赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业13 氮及其化合物Word文档格式.docx

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解析　该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，A项错误；

B、D两项均正确；

氨气在标准状况下的密度ρ标＝＝＝0.76g·

L－1，C项正确。

答案　A

3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是（　　）

解析　制备氨水不需要干燥氨气，A、C两项错误；

不能防止倒吸，D项错误。

答案　B

4．（2018·

湖南六校联考）amolFeS与bmolFeO投入VLcmol·

L－1的HNO3溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看做Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的HNO3可能为（　　）

A．（a＋b）×

63gB．（a＋b）×

169g

C．（Vc－）molD．（a＋b）mol

解析　

FeS＋6HNO3===Fe（NO3）3＋H2SO4＋3NO↑＋2H2O

amolamol3amol

3FeO＋10HNO3===3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O

bmolbmolmol

若HNO3恰好完全反应，反应中未被还原的HNO3的物质的量等于反应后溶液中NO的物质的量，即3（a＋b）mol，未被还原的HNO3的质量为（a＋b）×

189g。

若HNO3过量，作氧化剂的HNO3为mol，则未被还原的HNO3为mol。

综上所述，本题选C。

5．将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。

m>

n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）

A.mLB．mL

C.mLD．mL

解析　可认为首先发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，反应后剩余mLO2，然后发生反应4NO2＋O2＋H2O===4HNO3，mLO2消耗NO2nmL，则NO2过量，最后剩余NO的体积为过量NO2的三分之一，即mL。

6．（2018·

南通调研）下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性

D．用装置丁吸收尾气

解析　用装置甲制取氨气需要加热，A项错误；

氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，B项错误；

氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜，可以验证氨气具有还原性，C项正确；

用装置丁吸收尾气容易引起倒吸，D项错误。

7．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子。

下列说法正确的是（　　）

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2N4H＋2SO

C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4（SO4）2中只含共价键，不含离子键

解析　同种元素的不同原子之间互为同位素，N4与N2为单质，A项错误；

N4H4（SO4）2晶体中含有SO和N4H两种离子，N4H4（SO4）2为离子化合物，电离方程式为N4H4（SO4）2===N4H＋2SO，B项错误；

草木灰的主要成分K2CO3、K3PO4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子，故不能混合施用，C项正确；

N4H4（SO4）2中含有离子键，D项错误。

【拓展延伸】

肼（N2H4）是强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料等。

呈碱性，碱性比氨弱。

8．下列说法不正确的是（　　）

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

解析　加入Cu（NO3）2后，Cu和H＋、NO发生反应：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项不正确；

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，NH3溶于水后使溶液显碱性，B项正确；

Cu与稀硝酸反应时，还原产物为NO，NO可与O2反应生成NO2，C、D两项正确。

9．下列离子方程式正确的是（　　）

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：

NH＋OH－NH3·

H2O

C．氨水中加盐酸：

NH3·

H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨水中通入少量CO2：

CO2＋NH3·

H2O===NH＋HCO＋H2O

解析　A项不能写离子方程式，B项应生成NH3，D项应生成（NH4）2CO3。

10．（2018·

江西五市八校联考）将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；

若HNO3的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（　　）

A．2.24LB．4.48L

C．6.72LD．8.96L

解析　加入足量的氢氧化钠溶液中发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成的氢气为3.36L，即0.15mol，所以含有铝0.1mol，而0.1mol铝变为＋3价，转移0.3mol电子。

Fe被氧化为＋3价，Cu被氧化为＋2价。

假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y，质量和：

2.7＋56x＋64y＝17.9；

沉淀量：

107x＋98y＝25.4；

解得x＝0.1mol，y＝0.15mol，Al、Fe、Cu的物质的量分别是0.1mol、0.1mol、0.15mol，所以转移电子总数为0.9mol；

氮原子从硝酸中的＋5价还原为＋2价，共转移0.9mol电子，则生成NO为0.3mol，则V（NO）＝6.72L。

11．（2018·

滨州期末）十九大报告指出：

“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。

控制和治理NOx、SO2、CO2是解决光化学烟雾、减少酸雨和温室效应的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。

请回答下列问题：

（1）利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR（选择催化还原NOx）工作原理：

尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为____________________________，SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为______________________________。

②NSR（NOx储存还原）工作原理：

在储存过程中，NO发生的总化学反应方程式为________________________________。

（2）双碱法除去SO2的工作原理：

NaOH溶液Na2SO3溶液

过程①的离子方程式为__________________________；

CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理：

__________________________________。

解析　

（1）①根据原子守恒可知尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为CO（NH2）2＋H2OCO2＋2NH3；

SCR催化反应器中NH3还原NO2生成氮气和水的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。

②根据示意图可知在储存过程中NO在催化剂的作用下转化为硝酸钡，因此发生的总化学反应方程式为2BaO＋4NO＋3O22Ba（NO3）2。

（2）过程①是氢氧化钠溶液吸收SO2转化为亚硫酸钠，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O；

由于溶液中的SO与Ca2＋结合生成CaSO3沉淀，使平衡正向移动，因此有NaOH生成。

答案　

（1）CO（NH2）2＋H2OCO2＋2NH3　8NH3＋6NO27N2＋12H2O　

2BaO＋4NO＋3O22Ba（NO3）2

（2）2OH－＋SO2===SO＋H2O　SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成

12．氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式为______________________；

②NH3的稳定性比PH3________（填“强”或“弱”）。

（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

表面皿

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______________（写化学式，一种即可）。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·

H2O===Fe（OH）2↓＋2NH和__________________________________________________。

（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。

在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：

_____________________________。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为______________________，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g（小数点后保留两位有效数字）。

解析　据方程式：

2NH3＋3O22HNO2＋2H2O

2×

47g　　转移12mole－

m（HNO2）　　0.3mol

47g∶12＝m（HNO2）∶0.3

m（HNO2）＝2.35g。

答案　

（1）①∶N⋮⋮N∶　②强

（2）①NH3＋HCl===NH4Cl

②NH4HSO4或（NH4）2SO4

③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（3）氨在水中存在平衡：

NH3＋H2ONH3·

H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除

（4）2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35

13．如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先__________________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中