初三化学知识点总结鲁教版Word文档下载推荐.docx
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就是否有新物质生成
7、绿色化学:
课本P7又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学得理想就是不在使用有毒、有害得物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好得产品。
三、物质组成得奥秘
1、物质就是由分子、原子、离子构成
如:
水就是由水分子构成
铜就是由铜原子构成
氯化钠就是由氯离子与钠离子构成
2、物质就是由元素组成
氧气就是由氧元素组成
第二节化学之旅
一、从问题开始
善于发现问题与提出问题
二、通过科学探究解决问题
基本环节:
提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价
三、对探究活动进行反思
一、实验基本操作
1、原则:
“三不”
(1)不能用手接触药品
(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体得气味
(3)不得品尝任何药品得味道
2、用量:
(1)严格按实验规定用量
(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)
3、剩余药品得处理:
三不一要
(1)不能放回原瓶
(2)不要随意丢弃
(3)不要拿出实验室
(4)要放入指定得容器内
4、固体药品得取用:
(1)块状固体:
一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”
(2)粉末状固体:
用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”
5、液体药品得取用:
(1)较多量:
倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)
(2)较少量:
用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放)
(3)极少量:
用玻璃棒蘸取
6、一定量药品得取用:
(1)固体:
用托盘天平称量
A、构造:
托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
称准到时0、1g。
B、步骤:
①放在水平桌面上
②检查天平就是否平衡(游码在零刻度处)
③托盘上各放一张质量相同得纸
④左物右码(固体粉末放在纸上,易潮解得或有腐蚀性得药品放在小烧杯里)(先加质量大得法码,再加质量小得法码)(左=右+游)
⑤称量完毕,法码回盒,游码回零。
(2)液体:
用量筒量取(视线与量筒内凹液面得最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应
7、仪器装配及检查装置得气密性
A、仪器装配
(1)要求:
整洁美观,大小比例搭配得当
(2)顺序:
从下至上,从左到右(拆卸则相反)
(3)方法:
①玻璃管插入橡皮管:
沾水润湿,转动插入
②连接玻璃管与橡皮管:
管口平圆,沾水润湿
③在容器口塞橡皮管:
双手平拿,旋转塞紧
④在铁架台上固定仪器:
高低适宜,方向正确
B、气密性检查
(1)步骤:
连接仪器,把导管得一端插入水中,用双手紧握容器外壁
(2)现象:
若导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱
(3)判断:
符合上述现象得装置不漏气
8、气体收集
(1)排水法:
适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应得气体,如H2,O2
(2)向上排空气法:
适用于密度比空气大得气体且不与空气中得物质反应,如O2,CO2
(3)向下排空气法:
适用于密度比空气小得气体且不与空气中得物质反应,如H2
9、物质得加热
A、酒精灯
(1)构造:
灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
(2)火焰:
外焰、内焰与焰心(外焰温度最高,焰心温度最低)
(3)二查:
①检查灯芯顶端就是否平整或烧焦
②检查灯座内酒精量不超过灯座容积得2/3
(4)二禁:
①禁止酒精灯对点
②禁止向燃着得酒精灯内添加酒精
(5)二要用:
①点燃时,要用火柴
②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭
B、仪器
干燥得试管、蒸发皿等
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
C、注意事项
(1)用外焰加热,不要与灯芯接触
(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)
(3)加热盛药品部位,液体加热试管得中下部
(4)给固体加热时,试管口应向下倾斜;
给液体加热时,试管与桌面成45º
角,试管不能对着自己或有人得方向
(5)试管内液体不能超过试管容积得1/3
(6)试管外壁不能有水
(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗
(8)铁夹夹在距试管口得1/3
(9)试管口略向下倾斜
可直接加热得仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿;
可间接加热得仪器:
烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);
不可加热得仪器:
集气瓶、量筒、漏斗等。
10、洗涤仪器
A、方法:
(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡
(2)用试管刷时可使试管刷;
转动或上下移动
B、难溶物得洗涤:
(1)油脂:
用热得纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:
用稀盐酸洗涤
C、洗净得标志:
内壁附着得水既不聚成水滴,也不成股流下
D、放置:
倒放在试管架上或指定得地方
11、粗盐得提纯
A、溶解
1、仪器:
烧杯、玻璃棒
B、过滤
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台
2、操作要点:
(1)一贴:
制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁
(2)二低:
①滤纸边缘应低于漏斗口边缘
②漏斗内液面应低于滤纸边缘
(3)三靠:
①倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸得一边
③漏斗得下端紧靠烧杯内壁
过滤后滤液仍浑浊得原因:
(1)、液面高于滤纸边缘
(2)、滤纸破损
(3)、仪器不干净
C、蒸发
铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳
2、操作:
(1)放好酒精灯,并根据酒精灯得高度调节铁圈得高度
(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发得液体
(3)加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体
(4)蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
3、注意事项:
刚加热完毕得蒸发皿不能直接放在实验台上
粗盐得提纯中都用到哪种仪器?
各其得作用?
玻璃棒、
(1)、溶解:
搅拌,加速溶解
(2)、过滤:
引流
(3)、蒸发:
搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
第二单元水与溶液
第一节水分子得运动
一、水得三态变化
水分子得运动导致了水得状态变化。
水分子获得能量时,运动加快,分子间得间隔增大,水由液态变成了气态;
失去能量时,运动减慢,分子间得间隔减小,水由气态又变回液态。
分子得特点:
(1)分子得体积、质量小
(2)分子在不断得运动
(3)分子间存在间隔
(4)同种物质得分子,性质相同;
不同种物质得分子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子
二、水得天然循环
(自学)太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身得天然循环。
三、水得人工净化
1、水得分布:
淡水资源缺乏,不到总水量得0、3%
2、水得净化
自然沉降(固体大颗粒)
沉降→过滤→消毒或杀菌(化学变化)→煮沸
加絮凝剂(固体小颗粒)
3、混合物:
由多种物质组成得物质。
例:
空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物:
由一种物质组成得物质。
氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质得提纯
过滤法:
(固不溶于液)
物质得提纯蒸发:
(固溶于液)
蒸馏:
(液溶于液)
5、硬水与软水
(1)硬水:
含有可溶性钙、镁化合物较多得水
软水:
含有可溶性钙、镁化合物较少得水
(2)判断方法:
加入肥皂水搅拌,产生泡沫多得为软水,反之为硬水。
(3)转化方法:
煮沸
第二节水得分解与合成
一、水得分解
1、电解水
正极体积小氧气
1
水
2
负极体积大氢气
2、文字表达式:
水氢气+氧气
H2OH2O2
3、结论:
水就是由氢、氧两种元素组成得
4、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其她物质得化学反应
5、微观解释电解水过程
水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;
每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。
5、分子:
分子就是保持物质化学性质得一种粒子,例如:
保持水得化学性质得微粒就是水分子
原子:
原子就是化学变化中得最小粒子
原子特征:
(1)原子得体积、质量小
(2)原子在不断得运动
(3)原子间存在间隔
(4)同种物质得原子,性质相同;
不同种物质得原子,性质不同
6、物质、分子、原子间得关系
物质
成构
构成
分子构成原子
水分子就是由氢原子、氧原子构成
一个水分子就是由一个氧原子与二个氢原子构成
铜就是由铜原子构成
二、水得合成
1、氢气在空气中燃烧
现象:
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放热
(3)有水生成
点燃
结论:
氢气+氧气水
H2O2H2O
2、化合反应:
由两种或两种以上得物质生成另一种物质得化学反应
3、氢能源:
(1)来源广
(2)放热多
(3)无污染
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来得性质
如:
可燃性、氧化性、还原性等
物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来得性质
色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等
第二节原子得构成
一、原子得结构
质子(带正电)
原子核(带正电,占体积小,质量大)
中子(不带电)
原子(不带电)
核外电子(带负电,占体积大,质量小)
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
二、原子中得电子
1、核外电子分层排布
电子层:
1、2、3、4、5、6、7
离核距离:
近远
能量高低:
低高
2、原子结构示意图
原子核电子层上得电子数
电子层
质子数
3、元素化学性质与最外层电子得关系
(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子
(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子
(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦2)稳定结构
4、离子
离子:
带电得原子或原子团
阳离子:
带正电得离子
阴离子:
带负电得离子
Na质子数=核外电子数CCl原子结构示意图
Na+质子数≠核外电子数Cl-离子结构示意图
化学式
NaCl
5、元素周期表
原子序数元素符号
元素名称
相对原子质量
三、相对原子质量
1、定义:
2、公式:
=该原子一个原子得质量
一个碳原子质量得1/12
=质子数+中子数
第四节物质在水中得溶解
一、溶解得过程
1、溶液
(1)定义:
一种或几种物质分散到另一种物质中形成得均一、稳定得混合物。
举例:
氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。
(2)特征:
均一、稳定得混合物
(3)组成:
(1)溶质:
被溶解得物