新课标届高考化学总复习考点第七章 化学反应速率和化学平衡Word文档下载推荐.docx
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A.减小H2O2溶液的浓度
B.降低H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D.向H2O2溶液中加入NaCl溶液
4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·
s-1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1
其中正确的是
A.①③B.①④
C.②③D.③④
5.能增加反应物分子中活化分子百分数的是
A.升高温度B.扩大容积的体积
C.增大压强D.增加浓度
6.决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质本身的性质
B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面
D.反应物的浓度
7.在T℃时,10L0.4mol·
L-1H2O2溶液发生催化分解:
2H2O2===2H2O+O2↑,不同时刻测得生成O2的体积如下表,已知反应至6min时,H2O2分解了50%(已折算为标准状况)
t/min
2
4
6
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
V=?
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~2minH2O2平均反应速率比4~6min慢
B.反应至6min时,共产生O244.8L
C.0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×
10-2mol·
D.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·
8.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是
A.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
B.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)===Z(g)
C.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·
D.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·
9.在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。
回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)0~t1s内A气体的反应速率为______________。
(3)反应后与反应前的压强之比为______________。
(4)(t1+10)s时,A气体的体积分数为____________。
10.把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中,使它们发生如下反应:
2X(g)+3Y(g)===nZ(g)+4W(g)。
2min末已生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·
min-1,试计算:
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为____________________;
(2)2min末时Y的浓度为____________;
(3)化学反应方程式中n的值____________。
11.成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验,得出了一些有趣的想法,请你帮助他们,完成一些判断。
将5.4g铝片投入500mL0.5mol·
L-1的硫酸溶液中,下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。
(1)关于图像的描述不正确的是__________。
①a→b段产生氢气的速率较慢的原因是反应体系温度较低
②b→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应的速率
③c以后,产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
(2)书写O→a段所对应的离子方程式:
(3)若其他条件不变,现换用500mL1mol·
L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol·
L-1硫酸的快,可能的原因是__________。
①盐酸中c(H+)的浓度更大②Cl-有催化作用③SO有催化作用④SO有阻化作用⑤Al3+有催化作用
(4)根据所学,若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:
①加入某种催化剂;
②滴加少量CuSO4溶液;
③将铝片剪成100条;
④增加硫酸的浓度至18mol·
L-1;
⑤加入蒸馏水;
⑥加入少量KNO3溶液;
⑦____________。
其中,你认为不合理的方案有____________,并请你再补充一种合理方案,填入空白⑦处。
12.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一:
取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号
条件
温度/℃
催化剂
现象
结论
1
40
FeCl3溶液
20
3
MnO2
无
试回答:
①实验1、2研究的是________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是________________________________________________________________________
(2)实验二:
经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题:
①定性分析:
如图甲可通过观察__________________,定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是______________________________________________________。
②定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是________________________________________________________________________。
(3)实验三:
已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是__________________________的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母序号)。
A.硫酸钾B.硫酸锰
C.水D.氯化锰
考点集训(二十一)第21课时化学平衡状态化学平衡的移动
1.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的有
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应容器容积,平衡一定会移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应容器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③
C.②③④D.①②③④
2.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
3.已知:
xA(g)+yB(g)zC(g)ΔH=a。
将xmolA和ymolB混合在密闭容器中,在不同温度(T1>
T2)及压强(P1>
P2)下,C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是
A.x+y=z;
a>
0B.x+y>
z;
a<
C.x+y<
0D.x+y<
4.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反应过程如图,下列说法正确的是
A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=0.01mol·
D.10~12min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动
5.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
A.在t1min时,3v正(B)=2v逆(C)
B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·
L-1A、0.1mol·
L-1B和0.4mol·
L-1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
6.根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是
L(s)+aG(g)bR(g),B)
aA+bBcC,C)A+2B2C+3D,D)
A.密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b
C.物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体