初中毕业升学考试四川泸州卷化学含答案及解析Word文档下载推荐.docx
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2.化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是
A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl
3.下列对环境保护和人体健康没有价值的是
A．将垃圾分类回收利用B．将工厂废液直接排入江河
C．远离烟草、拒绝毒品D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
4.在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是
A．＋1价B．＋3价C．＋4价D．＋6价
5.下列说法正确的是
A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的PH
B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
6.下列化学方程式书写正确的是
A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2OB．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2
C．6HCl＋Fe2O3＝3H2O＋2FeCl3D．3KCl＋Al（NO3）3=3KNO3+AlCl3
7.下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是p
8.组别操作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性<
p>
9.元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。
下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。
下列有关说法不正确的是
10.元素NaMg①SiP②Cl原子的最外层电子数1234567原子半径（10－10m）1.861.601.43③1.101.020.994最高正价
最低负价＋1＋2④＋4
－4＋5
－3⑤＋7
－1
二、填空题
11.根据下列图文回答下列问题：
（1）不锈钢是（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有元素（任填一种元素）。
（3）一个C60分子中含个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由转化为电能。
12.氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图_______________。
（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是。
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O2和O3两种单质
（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）
13.下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。
（1）仪器①的名称是，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为。
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接（选填“b”或“c”）；
若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接（选填“b”或“c”）。
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。
14.根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。
取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为。
②模拟海水中氯的质量分数是。
15.过氧化钙晶体﹝CaO2·
8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是；
将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·
8H2O，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是。
（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO2·
8H2O﹞中H、O元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·
8H2O的质量分数，设计的实验如下：
称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·
8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·
8H2O的质量分数（CaO2·
8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
三、探究题
16.将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。
某学习小组对加入0——VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：
pH增大是因为；
猜想Ⅱ：
pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。
（可供选择的实验用品有：
pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。
）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL，用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
综合
（1）和
（2）证明猜想Ⅱ成立。
17.草木灰是农家肥料，主要含钾盐。
请回答相关问题。
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。
浸出溶液中主要含有的金属阳离子是。
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。
如果滤液仍然浑浊，处理的方法是。
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。
当蒸发到时，停止加热。
【成分探究】
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
（4）第一支：
滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
请写出化学方程式：
①加盐酸：
；
②产生浑浊：
。
（5）第二支：
滴加酚酞溶液后，溶液变为色，说明溶液呈碱性。
为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入〔可供选择试剂：
澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为，当看到时即可证明。
因此，草木灰（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
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