广东省南海区届高三摸底考试题化学 精品Word格式.docx
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、C1¯
、HCO3¯
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA
C．1L1mol·
L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
D．在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA
4.下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·
L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·
L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。
在0.1mol·
L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na＋）＋c（OH—）=c（A—）＋c（H＋）
B．c（Na＋）＝c（A—）＋c（HA）
C．c（Na＋）>
c（OH—）>
c（A—）>
c（H＋）
D．c（Na＋）>
c（A—）>
c（H＋）>
c（OH—）
6.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（）
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极
D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
22.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电
R
X
Y
Z
子数少3，则下列说法正确的是（）
A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>
Y>
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
23.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．除去CO2中的HClB．稀释浓硫酸C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯
30．（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
（1）龙胆酸甲酯的分子式为，它的含氧官能团名称为。
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是（填字母）。
A．不能发生消去反应B．难溶于水
C．能与溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。
（不用写反应条件）
II、已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的C4H8为纯净物：
回答以下问题：
（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；
②能使FeCl3溶液显色；
③酯类。
（5）写出B生成C的化学方程式，它的反应类型是
反应。
31．（16分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：
2NH3（l）＋CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=—330.0kJ·
mol－1
第2步：
H2NCOONH4（l）H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ·
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温B．采用高压C．添加高效催化剂D．定时分离尿素
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝。
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—92.4kJ/mol
请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
（5）有一工业投产前小实验：
在一定温度和压强下，将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？
（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。
）
32．（16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。
生产铵明矾[NH4Al（SO4）2·
12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：
（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为_________。
（4）流程中可以循环使用的物质是。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为__________，其中的还原剂是____________。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________。
33．（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：
ABCD
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：
H＋的浓度不够大；
假设2：
；
假设3：
__________________________。
②设计实验方案，进行实验。
在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，
步骤2：
取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，
2012届南海区摸底考试理综化学试题参考答案
7.D8.C9.A10.D11.B12.D22.AC23.CD
30．（16分）
（1）C8H8O4（2分）羟基酯基（2分）
（2）D（2分）
（3）（3分）
（4）或其他合理答案（2分）
（5）2CH3CHCH2OH+O2→2CH3CHCHO+2H2O（3分）氧化（2分）
30．（16分）
（1）C8H8O4（2分）羟基酯基（2分）
评分细则：
①只有分子式正确才得满分；
（2）②羟基、酯基各1分，酚羟基不扣分。
错选0分。
①写错反应物或生成物的其中一个，扣3分，即0分；
②配平错误的，扣1分；
③“→”写成“=”不扣分；
④书写苯环的正六边形时，键若有明显的突出，扣1分。
O
‖
①酯基可以写成-OOCH或者-O-C-H；
②酯基写成-OCHO，扣2分，即0分；
③缺条件“铜和加热”，或者缺其中的一个，扣1分；
④“→”写成“=”不扣分；
⑤若写成CH3CHCH2OH+CuO→CH3CHCHO+Cu+H2O不扣分
⑥若键的链接位置错误，扣3分，即0分；
⑦回答“催化氧化”扣1分，回答“氧化还原”扣1分。
31．
（1）2NH3（l）＋CO2（g）H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H＝－103.7kJ·
mol－1（2分）
（2）BD（2分，错选不给分）
（3）①2（2分）②0.148mol/（L·
min）（2分）
（4）（3分）
（5）（5分）
解：
设平衡时N2转化了的浓度为x
N2+3H22NH3
C（开始）mol/L130
C（转化）mol/Lx3x2x
C（平衡）mol/L1-x3-3x2x
2x/（1-x+3-3x+2x）×
100%=11.1％（3分）
x=0.200mol/L（1分）
H2的转化率=3×
0.200mol/L/3mol/L×
100%＝20.0%（1分）
【评分细则】
（1）2NH3（l）＋CO2（g）H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H＝－103.7kJ·
方程式和焓变和占1分（方程式不配平或不标状态，焓变数值及单位有错均不得分）
（2）BD（2分）答对一个给1分，答错一个扣1分扣完为止，字母小写给满分。
（3）①2（2分）
②0.148mol/（L·
min）（2分）数值为0.148mol/（L·
min）或0.15mol/（L·
min）均为满分，单位有错扣1分。
分两个得分点，放热反应曲线占2分，标注1分（写两个以上）
两种情况：
第一：
学生不按三段式计算，只要结果正确，算到哪一步记哪一步的分。
第二：
用三段式方法：
N2+3H22NH3
C（平衡）mol/L1-x3-3x2x列好三段式（或起始、平衡两段）给2分
100%=11.1
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