届重庆市部分中学联合考试高三上学期第一次月考化学试题及答案.docx
《届重庆市部分中学联合考试高三上学期第一次月考化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届重庆市部分中学联合考试高三上学期第一次月考化学试题及答案.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届重庆市部分中学联合考试高三上学期第一次月考化学试题及答案
高2016级高三上期第一次月考
化学试题
8．若NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．1molNa被完全氧化，生成Na2O和Na2O2的混合物时，失去NA个电子
C．1L0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NA
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
9．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
将铁片插入到硫酸铜溶液中
铁片表面呈紫红色
铁单质的氧化性强于铜单质
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
10．500mL硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1
C．硫酸根离子的质量分数是19.2%D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
11．足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是（）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
12．某溶液可能含有Cl―、SO42―、CO32―、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A．至少存在5种离子B．Cl—一定存在，且c（Cl―）≥0.4mol/L
C．SO42―、NH4+、一定存在，Cl―可能不存在D．CO32―、Al3+一定不存在，K+可能存在
13．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
26．（16分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式__________________________
（2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是___________，MgCl2的物质的量是___________。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
27．（16分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是；上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。
⑶用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
、。
⑷通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
加硫酸、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。
其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）。
⑸测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。
此变化的化学方程式为：
CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。
在此实验中，下列操作对测定结果x值的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
a．加热温度过高____________
b．加热时胆矾晶体飞溅出来____________
c．所用坩埚事先未干燥（潮湿）____________
28．（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
（已知：
一定条件下FeS2能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫）
请填写下列空白：
⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期_________族。
⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷反应④的离子方程式是：
_________________________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
_________________________________________________________。
36、【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
普通纸张的主要成分是纤维素。
在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。
请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为.
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。
这样操作产生的问题是；
②喷洒Zn（C2H5）2•Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。
用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。
钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
37、【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_____________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为______________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为_________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为_____________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为___________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为NA）。
38、【化学—选修5：
有机化学基础】（14分）
I、某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：
向实验①的溶液中加入400mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，蓝色恰好完全退去。
（1）写出实验①中反应的离子方程式：
________________________________________________。
（2）实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。
（3）以上实验说明：
在上述条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是
_______________________________。
II、H2O2既有氧化性又有还原性，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等催化下，会发生自身氧化还原反应，生成H2O和O2。
完成并配平以下离子方程式：
KMnO4+H2O2+_______=MnSO4+K2SO4+______+H2O
①反应中的氧化剂是______________；被氧化的元素是____________。
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）
_______________________________________。
化学答案
一、单项选择题（每小题6分，共42分）
1、C；2．B；3．C；4．D；5．A；6．B；7．D。
26．（15分，各3分）
（1）AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓
（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）170
27．（15分）未标出分数的空均为1分。
（1）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑（2分）
（2）途径②烧杯、漏斗（2分）引流
（3）产生等量的胆矾，途径④消耗硫酸少途径④不会产生污染大气的气体
（4）蒸发浓缩过滤2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（2分）
（5）偏高偏高偏高
28．（14分，各2分，最后两空3分）
（1）四VIII
（2）1：
2（3）③
（4）3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
38．（14分，各2分）
I、
（1）ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O
（2）0.4NA（3）SOII、2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4==2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O（K2SO4前未配系数，扣1分）
①KMnO4－1价的O（只答O元素扣1分）②2H2O2==2H2O＋O2↑
升级会员 