山东省菏泽市学年高二上学期期中考试化学试题A Word版含答案Word文档下载推荐.docx

1、D中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD太阳能电池煤气灶锂电子电池太阳能集热器3在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ）A在糕点包装内放置小包除氧剂B在食品中添加适量防腐剂C食物放在冰箱中D工业上燃烧硫铁矿制取时，先将矿石粉碎4对于可逆反应：，在不同温度及压强（，）条件下，反应物A的转化率如下图所示。下列判断正确的是（ ）A， B，C， D，5室温下，将溶于水会使溶液温度降低，将溶于水会使溶液温度升高。下列能量转化关系的判断错误的是（ ）A BC D6下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的用铂丝蘸取某

2、碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有将等浓度等体积的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液作反应的催化剂蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水7下列有关金属腐蚀的说法错误的是（ ）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减慢C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极8如图是以石墨作电极，电解稀溶液的装置，通电后在电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是（ ）A逸出气体的体

3、积，A电极的小于B电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体CA电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9如图所示为工业合成氨的流程图。A步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C步骤、均有利于提高原料平衡的转化率D为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去10下列说法错误的是（ ）A25，的盐酸与的氨水等体积混合，溶液B25，向溶液中加入少量水，溶液中的值增大C两种醋酸溶液物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则D室温下，等体积的NaCl与

4、的NaF溶液中，两者的离子总数前者大二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。112019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，其总反应方程式为。A聚合物隔膜是阴离了交换膜B放电时，负极反应式为C充电时，阳极反应式为D用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为85%12已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：A是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能B往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变

5、蓝，适当升温，蓝色加深C步骤中和的总能量低于和的总能量D增大浓度或浓度，反应、反应的反应速率均加快13钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。A越大，腐蚀速率越快B当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为D酸溶液较低时，对碳素钢的腐蚀作用大于，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸1425时，将浓度均为，体积分别为和的HX溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为强酸Bb点：Cbc点过程中存

6、在：Dc点与d点相等1525时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。ABP、Q点对应溶液中的值：C若将溶液无限稀释，溶液中D相同条件下，若改为，P点移至W点三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL和稀盐酸的试管中，充分反应。方案二：用pH计测定浓度为溶液的pH。方案三：配制的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH

7、计测期pH。回答下列问题：（1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是_（填字母）。a两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大b装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢c装有的试管上方的气球鼓起慢d装有的试管上方的气球鼓起体积小（2）方案二中，测得的溶液的pH_1（填“”“”或“=”）。（3）方案三中，所测溶液的pH_5（填“”“”或“=”），你认为此方案是否可行_（填“是”或“否”），理由是_。（4）根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增在，可以的溶液中，选择加入的试剂是_（填化学式）。（5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_（药品任取）。17（13分）电化学在生

8、产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。（1）新型电池中的铝电池类型较多Al空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时，阴极的电极反应式为_。（2）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 溶液。通入气体a的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_。当电池中有2mol 发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_g（忽略气体的溶解，假

9、设反应物完全耗尽）。（3）图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_（填“a”或“b”或“c”）。环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为_。若生成8.58g，则理论上耗氧体积为_L（标准状况）。18（12分）煤燃烧排放的烟气含有和，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。（1）在脱硫的实验中发生如下反应：，向多个体积为2L的恒容密闭容器中分别通入2.2 mol Co和1mol气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图1所示。与实验a相比，实验b可能改变的条件为_，实验c

10、可能改变的条件为_。在实验b中，40min达到平衡，则040min用CO表示的平均反应速率_。（2）已知则脱硝反应：_（3）在一定条件下的刚性容器中，与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中），在不同温度条件下，得到NO脱除率（即NO转化率）曲线如图2所示。与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_（填“a”“b”或“c”）。各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为_。900条件下，设，初始压强为，则的平衡常数_（列出计算式即可）。19（12分）已知亚磷酸（）是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：（1）请写出的电离方程

11、式_。（2）向溶液中滴加NaOH溶液至过量，滴加过程中水的电离程度_。（3）当NaOH与等物质的量混合时，溶液中的电荷守恒式为_，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。（4）由图分析，表示pH与的变化关系是曲线_（填“”或“”）。（5）溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为_。20（12分）环境问题正引起全社会关注，CO的处理和应用对提高人民生活质量、构建生态文明的重要意义。（1）T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的和进行反应：，测得不同时间和的浓度如下表：时间/s123410.04.501.501.003.603.052.752.70合理的数值为_（填字母标号）。A4.20 B4.00 C2.95 D2.80不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母标号）。a b容器中混合气体的密度保持不变C容器中气体的压强不变 D的体积分数不变（2）将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，得到如下三组数据：实验温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO6502.41.659000.4abcdt实验中若开始充入2 mol、1 mol CO、1 mol 、2mol，则反应在开始时_进行（填“正向”或“逆向”），温度升高时平衡常数会_