化学广东省肇庆市实验中学学年高一下学期期中考试试题解析版Word文件下载.docx
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C.酸性强弱：
H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D.原子半径大小：
Na>
S>
Cl
9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y的氢化物很不稳定
C.X的单质性质很活泼
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
10.下列四支试管中，在不同条件下反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（）
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
A
0.5mol/L
20℃
块状
B
粉末状
C
1mol/L
35℃
D
2mol/L
11.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2＋3H22NH3。
的速率，其中最快是（）
A.V（H2）==0.1mol／（L·
min）B.V（N2）==0.1mol／（L·
min）
C.V（NH3）==0.15mol／（L·
min）D.V（N2）==0.002mol／（L·
min）
12.下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）
ABCD
13.设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
在一定温度下逆反应达到平衡时,下列说法正确的是（）
A.v（逆）＞v（正）B.v（逆）＜v（正）
C.V（逆＝V（正），正逆反应停止D.v（逆）＝v（正），正逆反应仍进行
14.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
15.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（）
A.碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电流从a极到b极
D.a极上发生了还原反应
16.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
17.下图是周期表中短周期的一部分。
若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）
A.原子半径的大小顺序是Z>
Y>
X>
W
B.Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>
X
18.下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是（）
A.非金属性：
F＞Cl＞Br＞I
B.单质氧化性：
F2＞Cl2＞Br2＞I2
C.氢化物稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI
D.沸点：
19.关于第三周期元素性质的说法正确的是（）
A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应B.碱性Mg（OH）2<
Al（OH）3
C.稳定性SiH4＜HClD.金属性Na＜Mg
20.一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应：
N2＋3H22NH3。
下列关于该反应的说法正确的是（）
A.最终可生成0.2molNH3
B.压缩体积，增大压强能使反应速率减小
C.降低反应体系的温度能加快反应速率
D.容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率
二.填空题
21.用电子式表示下列过程：
①KCl的形成过程__________________________________________
②H2O的形成过程____________________________________________
22.工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。
氨是重要的工业原料。
请回答下列问题：
（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；
氮原子结构示意图为________________；
（2）写出氨分子的电子式______；
指出分子中化学键是_____（填‘离子键’或‘共价键’）。
（3）写成合成氨的化学方程式：
________________________；
该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；
23.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
表中⑥与⑨与形成的化合物为____化合物。
（填“离子”或“共价”）
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________ （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 ________。
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___（填酸的化学式）。
（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是________（填名称）
24.任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。
请根据:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计成一个原电池。
（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；
（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。
（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________
25.（10分，每空2分）在密闭容器中通入amolH2和bmolI2（g），发生如下反应：
H2（g）+I2（g）===2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？
（填增大、减小、或不变）
（1）升高温度______；
（2）加入正催化剂_______；
（3）体积不变充入更多的H2________；
（4）扩大容器的体积_______；
（5）容器体积不变，通入氖气________；
26.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（气）+Y（气）⇌Z（气）+2W（气）5min时达到平衡，且生成0.2molW求
（1）5min内用W、Y表示的反应速率_______________
（2）平衡时，Y的转化率_____________．（Y的转化率=）
【参考答案与解析】
1.
【答案】B
【解析】试题分析：
A．道尔顿提出了近代原子学说，A项错误；
B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，B项正确；
C.阿佛加德罗提出了分子学说，C项错误；
D.拉瓦锡发现氧气，D项错误；
答案选B。
考点：
考查化学发展史。
2.
【答案】C
A．风力发电把动能转化为了电能，错误；
B．干电池产生电流把化学能转化为电能，错误；
C．木炭燃烧把化学能转化为热能，正确；
D．用电取暖器取暖把电能转化为热能，错误。
故选C。
考查了能量的转化的相关知识。
3.
【解析】中子数=质量数-质子数，2812Mg原子的核内中子数是28-12=16，故C正确。
4.
【解析】氮分子的电子式是，故C错误。
5.
【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的原子。
21H和31H属于同位素，故C正确。
6.
【答案】D
在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
解：
A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．
故选D．
元素周期律和元素周期表的综合应用．
7.
【答案】A
【解析】考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键。
因此A、B、C、D中分别含有的化学键是离子键、非极性键、极性键、离子键和极性键。
答案选A。
8.
【解析】同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：
Mg>
Al，故A错误；
同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：
HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：
H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正确；
同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：
Cl，故D正确。
9.
【解析】根据元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，X、Y、Z分别是He、F、S。
S是非金属元素，故A错误；
HF很稳定，故B错误；
He是稀有气体，性质很稳定，故C错误；
F的非金属性大于S，稳定性HF>
H2S，故D正确。
10.
【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故D正确。
11.
【解析】根据；
A.V（H2）3==0.1mol／（L·
min）；
B.V（N2）1==0.1mol／（L·
C.V（NH3）2==0.075mol／（L·
min）；
D.V（N2）1==0.002mol／（L·
反应速率最快的是B。
12.
【解析】D装置没有构成闭合电路，不能构成原电池，故选D。
13.
【解析】化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等且不等于0，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
达到平衡时V（逆＝V（正），正逆反应仍进行，故D正确。
14.
15.
【解析
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