辽宁地区中考化学总复习第2篇专题聚焦专题七化文档格式.docx
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4.(2016,齐齐哈尔)清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸,已知柠檬酸的化学式为C6H8O7。
请回答:
(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是6∶8∶7。
(2)柠檬酸中碳元素的质量分数37.5%。
(3)19.2g柠檬酸含氢元素0.8g。
5.(2016,泰安)维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示(注“—”表示原子之间相互连接)。
试计算:
第5题图
(1)α-丙氨酸的化学式量(或相对分子质量)为89;
(2)α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为36∶7∶32;
(3)17.8gα-丙氨酸中含氮元素的质量为2.8g。
类型二 有关化学方程式的计算
Ⅰ.简单计算
1.(2016,沈阳)工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑,电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝?
(写出必要的计算过程,计算结果精确到0.1t)
解:
设电解20t氧化铝最多可生产铝的质量为x
2Al2O34Al+3O2↑
204108
20tx
=
x≈10.6t
答:
电解20t氧化铝最多可生产10.6t铝。
2.(2016,六盘水)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂。
为测定某小苏打样品的纯度,现取样品10g加热到质量不再减少(杂质不参加反应),共收集到二氧化碳2.2g,求样品中小苏打的纯度。
提示:
碳酸氢钠受热分解的化学方程式:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
设样品中碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
x2.2g
x=8.4g
样品中小苏打的纯度为×
100%=84%
样品中小苏打的纯度为84%。
3.(2016,昆明)一定质量的NaOH溶液与8gSO3恰好完全反应,得到Na2SO4溶液1000g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
(提示:
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O)
设反应生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
80142
8gx
x=14.2g
硫酸钠溶液中溶质的质量分数=×
100%=1.42%
硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。
4.(2016,海南)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。
现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t,可制得氧化钙的质量是多少?
(假设其他成分不参加反应)
根据质量守恒定律,固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t,设制得生石灰的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
5644
x2.2t
x=2.8t
可制得氧化钙的质量是2.8t。
5.(2016,山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验,并进行相关的定量分析。
将一定量的锌放入试管中,向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应。
(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。
98g×
10%=9.8g
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
982
9.8gx
x=0.2g
生成氢气的质量为0.2g。
(2)通过已知数据还能求出的量有abcd(填字母,符合题意的选项都选)。
a.参加反应锌的质量
b.生成硫酸锌的质量
c.稀硫酸中的水的质量
d.反应后溶液中溶质质量分数
6.(2016,乌鲁木齐)农业生产上常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。
现取未知浓度的氯化钠溶液32.5g。
加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g。
通过计算判断此NaCl溶液是否可以用来选种?
(反应原理为NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3)
设参加反应的氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
58.562.5
x14.35g
x=13.43g
氯化钠的质量分数为×
100%≈41.3%
41.3%>20%,故不能用此氯化钠来选种
不能用此氯化钠来选种。
7.(2016,朝阳)我市炼铁厂用某浓度的足量氢氧化钠溶液吸收炼铁产生的17.6吨CO2气体。
经测定,恰好完全反应时,共消耗氢氧化钠溶液406.4吨。
求恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。
设反应后生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
44106
17.6tx
x=42.4t
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×
100%=10%
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
Ⅱ.固体混合物中纯净物的质量或质量分数的计算
1.(2016,锦州)将碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.4g放入烧杯中,加140g水完全溶解后,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应。
待没有气泡逸出后(CO2的溶解忽略不计),所得溶液的总质量为200g。
(1)生成二氧化碳气体的质量是4.4g。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
设反应后生成的氯化钠的质量为x,碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
yx4.4g
= x=11.7g
= y=10.6g
原混合物中氯化钠的质量:
14.4g-10.6g=3.8g
反应后所得溶液中溶质质量分数为:
×
100%=7.75%
反应后所得溶液中溶质质量分数为7.75%。
2.(2016,赤峰)取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如下图所示。
第2题图
(1)滴入NaOH溶液的质量在0~8g时,NaOH与盐酸(或HCl)反应。
(2)求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数。
[已知:
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl]
设混合溶液中氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
13580
x24g×
20%
x=8.1g
混合溶液中氯化铜的质量分数为×
100%=15%
混合溶液中氯化铜的质量分数为15%。
3.(2016,雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为8.2g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。
计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)参加反应的氯酸钾的质量。
(写出计算过程)
(3)氯化钾溶液的质量。
(1)待反应至不再有气体生成后,生成氧气的质量=13g-8.2g=4.8g;
(2)设氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,
2KClO32KCl+3O2↑
24514996
xy4.8g
= x=12.25g
= y=7.45g
(3)氯化钾溶液的质量为=74.5g
(1)生成氧气的质量是4.8g。
(2)参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。
(3)氯化钾溶液的质量是74.5g。
4.(2016,齐齐哈尔)向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸,恰好完全反应,固体全部消失,烧杯内物质总质量减少了4.4g。
(化学方程式为Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑)
请计算:
(1)原混合物中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
10614244
xy4.4g
= x=10.6g
= y=14.2g
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为×
100%=12.5%
(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
5.(2016,曲靖)某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20克于烧杯中,向其中加入50克稀硫酸恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为69.8克。
求:
(1)样品中锌的质量分数。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
注:
(以上计算结果保留到0.1%)
(1)生成氢气的质量为:
20g+50g-69.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
651612
xy0.2g
= x=6.5g
= y=16.1g
样品中锌的质量分数为×
100%=32.5%
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×
100%≈28.6%
(1)样品中锌的质量分数为32.5%。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
6.(2016,宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为280g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)设氢氧化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl === NaCl+H2O
4036.558.5
y3.65gz
= y=4g
= z=5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数为×
100%=80%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为×
(2)样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
7.(2016,天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入