物理化学第五版上册复习题及答案文档格式.docx

1、6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为rH ，下列哪种说法是错误的? （ ）（A） H 是CO2（g）的标准生成热 （B） H =U（C） H 是石墨的燃烧热 （D） U 0, 下列说法中正确的是（ ）（A）rHm是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓（B）rHm （C）rHmrm（D）rHm不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（ ）（A）生成反应中的单质必须是稳定的相态单质（B）稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零（C）生成反应的温度必须是298.15K（D）生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热

2、的分子数增加的化学反应，那么：（A） Q 0，W 0，U 0 （B）Q = 0，W = 0，U 0（C） Q = 0，W = 0，U = 0 （D） Q 0，U W （B）QH2 W1W2 （B）H1W2（C）H1=H2 W114、当理想气体从298K，2105Pa 经历（1）绝热可逆膨胀和（2）等温可逆膨胀到1105Pa时，则（ ） （A）H1（C）H115、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：（A） 一条 （B） 二条 （C） 三条 （D） 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：（A） 升高 （B） 降低 （C） 不变 （D） 不确定17、功的计算公式为nCv,m

3、（TT），下列过程中不能用此式的是（ ）（A）理想气体的可逆绝热过程（B）理想气体的绝热恒外压过程（C）实际气体的绝热过程（D）凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是：（A） U 0 , H 0 （B） U = 0 , H = 0（C） U 0 , H H2 （B） H1= H2 （C） H1=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（ ）（A）T=0 （B）p=0 （C）U=0 （D）H=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为 （ ）（A）孤立体系 （B）敞开体系 （C）封闭体系 （D）绝热体系22、理想

4、气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是 （ ）（A）焓总是不变 （B）内能总是增加（C）焓总是增加 （D）内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是 （ ）（A）Cp,m与Cv,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功（B）Cp,mCv,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系（C）Cv,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物（D）在可逆相变中Cp,m和Cv,m都为无限大24、下列哪个过程的 dT0，dH=0？（A）理想气体等压过程 （B）实际气体等压过程（C）理想气体等容过程 （D）实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：（A）

5、热力学能守恒,焓守恒（B）热力学能不一定守恒，焓守恒（C）热力学能守恒，焓不一定守恒 （D）热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。错2恒温过程的Q一定是零。3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）对4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ ）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ ）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，U一定为零，H不一定为零。8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的

6、过程。9、因H = Qp所以只有等压过程才有H。10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式都适用。三、计算题1、0.01m3氧气由273K，1MPa经过 （1）绝热可逆膨胀 （2）对抗外压p=0.1MPa做绝热不可逆膨胀，气体最后压力均为0.1MPa，求两种情况所做的功。（氧气的Cp,m=29.36JK-1mol-1）2、10mol的理想气体分别经过下述（a）和（b）两个过程，在673K从1.810-3m3等温膨胀到2.410-3m3，试计算其膨胀功W及体系所吸收的热Q。（a）可逆恒温膨胀；（b）对抗外压为2.026105Pa的等温膨胀。3、在298.2K，101325Pa时有0.5m

7、olZn与过量稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，已知此反应放热为7.155104J，试计算：（1）上述过程中Q，W，U，H 的值；（2）若上述反应在密闭容器中发生，求Q，W，H，U的值。4、将1kg水过冷到-5，在101.325kPa下，加入极少量的冰屑.使过冷水迅速结冰，并使冰与水的混合物的温度迅速升至冰点，冰的熔化热为333.5Jg-1，0至-5水的比热为4.238JK-1，求结出冰的质量。5、已知水在100时的蒸发热为2259.36Jg-1，则在100时蒸发30g水，系统的Q，W，H，为多少?6、将1mol单原子理想气体，在1.013105Pa下从298K加热到373K，再恒温可逆膨胀至体积

8、增加一倍，最后绝热可逆膨胀至温度为308K，求全过程的W，Q，U，H。7、1molO2由0.1MPa，300K 恒压加热到1000K，求过程的Q、W、U及H。已知：Cp,m（O2）=（31.64+3.3910-3T-3.7710-5T2）Jmol-1 8、1mol单原子分子理想气体B，由300K , 100.0kPa经一可逆过程到达终态，压力为200.0kPa，过程的Q =1000.0J, H=2078.5J（1）计算终态的温度、体积及过程的W, U。（2）假设气体先经等压可逆过程，然后经等温可逆过程到达终态，此过程的Q,W,U,H是多少？9、298K时，1molCO与0.5mol的O2按下式

9、反应CO+1/2O2=CO2，生成1mol的CO2，已知：CO2的Cp.m=38.49JKmol-1；fHm（CO2，298K）=-393.5kJ（CO，298K）=-110.45kJmol-1。求 （1）298K时，rUm，rHm，Q，W；（2）若在绝热恒容反应器中进行，求终态最高温度T2。10、计算298 K下，CO（g）和CH3OH（g）的标准生成焓，并计算反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：（1）cH（298 K）（CH3OH（g）=-763.9 kJ（2）cH（298 K）（C（s）=-393.5 kJ （3）cH（298 K）（H2（g）=

10、-285.8 kJ （4）cH（298 K）（CO（g）=-283.0 kJ题号123567891011121314151617181920答案DCAB212223242541、解：（1）绝热可逆膨胀 =Cp/CV=1.39 T2=143K n=4.41 mol Q=0 W=-U=-nCV,m（T2-T1）=12070J （2）绝热不可逆膨胀 nCV,m（T2-T1）=-p外（V2-V1）=-p2R（T2/p2-T1/p1） T2=203.5K W=-U=-nCV,m（T2-T1）=6452J2、解：（a）理想气体 dT=0 可逆过程 U=Q-W=0 Q=-W W=nRTln（p1/p2） =nRTln（V2/V1）=16kJ （b）dT=0 U=0 Q=W W=p（V2-V1）=1.2kJ 3、解：（1）等压过程 p=0 H=Qp=-7.155104J W=pV=1239.5J U=Q-W=-7.28（2）等容过程 V=0 W=0 U=-7.28 QV=U=-7.28