山东省菏泽市学年高二上学期期中考试化学试题A Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A

B

C

D

太阳能电池

煤气灶

锂电子电池

太阳能集热器

3．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）

A．在糕点包装内放置小包除氧剂

B．在食品中添加适量防腐剂

C．食物放在冰箱中

D．工业上燃烧硫铁矿制取时，先将矿石粉碎

4．对于可逆反应：

，在不同温度及压强（，）条件下，反应物A的转化率如下图所示。

下列判断正确的是（）

A．，B．，

C．，D．，

5．室温下，将溶于水会使溶液温度降低，将溶于水会使溶液温度升高。

下列能量转化关系的判断错误的是（）

A．B．

C．D．

6．下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项

实验操作

实验目的

用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象

证明其中含有

将等浓度等体积的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液

溶液中存在平衡：

用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液

作反应的催化剂

蒸发铝与稀盐酸反应的溶液

制备无水

7．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减慢

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

8．如图是以石墨作电极，电解稀溶液的装置，通电后在电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列叙述正确的是（）

A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

9．如图所示为工业合成氨的流程图。

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去

10．下列说法错误的是（）

A．25℃，的盐酸与的氨水等体积混合，溶液

B．25℃，向溶液中加入少量水，溶液中的值增大

C．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

D．室温下，等体积的NaCl与的NaF溶液中，两者的离子总数前者大

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。

磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，其总反应方程式为。

A．聚合物隔膜是阴离了交换膜

B．放电时，负极反应式为

C．充电时，阳极反应式为

D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为85%

12．已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：

①

②

A．是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能

B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

C．步骤①中和的总能量低于和的总能量

D．增大浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

13．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

A．越大，腐蚀速率越快

B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化

C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为

D．酸溶液较低时，对碳素钢的腐蚀作用大于，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸

14．25℃时，将浓度均为，体积分别为和的HX溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．HX为强酸

B．b点：

C．b→c点过程中存在：

D．c点与d点相等

15．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。

A．

B．P、Q点对应溶液中的值：

C．若将溶液无限稀释，溶液中

D．相同条件下，若改为，P点移至W点

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16．（11分）人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。

某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：

方案一：

如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL和稀盐酸的试管中，充分反应。

方案二：

用pH计测定浓度为溶液的pH。

方案三：

配制的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测期pH。

回答下列问题：

（1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是________（填字母）。

a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大

b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢

c．装有的试管上方的气球鼓起慢

d．装有的试管上方的气球鼓起体积小

（2）方案二中，测得的溶液的pH______1（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）方案三中，所测溶液的pH______5（填“＞”“＜”或“=”），你认为此方案是否可行________（填“是”或“否”），理由是_____________________________________________。

（4）根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增在，可以的溶液中，选择加入的试剂是_______________________（填化学式）。

（5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____________（药品任取）。

17．（13分）电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。

（1）新型电池中的铝电池类型较多

①Al－空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。

电池工作过程中电解液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时，阴极的电极反应式为__________________________。

（2）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L溶液。

①通入气体a的电极是电池的__________（填“正”或“负”）极，其电极反应为___________。

②当电池中有2mol发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

（3）图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是__________（填“a”或“b”或“c”）。

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为___________________。

③若生成8.58g，则理论上耗氧体积为_________L（标准状况）。

18．（12分）煤燃烧排放的烟气含有和，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。

（1）在脱硫的实验中发生如下反应：

，向多个体积为2L的恒容密闭容器中分别通入2.2molCo和1mol气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图1所示。

①与实验a相比，实验b可能改变的条件为__________，实验c可能改变的条件为__________。

②在实验b中，40min达到平衡，则0～40min用CO表示的平均反应速率_________。

（2）已知

则脱硝反应：

________

（3）在一定条件下的刚性容器中，与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中），在不同温度条件下，得到NO脱除率（即NO转化率）曲线如图2所示。

①与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为________（填“a”“b”或“c”）。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为_________________。

③900℃条件下，设，初始压强为，则的平衡常数________（列出计算式即可）。

19．（12分）已知亚磷酸（）是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：

（1）请写出的电离方程式___________。

（2）向溶液中滴加NaOH溶液至过量，滴加过程中水的电离程度___________。

（3）当NaOH与等物质的量混合时，溶液中的电荷守恒式为_____________________，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

（4）由图分析，表示pH与的变化关系是曲线___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（5）溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为__________。

20．（12分）环境问题正引起全社会关注，CO的处理和应用对提高人民生活质量、构建生态文明的重要意义。

（1）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的和进行反应：

，测得不同时间和的浓度如下表：

时间/s

1

2

3

4

10.0

4.50

1.50

1.00

3.60

3.05

2.75

2.70

①合理的数值为__________（填字母标号）。

A．4.20B．4.00C．2.95D．2.80

②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母标号）。

a．b．容器中混合气体的密度保持不变

C．容器中气体的压强不变D．的体积分数不变

（2）将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，得到如下三组数据：

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

650

2.4

1.6

5

900

0.4

③

a

b

c

d

t

①实验①中若开始充入2mol、1molCO、1mol、2mol，则反应在开始时________进行（填“正向”或“逆向”），温度升高时平衡常数会_