化学方程式汇总的默写Word文档下载推荐.docx

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9．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应化学方程式

10．碳酸钠与氢氧化钙的反应化学方程式

五、碳酸氢钠（化学式、俗称和物理性质）

9．碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式

10．碳酸氢钠固体受热分解化学方程式

11．碳酸氢钠与氢氧化钠的反应化学方程式

12．碳酸氢钠与少量氢氧化钙的反应化学方程式

13．碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反应化学方程式

14．氢氧化钠与少量二氧化碳的反应化学方程式

15．氢氧化钠与过量二氧化碳的反应化学方程式

16．十水合碳酸钠的风化化学方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铝 

1、铝在氧气中燃烧：

；

2、铝在氯气中燃烧：

3、铝和硫共热：

4、铝与稀硫酸反应：

5、铝和氢氧化钠溶液反应：

6、铝和浓硫酸共热：

7、铝和浓硝酸共热：

8、铝和稀硝酸反应：

9、铝和硝酸银溶液反应：

10、铝与硫酸铜溶液反应：

11、铝和氧化铁高温下反应：

12、铝和四氧化三铁高温共热：

13、铝和氧化铜高温共热：

14、铝和二氧化锰高温共热：

二、氧化铝 

1、氧化铝与稀硫酸反应：

2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

3、电解氧化铝的熔融液：

三、氢氧化铝 

1、氢氧化铝与稀硫酸反应：

2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

3、加热氢氧化铝：

四、硫酸铝 

1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：

2、硫酸铝的水溶液呈酸性：

3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：

4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液；

5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

9、向硫酸铝溶液中加入氨水：

10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：

11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：

12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：

13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：

14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：

15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：

五、偏铝酸钠 

1、偏铝酸钠溶液呈碱性：

2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：

3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：

4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：

5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：

6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：

7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

铁及其化合物化学方程式及离子方程式

1、铁与非金属单质反应：

（1）Fe在纯O2中燃烧：

化学方程式：

（2）Fe与S的反应：

（3）Fe与Cl2点燃：

（4）Fe与I2的反应：

2、铁与水反应：

（1）与水蒸汽反应：

（2）常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。

原电池反应：

负极：

正极：

总反应：

后续反应：

3、铁与酸反应：

（1）与非氧化性酸

铁和稀盐酸：

铁和稀硫酸：

离子方程式：

（2）与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）

常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。

铁与浓硫酸：

③铁与足量浓硝酸：

④少量铁与稀硝酸：

⑤过量Fe与稀硝酸：

4.铁与盐溶液反应：

（1）铁和氯化铜溶液：

（2）除去FeCl2溶液中的FeCl3：

5.Fe3O4粉末和稀盐酸：

6.CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：

7.CO还原氧化铁（工业炼铁）：

8.氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：

9.向FeCl2溶液中通Cl2：

10.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硝酸：

11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：

生成白色沉淀化学方程式：

白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式_______________________________

12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：

13.Fe3+和I-不能大量共存，离子方程式_____________________________________________

14.Fe3+和S2-不能大量共存，离子方程式____________________________________________

15.Fe3+的检验：

（1）常用硫氰化钾溶液：

（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：

16.Fe2+的检验：

（1）常用：

先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：

现象：

①；

②；

（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：

（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________

配平离子方程式：

Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O

铜及其化合物的化学方程式

一、铜

1、铜与非金属的反应

与氧气反应：

与氯气反应

与硫反应（产物为硫化亚铜）

3、与酸的反应

铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。

铜与强氧化性酸（如浓硫酸、浓、稀硝酸等）能反应，但不生成氢气。

与浓硫酸反应

与浓硝酸反应

与稀硝酸反应的离子方程式

4、与盐溶液的反应

与硝酸银溶液反应的离子方程式、

与氯化铁溶液反应离子方程式

二、铜的冶炼

湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）

电解精炼铜是如何除去Ag、Au、Fe、Zn等杂质的？

电解精炼铜时，阳极材料：

阴极材料：

电解质溶液：

电极反应（主要电极反应式）：

阳极

阴极

三、铜的重要化合物

1、CuOCuO为黑色，而Cu2O为红色。

一氧化碳还原氧化铜

2、Cu（OH）2蓝色沉淀

氢氧化铜生成的离子方程式

氢氧化铜受热分解

3、CuSO4及CuSO4·

5H2O

硫酸铜晶体（CuSO4·

5H2O）俗名或。

CuSO4·

5H2O受热分解的化学方程式为：

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结

一、碳

1、碳在少量的氧气中燃烧：

2、碳在足量的氧气中燃烧：

*3、碳和硫蒸气高温反应：

4、碳和氧化铁在高温下反应：

5、碳粉与氧化铜共热：

6、碳和水蒸气高温反应：

7、碳和二氧化碳在高温下反应：

8、碳与浓硫酸共热：

9、碳与浓硝酸共热：

10、工业上制备粗硅：

*11、工业上制备金刚砂：

*12、工业上制备碳化钙：

二、一氧化碳

1、一氧化碳在氧气中燃烧：

2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：

3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：

4、一氧化碳和水蒸气反应：

三、二氧化碳

1、镁在二氧化碳中燃烧：

2、碳和二氧化碳在高温下反应：

3、氧化钠与二氧化碳反应：

4、氧化钙与二氧化碳反应：

5、过氧化钠与二氧化碳反应：

6、二氧化碳和水反应：

7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：

8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：

9、工业上生产碳酸氢铵：

10、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

；

11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：

12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

*13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：

15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：

16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：

17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：

18、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：

19、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：

20、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：

21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：

22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：

四、碳酸钙

1、碳酸钙溶于稀盐酸：

2、碳酸钙溶于醋酸：

*3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：

4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：

5、高温分解碳酸钙：

6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：

五、碳酸氢钙

1、碳酸氢钙与盐酸反应：

2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：

5、加热碳酸氢钙：

6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：

六、碳酸钠

1、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：

总式：

Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O离：

CO32-＋2H+CO2↑＋H2O

2、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：

3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：

七、碳酸氢钠

1、向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：