1、A减小H2O2溶液的浓度B降低H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入NaCl溶液4将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g) 2C(g),若2 s后测得C的浓度为0.6 molL1,现有下列几种说法:用物质A表示反应的平均速率为0.3 mols1用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是A BC D5能增加反应物分子中活化分子百分数的是A升高温度 B扩大容积的体积C增大压强 D增加浓度6决定化学反应速率的主要因素
2、是A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度7在T 时,10 L 0.4 molL1 H2O2溶液发生催化分解:2H2O2=2H2OO2,不同时刻测得生成O2的体积如下表,已知反应至6 min时,H2O2分解了50%(已折算为标准状况)t/min246V(O2)/L0.09.917.2V?下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A02 min H2O2平均反应速率比46 min慢B反应至6 min时,共产生O2 44.8 LC06 min的平均反应速率v(H2O2)3.3102 molD反应至6 min时,c(H2O2)0.3 mol8一定温度下,在2 L的
3、密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是A反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%B反应的化学方程式为:X(g)Y(g)=Z(g)C反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 molD反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol9在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为:_。(2)0t1s内A气体的反应速率为_。(3)反应后与反应前的压强之比为_。(4)(t110) s时,A气体的体积分数为_。10把0.2 mol X气体和0.
4、5 mol Y气体混合于1 L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)3Y(g)=nZ(g)4W(g)。2 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 molmin1,试计算:(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_;(2)2 min末时Y的浓度为_;(3)化学反应方程式中n的值_。11成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验,得出了一些有趣的想法,请你帮助他们,完成一些判断。将5.4 g铝片投入500 mL 0.5 molL1的硫酸溶液中,下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。(1)关于图像的描述不正确的是_。ab段产生氢
5、气的速率较慢的原因是反应体系温度较低bc段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应的速率c以后,产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全(2)书写Oa段所对应的离子方程式:(3)若其他条件不变,现换用500 mL 1 molL1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 molL1硫酸的快,可能的原因是_。盐酸中c(H)的浓度更大 Cl有催化作用 SO有催化作用 SO有阻化作用 Al3有催化作用(4)根据所学,若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:加入某种催化剂;滴加少量CuSO4溶液;将铝片剪成100条;增加硫酸的浓度至18
6、molL1;加入蒸馏水;加入少量KNO3溶液;_。其中,你认为不合理的方案有_,并请你再补充一种合理方案,填入空白处。12影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。(1)实验一:取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。 序号条件温度/催化剂现象结论140FeCl3溶液203MnO2无试回答:实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_(2)实验二:经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:定性分析:如图甲可通过观
7、察_,定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_。定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)实验三:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速率明显加快。针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想,
8、除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_(填字母序号)。A硫酸钾 B硫酸锰C水 D氯化锰考点集训(二十一) 第21课时 化学平衡状态 化学平衡的移动1下列对化学平衡移动的分析中,不正确的有已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时,若减小反应容器容积,平衡一定会移动有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应容器中充入稀有气体,平衡一定不移动A BC D2将一定量纯净的氨基甲
9、酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变3已知:xA(g)yB(g) zC(g) Ha。将x mol A和y mol B混合在密闭容器中,在不同温度(T1T2)及压强(P1P2)下,C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是Axyz;a0 Bxyz;aCxy0 Dxy4一
10、定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0,反应过程如图,下列说法正确的是At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min,H2的平均反应速率v(H2)0.01 molD1012 min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动5T 时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示,则下列结论正确的是A在t1 min时,3v正(B)2v逆(C)B(t110) min时,保持容器总压强不变,通入稀有气
11、体,平衡向正反应方向移动CT 时,在相同容器中,若由0.3 molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 molD其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大6根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是 L(s)aG(g) bR(g),B)aAbB cC,C) A2B 2C3D,D)A密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且abC物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体
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