C第组

7、反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2D第组反应中生成1molCl2，转移电子2mol 16事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（ ）A2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2CNa2O2+N2O4=2NaNO3 D2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O217常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正

8、确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A氯气的体积为1.12L B原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC所得溶液中含OH的数目为1105NA D所得溶液中ClO的数目为0.05NA二、多选题18固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是AMg（NO3）2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2三、填空题19高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。（1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反

9、应，写出该反应的离子方程式：_。（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2+4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与_有关。（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。20氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H+3e

10、-=NO+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原的元素是_，还原剂是_；（2）写出并配平该氧化还原反应方程式_；（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为_；（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。21（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若

11、有3mol FeS2参加反应，转移_mol电子。与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：_（用离子方程式表示）。FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。（2）已知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：S2O82-+2I-=2SO42-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_。（3）已知溶液中，还原性为HSO3-I-，氧化性为IO3-I2SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

12、a点处的还原产物是：_（填离子符号）；b点c点反应的离子方程式是_。当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_mol。参考答案1A【详解】由图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。2C【解析】试题分析：A共价分子一定是共价化合物，所以二者属于并列关系，错误；B分解反应可能是放热反应，可能是吸热反应，二者是交叉关系，错误；C非金属氧化物可能是酸性氧化物、碱性氧化物，也可能是两性氧化物，因此二者是相交关系，正确；D分散系有溶液、胶体、浊液三种，因此它们属于包含关系，错误。考点：考查概念的关系的判断的知识。3BA、实验得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错

13、误；B、实验是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；C、水解反应可看成中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，C错误；D、氯气与铁的反应中，氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选B。4CA、次氯酸根离子水解，所以错误，不选A；B、标准状况下三氯甲烷不是气体不能使用气体摩尔体积，错误，不选B；C、两种溶液中氢离子浓度均为001mol/L，所以氢离子的物质的量为001摩尔，正确，选C；D、每个羟基有9个电子，每个氢氧根离子有10个电子，错误，不选D。阿伏伽德罗常数5A根据反应后产生X的单质X2，根据电荷守恒可知其阴离子是X-，化合价是-1价，由于同一元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8可知X元素的最高化合价为+7价，选项A正确。考查元素化合价与物质的存在的关系的知识。6AA、由c=n/V可知，溶液体积相等、物质的量浓度也相等时，溶质的物质的量一定相同，故A正确； B、等质量的盐酸和水，溶液的体积不是原来的2倍，所以混合后溶液的浓度不是5mol/L，故B错误；C、根据题中数据，溶液物质的量浓