分析化学习题考试重点Word格式.docx
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D.φInθ=1.26v,E.φInθ=1.38v.
6.对n1=n2=1型的氧化还原反应,两电对的条件电位之差满足什么条件,符合氧化还原滴定对反应完成程度的要求
A.△φ’≥0.35VB.△φ’≥0.27VC.△φ’<
0.27V
D.△φ’<
0.35VE.0.27V<
△φ’<
0.35V
7.在酸性溶液中,2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
如果有Gg双氧水,用浓度为Cmol/L的KMnO4液滴定,终点时用了KMnO4VmL,则H2O2质量分数的计算式为:
A.B.C.D.
8.氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与下列什么有关
A..氧化剂电对条件电位
B.还原剂电对条件电位
C.氧化剂电对标准电位
D.还原剂电对标准电位
E.氧化剂与还原剂的条件电位之差
9..间接碘量法中加入KI的作用是
A.作为氧化剂,B.作为还原剂,C.作为掩蔽剂,
D.作为沉淀剂,E.作为保护剂
10.高锰酸钾标准溶液测定草酸钠含量时采用的指示剂是
A.酚酞B.邻苯二甲酸氢钾C.重铬酸钾D.淀粉E.高锰酸钾
11.标定硫代硫酸钠溶液浓度常用的基准物是
A.酚酞B.邻苯二甲酸氢钾C.重铬酸钾D.淀粉E.高锰酸钾
12.下列物质中可用作标定高锰酸钾溶液的基准物是:
A.Na2CO3B.Na2C2O4C.NaAcD.NaClE.NaOH
13.不能用重氮化滴定法直接测定其含量的是:
A.对-氨基苯磺酸B.对-氨基苯甲酸C.对-甲基苯胺D.乙二胺E.对-硝基苯胺
14.某酸滴碱的终点PH<
7,该酸滴定曲线的走向是
A.左上到右下,B左下到右上,C.无法判断
15.用分析天平称量,感量为0.1mg,下列数据中最合理的是
A.0.1025gB.0.10247gC.0.103gD.102.47mg
16.为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量,以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中,哪一种是正确的?
()
A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺;
B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;
C于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液;
C.加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性。
17.中和法测定混合碱,以酚酞作指示剂,用去V1ml0.1000mol/LHCl,再加入甲基橙,用去V2ml0.1000mol/HCl,若V1=V2,则可判断混合碱的成分是:
A.NaOHへNa2CO3B.Na2CO3へNaHCO3C.NaOHへKOH
D.K2CO3へNa2CO3E.KHCO3へNaHCO3
若V2>
V1,则混合碱的主要成分是
18.配位滴定中为消除干扰,应加入的掩蔽剂是
A.NaOHB.NH4FC.KCND.维生素CE.三乙醇胺
1.Ca2+、Mg2+、Fe3+共存时测Ca2+、Mg2+
2.Ca2+、Mg2+共存时测Ca2+
3.Al3+、Zn2+共存时测Zn2+
19.A酚酞B.邻苯二甲酸氢钾C.重铬酸钾D.纯ZnE.高锰酸钾
1.高锰酸钾标准溶液测定草酸钠含量时采用的指示剂是
2.标定EDTA溶液浓度的基准物是
3.标定硫代硫酸钠溶液浓度常用的基准物是
20.A.正误差B.负误差C.没有影响D.无法估计E.平衡
1.用含水的氯化钠标定硝酸银溶液的浓度
2.标定盐酸的碳酸钠中含有少量的碳酸钾
3.碘量法测定重铬酸钾含量时,有少量碘挥发
21.在0.1mol·
L-HCl介质中,用0.2000mol·
L-Fe3+滴定0.10mol·
L-Sn2+,试计算在计量点时的电位及突跃范围.已知此条件下
’Fe3+/Fe2+=+0.73V
’Sn4+/sn2+=+0.07V
22.用滴定同浓度HAc(PKa=4.76)的pH突跃范围为7.76~9.70。
若用滴定甲酸(HCOOH:
=3.77)时,pH突跃范围是………
(A)8.77~9.70(B)7.77~9.70(C)6.77~9.70(D)7.77~10.70
23.由两种不同分析方法分析同一试样,得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在系统误差,可以采用………
(A)Q检验法(B)F检验法(C)标准偏差检验法(D)t检验法
24.对某试样中含镍的质量分数进行测定,得四次平行测定的结果为47.64%、47.69%、47.52%、47.55%。
置信度为95%时平均值的置信区间为………
(A)(B)(C)(D)
25.下列各数中,有效数字为四位的是………
(A)w(CaO)=25.07%(B)pH=10.56(C)(D)5000
26.用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定0.2000mol/LFe2+溶液的电位滴定突跃为0.86V~1.47V。
用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液的电位滴定突跃为()
.
27、精密度好并不表明………
A系统误差小B随机误差小C平均偏差小D标准偏差小
28、下列有关随机误差的论述中不正确的是………
A随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
B小误差出现的机率大,大误差出现的机率小
C随机误差可以通过实验方案设计的优化加以消除
D随机误差出现正误差和负误差的机率相等
29、系统误差………
A导致分析结果的相对标准偏差增大
B导致分析结果的平均值偏离直值
C导致分析结果的总体平均值偏大
D导致分析结果的总体标准偏差偏大
30、下列情况中引起随机误差的是………
A重量法测定二氧化硅时,试液中硅酸沉淀不完全
B使用腐蚀了的砝码进行称重
C读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准
D所用试剂中含有被测组分
31、已知某标准样品中含锰的质量分数为20.45%,某分析工作人员对此标准样品平行测定5次,得测量平均值为20.54%。
测量结果的绝对误差和相对误差分别是………
A+0.012%,0.44%B+0.09%,0.44%C+0.09%,0.046%D+0.09%,0.022%
32、误差的正确定义是:
A某一测量值与其算数平均值之差;
B含有误差之值与真值之差;
C测量值与其真值之差:
D错误值与其真值之差。
33、下述情况中,使分析结果产生负误差的是
A、以盐酸标准溶液测定某碱样,所用滴定管未洗净,滴定时内壁挂液珠
B、测定H2C2O4.H2O的摩尔质量时,草酸失去部分结晶水
C、用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了
D、滴定时速度过快,并在到达终点后立即读取滴定管读数
34.用0.1mol/LHCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(M=106)至甲基橙变色为终点,需VHCl()
A.10mlB.20mlC.30mlD.40mlE.16ml
35.基准物质应具备下列哪些条件()
A.稳定B.最好具有较大的摩尔质量C.易溶解
D.必须具有足够的纯度E.物质的组成与化学式完全符合
36.已知,则cNaOH应为多少mol/L()
A.0.1020B.0.2039C.0.05100D.0.10E.0.20
37.以EDTA为滴定剂,下列叙述中哪一种是错误的?
A.在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物;
B.在碱性较高的溶液中,可形成MOHY络合物;
C.不论形成MHY或MOHY,均有利于滴定反应;
D.不论溶液pH值的大小,只形成MY一种形式络合物。
38.在pH=12时,以0.0100mol/LEDTA滴定20.00ML0.01mol/LCa2+。
计量点时的pCa值为()
A.5.3B.6.6C.8.0D.2.0
39.今有A,B相同浓度的Zn2+—EDTA溶液两份;
A为PH=10的NaOH溶液;
B为PH=10的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液KˊZnY的大小,哪一种是正确的?
A.A溶液的KˊZnY和B溶液相等;
B.A溶液的KˊZnY小于B溶液的KˊZnY;
C.A溶液的KˊZnY大于B溶液的KˊZnY;
D.无法确定。
40.EDTA与Zn2+形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数=()
A.16.50B.0.45C.16.05D.16.95
41、标定EDTA可用
A氯化钠B重铬酸钾C纯锌片D邻苯二甲酸氢钾
42.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是()
A.A、H2CO3-CO32-;
B.H3O+OH-;
C.HPO42--PO43-;
D.NH3CH2COOH-NH2CH2COO–
43、0.10mol·
L-1(氯乙酸),pKa=2.86,
该溶液的PH值
A.1.69B.1.96C.2.96D.2.86
44.将20.00ml0.020EDTA加入20.00
ml0.020Zn2+~NH3溶液中,计算EDTA~Zn2+络合物的条件稳定常数的公式为
A
B
C
D
45.在0.10氨性溶液中,当pH从9变到4时,Zn2+~EDTA络合物的条件稳定常数变小,是因为
AZn2+的NH3络合效应BEDTA的酸效应
CZn2+的NH3络合效应与EDTA的酸效应的综合作用DNH3的质子化作用
46.测定石灰石中碳酸钙,先用过量标准盐酸溶液与样品反应,再用标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸。
这种滴定方式属于()
A直接滴定法B返滴定法C置换滴定法D间接滴定法
47.已知和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表:
PH
1
2
3
4
5
6
7
8
18.3
13.8
10.8
8.6
6.6
4.8
3.4
2.3
若用0.02EDTA滴定0.02溶液,(要求ΔpM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是………
ApH≈2BpH≈4CpH≈6DpH≈8
二、填空题
1.氧化剂还原剂的强弱可以用()来衡量
2.影响条件电位的主要因素是()
电位滴定法是根据计量点附近______