高三化学第一学期期末模拟测试及答案二Word格式文档下载.docx

1、操作选用仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗6下列说法正确的是A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热725时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是A将水加热，Kw增大，pH不变

2、B向水中加入少量NaHSO4固体，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH）降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH）增大8下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A稀释浓H2SO4 B萃取时振荡 C石油的蒸馏 9有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有A13

3、+、Mg2+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、NH4+C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO4210下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO B用热的纯碱溶液清洗油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42 D用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2x H2O+ 4HCl11下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入

4、已酸化的Ba（NO3）2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中12利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 13在室温下，下列叙述正确的是A将1 mL 1.010-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH8 的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸C用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH

5、消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c（Cl）c（SO42）14常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 A溶液的pH：B水电离出的c（OH-）：C和等体积混合后的溶液：c（Na+） + c（H+） c（OH） + c（CH3COO）D和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH） + c（CH3COO） 0.1 mol/L 15羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是学 A该反应是加成反应 B苯酚和羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D

6、1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应16下列叙述中，正确的是A1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为76.021023B1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为101023C14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为11023 D28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14102317某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能

7、发生银镜反应C0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是18常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲线，如右图所示。下列说法不正确的是Aa = 20.00 B滴定过程中，可能存在：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH） C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.00第卷（非选择题 58分）19（7分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素T X Y ZW原子半径（nm）0.0370

8、.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+53+71+62+3（1）Z离子的结构示意图为_。（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_（填序号）。a简单离子的半径 Y Zb气态氢化物的稳定性Y比 Z强c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：

9、2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为_。20（9分）已知工业制氢气的反应为CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g），反应过程中能量变化如图所示。在500 时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。（1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）平衡常数的表达式K _。400 时的平衡常数K_9（填“”“;”或”“=”）。（3）500 时，10 min内v（H2O）_，在此过程中体系的能量将_（填“增加

10、”或“减少”）_kJ。（4）已知 2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （g） H484 kJ/mol结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_。21（8分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式是_。 反应的离子方程式是_。 氯碱工业制备A的化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一

11、种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是_。 B可作净水剂，其原理是_（用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。22（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是_。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是_，试管中反应的化学方程式是_。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是_。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）_。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是_。23（10分）Cu