化学广东省肇庆市实验中学学年高一下学期期中考试试题解析版Word文件下载.docx

1、C. 酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4 D. 原子半径大小：NaSCl9. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） A. Z一定是活泼的金属元素B. Y的氢化物很不稳定C. X的单质性质很活泼D. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性10. 下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 判断产生H2的反应速率最快的是（ ）试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5 mol/L20块状B粉末状C1 mol/L35D2 mol/L11. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N23H22NH3。的速

2、率，其中最快是（ ）A. V（H2）=0.1 mol（Lmin） B. V（N2）=0.1mol（Lmin） C. V（NH3）=0.15mol（Lmin） D. V（N2）=0.002mol（Lmin）12. 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） A B C D13. 设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时,下列说法正确的是（ ）A. v（逆）v（正） B. v（逆）v（正）C. V（逆V（正），正逆反应停止 D. v（逆）v（正），正逆反应仍进行14. 下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）A. 锌为负极，锌发生氧化反应

3、B. 铜为正极，C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极15. 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ）A. 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，电流从a极到b极D. a极上发生了还原反应16. 已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行17. 下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说

4、法中不正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序是ZYXWB. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZX18. 下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 （ ）A. 非金属性：FClBrIB. 单质氧化性：F2Cl2Br2I2C. 氢化物稳定性：HFHClHBrHID. 沸点：19. 关于第三周期元素性质的说法正确的是（ ）A. 镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B. 碱性Mg（OH）2Al，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HClH2SPH3，故B正确；

5、同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：Cl，故D正确。9. 【解析】根据元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，X、Y、Z分别是He、F、S。S是非金属元素，故A错误；HF很稳定，故B错误；He是稀有气体，性质很稳定，故C错误；F的非金属性大于S，稳定性HFH2S，故D正确。10. 【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故D正确。11. 【解析】根据 ；A. V（H2） 3= 0.1 mol（Lmin）；B. V（N2） 1=0.1mol（LC. V（NH3） 2=0.075mol（Lmin） ；D. V（N2） 1=0.002mol（L反应速率最快 的是B。12. 【解析】D装置没有构成闭合电路，不能构成原电池，故选D。13. 【解析】化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等且不等于0，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。达到平衡时V（逆V（正） ，正逆反应仍进行，故D正确。14. 15. 【解析