物理化学第五版上册复习题及答案文档格式.docx
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6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔrH，下列哪种说法是错误的?
（）
（A）ΔH是CO2（g）的标准生成热（B）ΔH=ΔU
（C）ΔH是石墨的燃烧热（D）ΔU<
ΔH
7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）的反应焓为ΔrHmθ,ΔCp>
0,下列说法中正确的是（）
（A）ΔrHmθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓
（B）ΔrHmθ〈０（C）ΔrHmθ＝ΔrＵmθ
（D）ΔrHmθ不随温度变化而变化
8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）
（A）生成反应中的单质必须是稳定的相态单质
（B）稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零
（C）生成反应的温度必须是298.15K
（D）生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa
9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
（A）Q>
0，W>
0，∆U>
0（B）Q=0，W=0，∆U<
0
（C）Q=0，W=0，∆U=0（D）Q<
0，∆U<
10、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?
（）
（A）Q=0（B）W=0（C）ΔU=0（D）ΔH=0
11、下列表示式中正确的是（）
（A）恒压过程ΔH=ΔU+pΔV（B）恒压过程ΔH=0
（C）恒压过程ΔH=ΔU+VΔp（D）恒容过程ΔH=0
12、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则（）
（A）Q>
W（B）Q<
W（C）Q=W（D）Q=△U
13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经
（1）绝热过程和
（2）等压过程，则两过程的（）
（A）△H1>
△H2W1<
W2（B）△H1<
△H2W1>
W2
（C）△H1=△H2W1<
W2（D）△H1=△H2W1>
14、当理想气体从298K，2×
105Pa经历
（1）绝热可逆膨胀和
（2）等温可逆膨胀到1×
105Pa时，则（）
（A）△H1<
W2（B）△H1>
（C）△H1<
W2（D）△H1>
15、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：
（A）一条（B）二条（C）三条（D）三条以上
16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：
（A）升高（B）降低（C）不变（D）不确定
17、功的计算公式为Ｗ＝nCv,m（T２－T１），下列过程中不能用此式的是（）
（A）理想气体的可逆绝热过程
（B）理想气体的绝热恒外压过程
（C）实际气体的绝热过程
（D）凝聚系统的绝热过程
18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：
（A）ΔU>
0,ΔH>
0（B）ΔU=0,ΔH=0
（C）ΔU<
0,ΔH<
0（D）ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经
（1）等温压缩，
（2）绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：
（）
（A）H1>
H2（B）H1=H2（C）H1<
H2（D）H1>
=H2
20、将H2（g）与O2以2：
1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）
（A）ΔT=0（B）Δp=0（C）ΔU=0（D）ΔH=0
21、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为（）
（A）孤立体系（B）敞开体系（C）封闭体系（D）绝热体系
22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是（）
（A）焓总是不变（B）内能总是增加
（C）焓总是增加（D）内能总是减少
23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是（）
（A）Cp,m与Cv,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功
（B）Cp,m–Cv,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系
（C）Cv,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物
（D）在可逆相变中Cp,m和Cv,m都为无限大
24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？
（A）理想气体等压过程（B）实际气体等压过程
（C）理想气体等容过程（D）实际气体节流膨胀过程
25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：
（A）热力学能守恒,焓守恒（B）热力学能不一定守恒，焓守恒
（C）热力学能守恒，焓不一定守恒（D）热力学能、焓均不一定守恒
二、判断题
1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
错
2恒温过程的Q一定是零。
3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（）对
4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。
5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（）错
6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（）对
7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。
8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
9、因△H=Qp所以只有等压过程才有△H。
10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式都适用。
三、计算题
1、0.01m3氧气由273K，1MPa经过
（1）绝热可逆膨胀
（2）对抗外压p=0.1MPa做绝热不可逆膨胀，气体最后压力均为0.1MPa，求两种情况所做的功。
（氧气的Cp,m=29.36J·
K-1·
mol-1）
2、10mol的理想气体分别经过下述（a）和（b）两个过程，在673K从1.8×
10-3m3等温膨胀到2.4×
10-3m3，试计算其膨胀功W及体系所吸收的热Q。
（a）可逆恒温膨胀；
（b）对抗外压为2.026×
105Pa的等温膨胀。
3、在298.2K，101325Pa时有0.5molZn与过量稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，已知此反应放热为7.155×
104J，试计算：
（1）上述过程中Q，W，ΔU，ΔH的值；
（2）若上述反应在密闭容器中发生，求Q，W，ΔH，ΔU的值。
4、将1kg水过冷到-5℃，在101.325kPa下，加入极少量的冰屑.使过冷水迅速结冰，并使冰与水的混合物的温度迅速升至冰点，冰的熔化热为333.5J·
g-1，0℃至-5℃水的比热为4.238J·
K-1，求结出冰的质量。
5、已知水在100℃时的蒸发热为2259.36J·
g-1，则在100℃时蒸发30g水，系统的Q，W，ΔH，为多少?
6、将1mol单原子理想气体，在1.013×
105Pa下从298K加热到373K，再恒温可逆膨胀至体积增加一倍，最后绝热可逆膨胀至温度为308K，求全过程的W，Q，ΔU，ΔH。
7、1molO2由0.1MPa，300K恒压加热到1000K，求过程的Q、W、△U及△H。
已知：
Cp,m（O2）=（31.64+3.39×
10-3T-3.77×
10-5T2）J·
mol-1
8、1mol单原子分子理想气体B，由300K,100.0kPa经一可逆过程到达终态，压力为200.0kPa，过程的Q=1000.0J,ΔH=2078.5J
（1）计算终态的温度、体积及过程的W,ΔU。
（2）假设气体先经等压可逆过程，然后经等温可逆过程到达终态，此过程的Q,W,ΔU,ΔH是多少？
9、298K时，1molCO与0.5mol的O2按下式反应CO+1/2O2==CO2，生成1mol的CO2，已知：
CO2的Cp.m=38.49J·
K·
mol-1；
ΔfHmø
（CO2，298K）=-393.5kJ·
（CO，298K）=-110.45kJ·
mol-1。
求
（1）298K时，ΔrUmø
，ΔrHmø
，Q，W；
（2）若在绝热恒容反应器中进行，求终态最高温度T2。
10、计算298K下，CO（g）和CH3OH（g）的标准生成焓，并计算反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的标准焓变。
已知如下燃烧焓数据：
（1）ΔcH（298K）（CH3OH（g））=-763.9kJ·
（2）ΔcH（298K）（C（s））=-393.5kJ·
（3）ΔcH（298K）（H2（g））=-285.8kJ·
（4）ΔcH（298K）（CO（g））=-283.0kJ·
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
B
21
22
23
24
25
4
×
√
1、解：
（1）绝热可逆膨胀
γ=Cp/CV=1.39
T2=143K
n=4.41mol
Q=0
W=-ΔU=-nCV,m（T2-T1）=12070J
（2）绝热不可逆膨胀
nCV,m（T2-T1）=-p外（V2-V1）=-p2R（T2/p2-T1/p1）
T2=203.5K
W=-ΔU=-nCV,m（T2-T1）=6452J
2、解：
（a）∵理想气体dT=0可逆过程ΔU=Q-W=0
∴Q=-W
W=nRTln（p1/p2）=nRTln（V2/V1）=16kJ
（b）∵dT=0ΔU=0∴Q=W
W=p（V2-V1）=1.2kJ
3、解：
（1）等压过程Δp=0
ΔH=Qp=-7.155×
104J
W=pΔV=1239.5J
ΔU=Q-W=-7.28×
（2）等容过程ΔV=0
W=0
ΔU=-7.28×
QV=ΔU=-7.28×
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