初三化学知识点总结鲁教版Word文档下载推荐.docx

1、就是否有新物质生成7、绿色化学:课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学得理想就是不在使用有毒、有害得物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好得产品。三、物质组成得奥秘1、物质就是由分子、原子、离子构成如:水就是由水分子构成铜就是由铜原子构成氯化钠就是由氯离子与钠离子构成2、物质就是由元素组成氧气就是由氧元素组成第二节 化学之旅一、从问题开始善于发现问题与提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节:提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思一、实验基本操作1、原则:“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器

2、口去闻气体得气味（3）不得品尝任何药品得味道2、用量:（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时,取用最少量（固体只需盖满试管底部,液体取12ml）3、剩余药品得处理:三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定得容器内4、固体药品得取用:（1）块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”5、液体药品得取用:（1）较多量:倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量:用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空,不能倒置或平放）（3）极少量:用玻璃棒蘸取6、一定量药品得取用:（1）固

3、体:用托盘天平称量A、构造:托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0、1g。B、步骤:放在水平桌面上 检查天平就是否平衡（游码在零刻度处） 托盘上各放一张质量相同得纸 左物右码（固体粉末放在纸上,易潮解得或有腐蚀性得药品放在小烧杯里）（先加质量大得法码,再加质量小得法码）（左=右+游） 称量完毕,法码回盒,游码回零。（2）液体:用量筒量取（视线与量筒内凹液面得最低处保持水平,俯大仰小）,滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应7、仪器装配及检查装置得气密性A、仪器装配（1）要求:整洁美观,大小比例搭配得当（2）顺序:从下至上,从左到右（拆卸则相反）（3

4、）方法:玻璃管插入橡皮管:沾水润湿,转动插入 连接玻璃管与橡皮管:管口平圆,沾水润湿 在容器口塞橡皮管:双手平拿,旋转塞紧 在铁架台上固定仪器:高低适宜,方向正确B、气密性检查（1）步骤:连接仪器,把导管得一端插入水中,用双手紧握容器外壁（2）现象:若导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱（3）判断:符合上述现象得装置不漏气8、气体收集（1）排水法:适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应得气体,如H2 ,O2（2）向上排空气法:适用于密度比空气大得气体且不与空气中得物质反应,如O2 ,CO2（3）向下排空气法:适用于密度比空气小得气体且不与空气中得物质反应,如 H2 9、物质得加热A

5、、酒精灯（1）构造:灯座、灯芯管、灯帽、灯芯（2）火焰:外焰、内焰与焰心（外焰温度最高,焰心温度最低）（3）二查:检查灯芯顶端就是否平整或烧焦 检查灯座内酒精量不超过灯座容积得2/3（4）二禁:禁止酒精灯对点 禁止向燃着得酒精灯内添加酒精（5）二要用:点燃时,要用火柴 熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭B、仪器干燥得试管、蒸发皿等试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热,不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）（3）加热盛药品部位,液体加热试管得中下部（4）给固体加热时,试管口应向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45角,试管不能对着自己或有人得方向（5）试管内液体不能

6、超过试管容积得1/3（6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口得1/3（9）试管口略向下倾斜可直接加热得仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿;可间接加热得仪器:烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）;不可加热得仪器:集气瓶、量筒、漏斗等。10、洗涤仪器A、方法:（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡（2）用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动B、难溶物得洗涤:（1）油脂:用热得纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:用稀盐酸洗涤C、洗净得标志:内壁附着得水既不聚成水滴,也不成股流下D、放置:倒放在试管架上或指定得地方11、粗盐得提纯A、溶解1、仪器:烧杯、玻

7、璃棒B、过滤漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点:（1）一贴:制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低:滤纸边缘应低于漏斗口边缘 漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠:倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸得一边 漏斗得下端紧靠烧杯内壁过滤后滤液仍浑浊得原因:（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净C、蒸发铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作:（1）放好酒精灯,并根据酒精灯得高度调节铁圈得高度 （2）放好蒸发皿,倒入待蒸发得液体 （3）加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体 （4）蒸发皿中出现较多固体时,停止加热3、注意事项:刚加热完毕得蒸发皿不能直接放在

8、实验台上粗盐得提纯中都用到哪种仪器？各其得作用？玻璃棒、（1）、溶解:搅拌,加速溶解（2）、过滤:引流（3）、蒸发:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅第二单元 水与溶液第一节水分子得运动一、水得三态变化水分子得运动导致了水得状态变化。水分子获得能量时,运动加快,分子间得间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间得间隔减小,水由气态又变回液态。分子得特点:（1）分子得体积、质量小 （2）分子在不断得运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质得分子,性质相同;不同种物质得分子,性质不同 （5）化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水得天然循环 （自学）太阳为水提供能量,水通过

9、三态变化,实现自身得天然循环。三、水得人工净化1、水得分布 :淡水资源缺乏,不到总水量得0、3%2、水得净化 自然沉降（固体大颗粒） 沉降 过滤消毒或杀菌（化学变化）煮沸 加絮凝剂（固体小颗粒） 3、混合物:由多种物质组成得物质。例:空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯净物:由一种物质组成得物质。氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质得提纯 过滤法:（固不溶于液） 物质得提纯 蒸发:（固溶于液） 蒸馏:（液溶于液）5、硬水与软水（1） 硬水:含有可溶性钙、镁化合物较多得水 软水:含有可溶性钙、镁化合物较少得水（2）判断方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多得为软水,反之为硬水。（3）转化方法:煮沸第二节

10、水得分解与合成一、水得分解1、电解水 正极 体积小 氧气 1水 2 负极 体积大 氢气 2、文字表达式:水 氢气+氧气 H2O H2 O23、结论:水就是由氢、氧两种元素组成得4、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得化学反应5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。5、分子:分子就是保持物质化学性质得一种粒子,例如:保持水得化学性质得微粒就是水分子原子:原子就是化学变化中得最小粒子原子特征:（1）原子得体积、质量小 （2）原子在不断得运动 （3）原子间存

11、在间隔 （4）同种物质得原子,性质相同;不同种物质得原子,性质不同6、物质、分子、原子间得关系 物质 成 构 构 成 分子 构 成 原子 水分子就是由氢原子、氧原子构成 一个水分子就是由一个氧原子与二个氢原子构成 铜就是由铜原子构成二、水得合成1、氢气在空气中燃烧现象:（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成点燃结论:氢气+氧气 水 H2 O2 H2O 2、化合反应:由两种或两种以上得物质生成另一种物质得化学反应3、氢能源:（1）来源广 （2）放热多 （3）无污染4、化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质 如:可燃性、氧化性、还原性等 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来得性质色、

12、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第二节原子得构成一、原子得结构 质子（带正电） 原子核（带正电,占体积小,质量大） 中子（不带电）原子（不带电） 核外电子（带负电,占体积大,质量小）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中得电子1、核外电子分层排布电子层:1、2、3、4、5、6、7离核距离:近 远能量高低:低 高2、原子结构示意图原子核 电子层上得电子数 电子层 质子数3、元素化学性质与最外层电子得关系（1）金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子（2）非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构4、离子离子:带电得原子或原子团阳离子:带正电得离子阴离子:带负电得离子Na 质子数=核外电子数 C Cl 原子结构示意图Na+ 质子数核外电子数 Cl-离子结构示意图 化学式 NaCl5、元素周期表 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 三、相对原子质量 1、定义:2、公式: = 该原子一个原子得质量 一个碳原子质量得1/12 = 质子数 + 中子数第四节 物质在水中得溶解一、溶解得过程1、溶液（1）定义:一种或几种物质分散到另一种物质中形成得均一、稳定得混合物。举例:氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。（2）特征:均一、稳定得混合物（3）组成:（1）溶质:被溶解得物