最新《电解质》教学设计Word文档格式.docx

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质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·

应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·

研讨”活动，培养学生合作学习的意识；

能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

3.　教学重点、难点：

电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。

三、【学情分析】

这节课的概念比较多，而且比较抽象，学生学起来有一定的难度。

通过上一节课物质的分类的学习引入今天的学习，通过做实验使学生更加直观的理解这些抽象的概念，以此来通过宏观和微观的角度分析问题。

培养学生在掌握概念的基础上能够联系生活的能力，通过层层的设问和探究激发学生的学习兴趣。

四．【教学方法】引导—启发法、实验探究法

五．【教学准备】

1.学生准备：

（1）、复习初中化学中酸、碱、盐的概念。

（2）、预习第2节电解质，重点联系课本的“联想·

质疑”所提出的问题，有的放矢地进行阅读与思考。

　　2.教师准备：

（1）、教学多媒体课件、学生用的学案。

（2）、相关演示实验器材及药品。

六.【教学过程】

教学过程

设计意图

这一节课我们来学习第二章第二节电解质

[板书]2.2电解质

[复习]上一节我们学习了物质的分类，根据物质的组成，我们把物质分成哪两类？

根据组成元素种类不同将纯净物分成什么？

根据组成特点和具有的性质，又将化合物分成什么？

[副板书]

单质

纯净物电解质

物质化合物非电解质

混合物

回忆巩固所学知识，引进本节内容。

[教师]补充完整答案（单质和混合物不属于电解质，是因为单质和混合物不是电解质与非电解质的对象。

不断的设置问题，让学生在层层的设问中自主思考并解决问题。

[教师]学习完电解质与非电解质的概念，接下来我们一起看看哪些物质属于电解质与非电解质？

即与物质类别的关系。

[板书]2、与物质类别的关系

[教师与学生]指着HCl、NaOH、NaCl分别属于酸碱盐，所以酸碱盐都属于电解质（学生回答），还有活泼金属氧化物也属于电解质，例如：

Na2O、CaO，水也属于电解质；

酒精、蔗糖是无机物还是有机物？

有机物（学生回答）非金属氧化物也属于非电解质，例如：

SO2、CO2、SO3。

[板书]

电解质：

酸、碱、盐、活泼金属氧化物（Na2O、CaO）、水

非电解质：

酒精、蔗糖等绝大部分有机物、非金属有机物（SO2、CO2、SO3）

[教师]学习了那么多，接下来我们看这三组物质，判断哪些属于电解质，哪些属于非电解质？

[板书]不一定

①Cu、稀盐酸、NaCl晶体（电解质）导电电解质

不一定

②BaSO4、CaCO3、HCl均为电解质不导电不是电解质

③SO3、CO2均为非电解质本身不能导电的物质不是电解质

[教师]第一组物质哪些是电解质？

为什么？

请一个同学起来回答

[学生]NaCl晶体是电解质，Cu是单质，稀盐酸是混合物，所以不是电解质和非电解质的对象。

[教师与同学]这位同学回答得很完全，掌握的很不错。

再提问Cu导电吗？

导电（学生回答）；

稀盐酸呢？

Cu和稀盐酸能导电但不是电解质，所以得出能导电的物质不一定是电解质（板书）。

那么反过来电解质一定导电吗？

我们看NaCl晶体是电解质但能够导电吗？

不导电（学生回答）所以得出电解质不一定能够导电（板书）。

[教师]那请同学们再看一下第二组物质均属于电解质还是非电解质呢？

[学生]全班同学一起回答

[教师与同学]BaSO4和CaCO3属于盐，所以是电解质，HCl是酸，所以也是电解质。

但是BaSO4、CaCO3溶于水时能够导电吗？

不能（学生回答）。

对的，因为BaSO4、CaCO3是难溶盐，很小一部分的BaSO4和CaCO3才能溶于水，所以我们基本上把BaSO4、CaCO3溶于水视为不导电；

溶于水时不能导电，但是BaSO4和CaCO3为电解质，得出不导电的物质不一定不是电解质（板书）。

那么反过来是否成立呢？

同学们思考一下。

解释Cu不是电解质，但是能够导电，又得出不是电解质但不一定不导电（板书）。

[教师]最后看一下第三组物质，均属于电解质还是非电解质呢？

请一个同学回答，并解释为什么？

（引导学生从电解质与非电解质与物质的类别的关系来思考）

[学生]认真思考并回答

[教师]这两种物质都是非电解质，因为SO3和CO2是非金属氧化物，非金属氧化物属于非电解质。

继续提问这两种非电解质溶于水能够导电吗？

[学生]能够导电

[教师]为什么能够导电呢？

我们一起来分析一下，以SO3为例分析。

首先写出SO3溶于水时的方程式。

[副板书]SO3+H2O=H2SO4

[教师]从这个方程式我们知道SO3溶于水时能够导电的是什么物质？

[学生]H2SO4

[教师]对的，是生成的H2SO4导电，不是SO3本身导电，所以我们得出这样一个结论：

本身不能导电的物质不是电解质（板书）。

[教师]接下来我们做两个判断题，第一题：

一种物质不是电解质就是非电解质？

[学生]学生思考并回答：

不是，因为一种物质不是电解质可以是混合物、单质、非电解质，所以是错误的。

[教师]回答的很好。

第二个判断题是：

一种化合物不是电解质就是非电解质？

[学生]是的。

[教师]对的，因为化合物分成电解质和非电解质，不是电解质就是非电解质。

电解质与非电解质就学习到这里。

接下来我们学习电解质的电离。

用简单的例子不断的引出新的知识，结合例题讲解，加深学生印象，并及时小结，巩固新知识。

[板书]二、电解质的电离

[教师]我们知道NaCl晶体溶于水和融熔状态时都是能够导电的，为什么能够导电呢？

我们来分析一下。

NaCl晶体由钠离子和氯离子通过静电作用按一定的规律紧密的排列在一起（用表示钠离子，用表示氯离子），当溶于水时，（用表示水分子）水会跟钠离子和氯离子作用，使钠离子和氯离子变成自由移动的离子。

[副板书]

①NaCl晶体溶于水

②NaCl晶体融熔

[教师]NaCl晶体溶于水和融熔状态时都能够生成自由移动的离子，在外加电场的作用下，能够自由移动的离子会发生定向移动形成电流，因此NaCl晶体溶于水和融熔都能够导电。

像NaCl晶体这样溶解于水或者受热融化时，能够离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

[板书]

1、电离：

电解质溶解于水或者受热融化时，能够离解成能够自由移动的离子的过程。

[教师]看着这个电离的概念，大家思考两个问题，电离的对象是什么？

电离有没有通电。

[学生]思考后回答，电离的对象是电解质，电离时没有通电

[教师]既然电离没有通电，那么电离的条件是什么呢？

[学生]溶解于水、受热融化

[教师]通常我们为了表示一个化学反应用什么来表示？

[学生]用化学方程式

[教师]那么相对应为了表示电离过程我们用什么来表示？

[学生]电离方程式来表示

2、电离方程式来表示

[教师]首先我们看一下NaCl的电离方程式，方程式的左边写化学式，右边写离子式。

[板书]NaCl=Na++Cl-

[教师]在书写电离方程式的时候我们要注意一下几个物质的电离方程式的书写。

分别是硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、碳酸氢钠。

注意：

①NaHSO4=Na++H++SO42-

②NaHSO3=Na++HSO3-

③NaHCO3=Na++HCO3-

[教师]要助于的是NaHSO4中的H+是可以电离出来的，因为硫酸的强酸；

但是NaHSO3和NaHCO3的H+是不可以电离出来的，因为亚硫酸和碳酸都是弱酸，所以生成HSO3–和HCO3-

[教师结课]这一节课的内容就讲到这里，本节课的知识理论性比较强，希望同学们在课后要复习，并要预习下一节课的离子反应。

课后做练习巩固今天的内容。

激发学生的学习兴趣，鼓励学生自主学习

七．【板书设计】

2.2电解质

一、电解质与非电解质

1.概念电解质：

在水溶液或熔融状态能够导电的化合物

非电解质：

在水溶液和熔融状态都不导电的化合物

注意：

①“或”是指具备其中一个条件，“和”是指同时具备两个条件

②对象都是化合物

2、与物质类别的关系

①Cu、稀盐酸、NaCl晶体（电解质）导电电解质

二、电解质的电离

2、电离方程式来表示NaCl=Na++Cl-

副板书设计：

混合物

HCl、NaOH、NaCl溶于水导电

NaOH、NaCl受热熔融导电电解质

HCl受热熔融不导电

酒精、蔗糖溶于水

受热熔融不导电非电解质

SO3+H2O=H2SO4

八、【教学反思】

虽然本节课教学内容和要学习的概念比较抽象，但由于熟悉并有条理地组织好了教学素材，创设了教学情景，易激发学生的学习兴趣，学生的表现比较活跃，教学达到了比较满意的效果。

本节课成功的关键之处在于：

充分发挥教师的主导作用，通过教师的层层设问和积极地引导学生积极学习，达到比较好的效果。

根据本节课的教学目标和重点要求,为了让学生更确切的理解电解质与非电解质的概念,单靠教师在课堂讲解,学生很难懂也很难掌握，通过做实验可以让学生联系实际来理解概念。

在