新教材高中化学 212 钠的几种化合物 焰色试验学案+教学设计+练习新人教版必修第一册共3套17页Word文档格式.docx

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2、过氧化钠：

过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？

根据氧化还原判断，过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有；

如何检验这种反应的生成物？

【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。

用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。

实验现象

结论

反应方程式为；

并进行双线桥分析

为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水会燃烧？

写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析：

过氧化钠与盐酸的反应：

过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是

二、碳酸钠和碳酸氢钠：

1、碳酸钠的用途：

碳酸氢钠的用途：

【分组实验】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。

碳酸钠

碳酸氢钠

（1）观察两者的外观

（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化

（3）向

（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象

（4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象

碳酸钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解的方程式为

【学生活动】同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。

外观

加少量水

溶解性

热稳定性

溶液所显性质

用途

碳酸钠粉末遇水生成，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（）

三、焰色试验：

【演示实验】将（或者）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

将金属丝用洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验，观察火焰颜色。

将金属丝用洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过观察火焰颜色。

这种操作称为焰色试验。

钠的焰色为；

钾的焰色为，需要透过观察火焰颜色，其作用为。

1．在自然界中能存在的物质是（）

A．钠B．氢氧化钠C．过氧化钠D．碳酸钠

2．Na2O和Na2O2的共同之处是（）

A．均是白色固体B．都能与水反应生成碱

C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物

3．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）

A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物

C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子

4．下列说法中不正确的是（）

A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应

B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强

D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应

5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）

A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl2

6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）

A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）

A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂

B．Na2O——白色固体，性质不稳定

C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多

D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉

9．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

ABCDE

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D

C→D

C→E

【知识点填空答案】金属氧化物和碱性氧化物；

与水反应只生成碱；

与酸性氧化物反应只生成盐；

与酸反应生成盐和水；

Na2O+H2O=2NaOH；

Na2O+CO2=Na2CO3；

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

不是，如果只生成氢氧化钠只有化合价降低，没有升高；

氧气；

带火星的木条复燃；

有气泡；

有气体；

生成氧气；

试管温度升高；

反应放热；

滴加酚酞溶液显红色；

生成碱性物质；

颜色褪去；

过氧化钠有漂白性；

；

反应放热，达到棉花着火点，同时生成氧气有利于燃烧；

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；

在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂；

碳酸钠：

制肥皂、制玻璃、纺织、造纸；

碳酸氢钠：

治疗胃酸的药、制糕点；

白色粉末；

细小的白色晶体；

结块变成晶体，温度上升；

少量溶解，温度下降；

溶解；

溶解一部分；

溶液变红，颜色较深；

溶液变红，颜色较浅；

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

白色晶体；

形成晶体，放热；

溶解，吸热；

可溶，溶解度较大；

可溶，溶解度较小；

稳定，受热不分解；

受热分解；

碱性，较强；

碱性，较弱；

工业碱；

食用碱；

带有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·

xH2O）；

风化；

铂丝；

干净的铁丝；

盐酸；

蓝色钴玻璃；

很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，根据这种现象可以定性判断试样中所含的金属元素；

胡各色；

紫色；

滤去可能存在的钠盐发出的黄光。

【检测反馈答案】1．D2．B3．D4．D5．B6．D7．C8．C

9．

（1）ANaBNa2OCNa2O2DNaOHENa2CO3

A→D2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C→D2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

C→E2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

本课时是教材第二章第一节内容，学生已经学习了钠的单质一节，对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。

在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。

另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。

高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。

可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；

还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。

证据推理与模型认知：

通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。

科学探究与创新意识：

通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：

通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；

培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。

通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。

氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

学生复习氧化物的分类以及上一节课的知识，预习本课内容；

教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。

【引入】在上一节课中我们学习了钠的单质的性质，同学们应该还记得上节课的“滴水点灯”实验，这节课我们还是要做一个点火的实验。

【演示实验】“过氧化钠点火”实验：

在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。

【引入】同学们可以观察到，向棉花中滴加水，棉花就燃烧了，那么为什么会有这样的现象呢？

带着这个问题我们来研究一下钠的化合物。

【过渡】首先我们来研究一下钠的氧化物。

【板书】钠的化合物

一、钠的氧化物

【投影】钠的化合物

【讲解】上一节课中我们学习了钠可以与氧气反应，生成氧化钠或者过氧化钠。

从物质分类的角度来说，氧化钠属于什么类别的氧化物呢？

（金属氧化物和碱性氧化物）一般来说，碱性氧化物可以发生三个类型的反应：

与水反应只生成碱、与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应生成盐和水；

请同学们按照写出氧化钠进行如上三个反应的化学方程式。

【投影】氧化钠的反应：

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

【过渡】根据这样的反应，显然用氧化钠是无法点火的，那么过氧化钠是怎样点火的呢？

【设疑】从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：

过氧化钠与水反应是不是与氧化钠相同，生成物只有氢氧化钠呢？

（不是）为什么？

（过氧化钠中氧元素的化合价为-1，如果只生成氢氧化钠只有化合价降低，没有升高）。

【设疑】显然过氧化钠与水反应还是应该有氢氧化钠生成，问题是为了保证化合价有升有降，还应该得到的其他生成物是什么呢？

（只能是氧元素化合价升高为氧气）如何检验生成的氧气呢？

（带火星的木条复燃）

【讲解】滴加水后观察到有气泡产生，产生的气体可以使带火星的木条复燃，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到温度升高，滴加酚酞溶液显红色，后颜色褪去。

【设疑】以上的实验现象说明了什么呢？

（有气泡——有气体，带火星的木条复燃——生成氧气，试管温度升高——反应放热，滴加酚酞溶液显红色——生成碱，颜色褪去——过氧化钠有漂白性）

【讲解】过氧化钠与水反应的方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

反应的双线桥分析为：

反应中的氧化剂和还原剂都是过氧化钠，反应转移电子数为2e-。

上面的过氧化钠漂白性的问题，我们在下一节的学习中再探讨。

【设疑】根据上面的分析，同学们能不能理解前面的“过氧化钠点火”实验呢？

（反应放热，达到棉花着火点，同时生成氧气有利于燃烧）

【过渡】氧化钠和过氧化钠都可以与水反应，只是过氧化钠的反应还要生成氧气，那么过氧化钠能不能和二氧化碳反应呢？

【投影】过氧化钠与二氧化碳的反应。

【设疑】过氧化钠也可以与二氧化碳反应，其原理和过氧化钠与水的反应相类似，同学们能不能写出相应的化学方程式呢？

（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）对其进行双线桥