分析化学习题考试重点Word格式.docx

1、 D.In =1.26v, E.In =1.38v.6.对n1= n2 =1型的氧化还原反应,两电对的条件电位之差满足什么条件,符合氧化还原滴定对反应完成程度的要求A. 0.35V B. 0.27V C. 0.27V D. 0.35V E. 0.27V 0.35V7.在酸性溶液中，2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O如果有Gg双氧水，用浓度为Cmol/L的KMnO4液滴定，终点时用了KMnO4 VmL，则H2O2质量分数的计算式为： A. B. C. D. 8.氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与下列什么有关 A.氧化剂电对条件电位 B.还原剂电对条件

2、电位 C.氧化剂电对标准电位 D.还原剂电对标准电位 E.氧化剂与还原剂的条件电位之差9.间接碘量法中加入KI的作用是A.作为氧化剂, B.作为还原剂, C. 作为掩蔽剂, D.作为沉淀剂, E. 作为保护剂 10.高锰酸钾标准溶液测定草酸钠含量时采用的指示剂是A. 酚酞 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.淀粉 E.高锰酸钾11.标定硫代硫酸钠溶液浓度常用的基准物是A酚酞 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.淀粉 E.高锰酸钾12.下列物质中可用作标定高锰酸钾溶液的基准物是:A.Na2CO3 B.Na2C2O4 C.NaAc D.NaCl E.NaOH13.不能用重氮化滴定法直接测定其含

3、量的是:A.对-氨基苯磺酸 B.对-氨基苯甲酸 C.对-甲基苯胺 D.乙二胺 E. 对-硝基苯胺14.某酸滴碱的终点PH V1 ,则混合碱的主要成分是 18.配位滴定中为消除干扰,应加入的掩蔽剂是A.NaOH B.NH4F C. KCN D. 维生素C E. 三乙醇胺 1.Ca2+、Mg2+、 Fe3+共存时测Ca2+、Mg2+ 2. Ca2+、Mg2+ 共存时测Ca2+3.Al3+、 Zn2+共存时测Zn2+19.A酚酞 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.纯Zn E.高锰酸钾1.高锰酸钾标准溶液测定草酸钠含量时采用的指示剂是2.标定EDTA溶液浓度的基准物是3.标定硫代硫酸钠溶液浓度常用

4、的基准物是20.A.正误差 B.负误差 C.没有影响 D.无法估计 E.平衡1.用含水的氯化钠标定硝酸银溶液的浓度2.标定盐酸的碳酸钠中含有少量的碳酸钾3.碘量法测定重铬酸钾含量时,有少量碘挥发21.在0.1molL-HCl介质中,用0.2000molL-Fe3+滴定0.10molL-Sn2+,试计算在计量点时的电位及突跃范围.已知此条件下 Fe3+/ Fe2+ =+0.73V Sn4+/sn2+ = +0.07V22.用滴定同浓度HAc（PKa4.76）的pH突跃范围为7.76 9.70。若用滴定甲酸（HCOOH：3.77）时，pH突跃范围是（A） 8.779.70 （B） 7.779.70

5、 （C） 6.779.70 （D） 7.7710.70 23.由两种不同分析方法分析同一试样，得到两组数据，判断这两种方法之间是否存在系统误差，可以采用（A） Q检验法 （B） F检验法 （C） 标准偏差检验法 （D） t检验法24.对某试样中含镍的质量分数进行测定，得四次平行测定的结果为47.64、47.69、47.52、47.55。置信度为95时平均值的置信区间为（A） （B） （C） （D） 25.下列各数中，有效数字为四位的是（A） w（CaO）=25.07% （B） pH=10.56 （C） （D） 500026.用0.04000 mol/LKMnO4溶液滴定0.2000 mol/L

6、Fe2溶液的电位滴定突跃为0.86V1.47V。用0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2溶液的电位滴定突跃为（ ）.27、精密度好并不表明A系统误差小 B随机误差小 C平均偏差小 D 标准偏差小28、下列有关随机误差的论述中不正确的是A随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的B小误差出现的机率大,大误差出现的机率小C随机误差可以通过实验方案设计的优化加以消除D随机误差出现正误差和负误差的机率相等29、系统误差A导致分析结果的相对标准偏差增大B导致分析结果的平均值偏离直值C导致分析结果的总体平均值偏大D导致分析结果的总体标准偏差偏大30、下列情况中引起随机误差的是

7、A重量法测定二氧化硅时,试液中硅酸沉淀不完全B使用腐蚀了的砝码进行称重C读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准D所用试剂中含有被测组分31、已知某标准样品中含锰的质量分数为20.45，某分析工作人员对此标准样品平行测定5次，得测量平均值为20.54。测量结果的绝对误差和相对误差分别是A +0.012，0.44 B +0.09，0.44 C +0.09，0.046 D +0.09，0.02232、误差的正确定义是：A 某一测量值与其算数平均值之差； B 含有误差之值与真值之差；C 测量值与其真值之差： D 错误值与其真值之差。33、下述情况中，使分析结果产生负误差的是A、以盐酸标准溶液测定某碱样

8、，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B、测定H2C2O4.H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水C、用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了D、滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数34. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（=106）至甲基橙变色为终点，需VHCl（ ）10ml 20ml C30ml 40ml . 16ml35. 基准物质应具备下列哪些条件（ ）稳定 最好具有较大的摩尔质量 易溶解 必须具有足够的纯度 E物质的组成与化学式完全符合36. 已知, 则cNaOH应为多少mol/L（ ）0.1020 0.2039 0.05100 0.10 0.20

9、37. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？A. 在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物；B. 在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物；C. 不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；D. 不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。38.在pH=12时，以0.0100mol/LEDTA滴定20.00ML 0.01mol/L Ca2+。计量点时的pCa值为（ ）5.3 6.6 8.0 2.039.今有 A，B相同浓度的Zn2+ EDTA溶液两份；A为PH = 10 的NaOH溶液；B为PH = 10 的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液 K Zn Y的大小，哪一种是正确的？ A.

10、A 溶液的K Zn Y和B溶液相等； B. A 溶液的K Zn Y小于B溶液的K Zn Y ; C. A 溶液的K Zn Y 大于 B溶液的K Zn Y ; D. 无法确定。40.EDTA与Zn2+形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数=（ ）16.50 0.45 16.05 16.9541、标定EDTA可用A氯化钠 B重铬酸钾 C纯锌片 D邻苯二甲酸氢钾42.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ） A. A、H2CO3 - CO32 - ； B. H3O+ OH - ；C. HPO42 - - PO43 - ； D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO 43、0.10 mo

11、lL-1 （氯乙酸） ， pKa=2.86 ，该溶液的PH值A.1.69 B.1.96 C. 2.96 D.2.8644.将20.00ml 0.020EDTA加入20.00ml 0.020Zn2+NH3溶液中，计算EDTAZn2+络合物的条件稳定常数的公式为A B C D 45.在0.10氨性溶液中，当pH从9变到4时，Zn2+EDTA络合物的条件稳定常数变小，是因为 A Zn2+的NH3络合效应 B EDTA的酸效应 C Zn2+的NH3络合效应与EDTA的酸效应的综合作用 D NH3的质子化作用46.测定石灰石中碳酸钙，先用过量标准盐酸溶液与样品反应，再用标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸。这种滴定方式属于（ ）A直接滴定法 B返滴定法 C置换滴定法 D间接滴定法47.已知和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表：PH1234567818.313.810.88.66.64.83.42.3若用0.02EDTA滴定0.02溶液，（要求pM = 0.2，Et=0.1%）滴定时最高允许酸度是A pH2 B pH4 C pH6 D pH8二、填空题1.氧化剂还原剂的强弱可以用（）来衡量2.影响条件电位的主要因素是（）电位滴定法是根据计量点附近_