高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版Word下载.docx
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5.C在高温下与SiO2的反应:
6.SiO2与氢氟酸的反应:
7.SiO2与碱性氧化物(CaO)的反应:
8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应:
离:
9.Na2CO3固体与SiO2的反应:
10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应:
11.硅酸的热稳定性很弱,受热分解:
12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应:
化:
离:
13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应:
离:
14.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应:
(二)氯及其化合物
1.铁丝在氯气中点燃:
2.氢气在氯气中点燃:
3.氯气通入到FeCl2溶液中:
4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染:
离:
_______________________
5.氯气与NaOH加热条件下的反应:
6.氯气与水反应:
离:
______________________
7.氯水滴加到碘化钾溶液中:
离:
8.二氧化硫气体通入到氯水中:
9.制取漂白粉:
离:
10.漂白粉漂白原理:
离:
11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因:
化:
①②
离:
①②
12.使用漂白粉时,将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因:
①②
离:
①②
13.氯气的实验室制法:
离:
14.碘单质与氢气化合:
15.氟单质与水的反应:
16.溴单质与铁化合:
17.碘单质与铁丝加热条件下反应:
18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液:
②少量的氯气通入到FeBr2溶液:
19.少量的氯气通入到FeI2溶液:
20.KBr溶液与硝酸银溶液混合:
离:
21.KI溶液与硝酸银溶液混合:
22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应:
23.AgBr作为变色眼镜添加材料原因:
(三)氮及其化合物
1.工业制取氨气:
2.N2与O2反应:
3.N2与Mg反应:
4.氨气与浓HCl反应化:
5.氨气与浓HNO3反应:
6.工业制硝酸:
化学方程式:
①第一步:
氨气与O2反应(氨的催化氧化):
②第二步:
③第三步:
7.NO与O2被水完全吸收的总反应:
8.NO2与O2被水完全吸收的总反应:
9.实验室制取氨气的反应原理:
10.①氯化铵受热分解:
②碳酸铵受热分解:
③配平硝酸铵分解的化学方程式:
__NH4NO3=__N2↑+__HNO3+__H2O
NH4NO3=N2O↑+H2ONH4NO3=N2↑+O2↑+H2ONH4NO3=N2↑+NO2↑+H2O
11.浓氨水受热分解,化:
12.氨气溶于水的化学方程式:
13.一水合氨的电离方程式:
14.铜和浓硝酸反应:
离:
15.铜和稀硝酸反应:
16.铁和浓硝酸加热反应:
17.①铁粉和过量稀硝酸的反应:
②过量铁粉和稀硝酸的反应: