1、共价化合物包含关系B分解反应吸热反应C非金属氧化物酸性氧化物相交关系D分散系胶体相离(并列)关系AA BB CC DD3某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质4设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAB标准状况下,224 L三氯甲烷的原子数约为4 NA个C体积分别为10L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为001NAD1 mol OH与1 molOH所含电子数均为9 NA5有一未完成的
2、离子方程式:_+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为( )A+7 B+6 C5 D+16下列说法正确的是A相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。B10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。C溶液中溶质质量分数为w,密度为 g/cm3,溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L。D一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大。7随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现,下列有关说法中正确的是()AN5+中含有36个电子 BO2和O
3、4属于同位素CC60是有机物 DH2和H3属于由同种元素组成的单质8高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是( )A等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClO B湿法中Fe(OH)3被氧化C干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子 DNaClO的氧化性大于Na2FeO49下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是( )A要配制10
4、0mL1mol/LNaOH溶液,需在白纸上称4gNaOH固体,并且称量速度较慢B称量时托盘天平的祛码己被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线10氮氧化铝(A1ON)是一种透明高硬度防弹材料,可以通过反应:Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成,下列肴关说法正确的是( )A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCOC反应中氮气作氧化剂 D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1 11水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aO
5、H-=Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是( )Aa=4 BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂 D每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol12某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A该反应的还原剂是Cl-B消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强13下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是( )A滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存C与硝酸酸化的AgNO
6、3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-14ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此,下列说法不正确的()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02102315根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )A氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2B第组反应的氧化产物为O2C第组
7、反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2D第组反应中生成1molCl2,转移电子2mol 16事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中不正确的是( )A2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2CNa2O2+N2O4=2NaNO3 D2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O217常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH9的混合溶液(溶质为NaC1与NaC1O)。下列说法正
8、确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A氯气的体积为1.12L B原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC所得溶液中含OH的数目为1105NA D所得溶液中ClO的数目为0.05NA二、多选题18固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是AMg(NO3)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2三、填空题19高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化:CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反
9、应,写出该反应的离子方程式:_。(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:MnO4-+5e-+8H+=Mn2+4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-由此可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与_有关。(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。20氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H+3e
10、-=NO+2H2O。下列四种物质:KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_,还原剂是_;(2)写出并配平该氧化还原反应方程式_;(3)反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为_;(4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。21(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为_,若
11、有3mol FeS2参加反应,转移_mol电子。与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为:_(用离子方程式表示)。FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_。(2)已知:S2O32-具有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度,反应方程式为:S2O82-+2I-=2SO42-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_。(3)已知溶液中,还原性为HSO3-I-,氧化性为IO3-I2SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
12、a点处的还原产物是:_(填离子符号);b点c点反应的离子方程式是_。当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_mol。参考答案1A【详解】由图可知,反应中 失去电子,化合价升高被氧化,因此为还原剂;答案选A。2C【解析】试题分析:A共价分子一定是共价化合物,所以二者属于并列关系,错误;B分解反应可能是放热反应,可能是吸热反应,二者是交叉关系,错误;C非金属氧化物可能是酸性氧化物、碱性氧化物,也可能是两性氧化物,因此二者是相交关系,正确;D分散系有溶液、胶体、浊液三种,因此它们属于包含关系,错误。考点:考查概念的关系的判断的知识。3BA、实验得到的氢氧化铁胶体,而胶体属于混合物,A错
13、误;B、实验是氯化铁溶于水,发生水解反应,而水解反应不是氧化还原反应,是氢氧化铁胶体的制备,也未发生氧化还原反应,B正确;C、水解反应可看成中和反应的逆反应,中和反应是放热反应,所以水解反应是吸热反应,C错误;D、氯气与铁的反应中,氯气不是电解质,也不是非电解质,D错误;答案选B。4CA、次氯酸根离子水解,所以错误,不选A;B、标准状况下三氯甲烷不是气体不能使用气体摩尔体积,错误,不选B;C、两种溶液中氢离子浓度均为001mol/L,所以氢离子的物质的量为001摩尔,正确,选C;D、每个羟基有9个电子,每个氢氧根离子有10个电子,错误,不选D。阿伏伽德罗常数5A根据反应后产生X的单质X2,根据电荷守恒可知其阴离子是X-,化合价是-1价,由于同一元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8可知X元素的最高化合价为+7价,选项A正确。考查元素化合价与物质的存在的关系的知识。6AA、由c=n/V可知,溶液体积相等、物质的量浓度也相等时,溶质的物质的量一定相同,故A正确; B、等质量的盐酸和水,溶液的体积不是原来的2倍,所以混合后溶液的浓度不是5mol/L,故B错误;C、根据题中数据,溶液物质的量浓
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