化学方程式计算针对氧气和二氧化碳的化学方程式Word文档格式.docx

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（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为___________g。

3．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

请计算：

（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

5．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。

为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表：

试求：

（l）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就已完全反应。

（2）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。

6．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。

随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。

请完成下列计算内容：

（l）样品中CaCO3的含量是多少？

。

（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？

7．化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下：

计算：

（1）该石灰石样品的纯度是多少？

（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

8．小意和小思同学对化学计算很有心得。

以下是他们解答一道计算题的实录。

请你一起参与研究并完成相关问题。

（计算结果精确到0.01）

将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。

求生成氯酸钾的质量。

（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是___________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是___________g.

请你简单写出小意计算KCl的质量的过程。

（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。

请你通过简单的计算，论证他的发现。

（3）如何才能更正该题呢？

小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是___________。

10．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。

11．某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。

请根据要求回答下列问题：

（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________

（2）生成氧气的质量是_________________

（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为_______________

（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______________

（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是______________

12．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为___________。

（2）计算该溶液中溶质的质量分数。

13．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。

请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是______________________，生成的氧气为______________________g。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）

14．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

分析表中数据，完成下列问题：

（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

（精确到0.1%）

15．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，如果在氯酸钾混有某些杂质，加热时就可能发生爆炸。

近年来，有些学校改用双氧水（过氧化氢）制取氧气，其反应方程式为：

该实验具有安全、简便、环保的特点。

不同质量分数的双氧水反应现象如下表。

请问：

（l）实验室用H2O2分解制取氧气的装置应选用右图中的___________（选填“甲”或“乙”）

（2）用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好在___________范围。

（3）现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？

1．

（1）否90%

（2）3.96g

2．（6分）

（1）2.64…………………（1分）

（2）（4分）解：

设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（0.5分）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）

10044

x3.52gx=8g……………………………………………（1分）

………

此石头纸中碳酸钙的质量分数为：

………（1分）

答…………………………（0.5分）

（3）（1分）44.48

3．（7分）

（1）1.7g85%.................................................................................................................（2分）

（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

1.7gxy..........................................................................................（1分）..............................................................................（1分）...........................................................................（1分）

反应后溶液的质量：

1.7g+25g-0.7g=26g...........................................................................（1分）...................................................................................（1分）

[若反应后溶液质量计算为：

1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；

CaCl2%=（1.9g÷

26.7g）×

100%

≈7.1%，这一步同样给1分。

其它类似错误同样方法处理]

答：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；

（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。

4．1、解：

（1）10g

（2）100g（3）4.4g

5．1、

（1）3

（2）解：

生成质量为：

（25gx3+15g）-84.72g=5.28g

设：

石灰石的质量为x+=+↑+10044

X5.28gx=12g

石灰石中碳酸钙中质量分数：

×

100%=80%

石灰石样品中的碳酸钙质量分数为80%.

6．1、解：

设样品中CaCO3的质量为x，参加反应稀盐酸为y

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2↑+H2O

1007344

xy3.96g

x=9gy=6.57g

（1）石灰石样品中caco3的含量=

（2）所用稀盐酸的质量分数=答：

（1）样品中CaCO3的含量为90%

（2）所用稀盐酸的质量分数为10%

7．1、

（1）85％

（2）6.2%（3）31.3吨

8．1、

（1）O27.45g设生成氯化钾的质量为x

2KClO3===2KCl+3O2↑

2×

74.53×

32

X10g+2g7.2g

74.5：

3×

32=X：

10g+2g7.2g

解得：

X=7.45g

（2）

所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g>

7.2g

所以题目有错误。

（氯酸钾质量=7.45g+4.8g=12.25g>

10g所以题目有错误。

）

（3）5.2g<

a≤8.55g

9．1、解：

设消耗过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

6832

x64g

解得x=136g

过氧化氢质量为136g。

10．1、解：

设样品中高锰酸钾的质量为x。

31632

x1.6g答：

略。

11．1、

（1）2H2022H20+02↑

（2）3．2g

（3）（4）20％（5）85g

（1）2H2022H20+02↑

（2）3．2g

（3）（4）20％（5）85g

12．1、0.48g；

略

13．（7分）

（1）催化作用（1分）