高三化学第一学期期末模拟测试及答案二Word格式文档下载.docx
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操作
选用仪器
A
称取3g左右的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
6．下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸 D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热 7．25℃时，水中存在电离平衡：
H2OH＋＋OH－ΔH＞0。
下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大 8．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 9．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是 A．肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 10．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2：
Cl2+H2OH++Cl－+HClO B．用热的纯碱溶液清洗油污：
CO32－+2H2OH2CO3+2OH C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
CaSO4+CO32＝CaCO3+SO42— D．用TiCl4制备TiO2：
TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·
xH2O↓+4HCl 11．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入CaCl2溶液中 12．利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是 A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 13．在室温下，下列叙述正确的是 A．将1mL1.0×
10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸 B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c（Cl—）＝c（SO42—） 14．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。
下列说法不正确的是 A．溶液的pH：
②＞③＞① B．水电离出的c（OH-）：
③＞①＞② C．②和③等体积混合后的溶液：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH—）+c（CH3COO—） D．①和②等体积混合后的溶液：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝0.1mol/L 15．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是学 A．该反应是加成反应 B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物 C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应 16．下列叙述中，正确的是 A．1mol乙醇分子中含有的共价键数为7×
6.02×
1023 B．1mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×
1023
C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×
1023 D．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×
1023 17．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是 A．分子式是C3H8O3 B．A催化氧化的产物能发生银镜反应 C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 18．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如右图所示。
下列说法不正确的是 A．a=20.00 B．滴定过程中，可能存在：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－） C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00 第Ⅱ卷（非选择题58分） 19．（7分）五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5－3
+7－1
+6－2
+3
（1）Z离子的结构示意图为__________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是__________（填序号）。
a．简单离子的半径Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强 c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 （3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________。
一段时间后，观察到试管中的现象是__________，发生反应的离子方程式是__________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为__________。
20．（9分）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示。
在500℃时的平衡常数K=9。
若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态。
（1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K＝__________。
400℃时的平衡常数K__________9（填“＞”“＜;
”或”“=”）。
（3）500℃时，10min内v（H2O）＝__________，在此过程中体系的能量将__________（填“增加”或“减少”）__________kJ。
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
__________。
21．（8分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
①D的电子式是__________。
②反应Ⅲ的离子方程式是__________。
③氯碱工业制备A的化学方程式是__________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是__________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________。
②B可作净水剂，其原理是__________（用离子方程式表示）。
在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。
22．（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是__________。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是__________，试管中反应的化学方程式是__________。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。
经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是__________。
②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）__________。
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g。
由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是__________。
23．（10分）Cu
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