高考化学易错题解题方法大全选修部分文档格式.doc
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【答案】C。
【练习76】室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是（）
A.S2O32－ B.NH4＋ C.NO3－ D.HCO3－
【范例77】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。
则电解过程中转移的电子数为（）
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
【错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu（OH）2。
由于电解后加入0.1mol
Cu（OH）2，恰好恢复到电解前，而0.1mol
Cu（OH）2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。
错选B。
【解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：
2CuSO4
+2H2O
2Cu+
2H2SO4
+O2↑，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。
但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。
0.1molCu（OH）2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol
H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。
【答案】D。
【练习77】用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（）
A、阳极93.6g，阴极121.6gB、阳极100g，阴极128.0g
C、阳极91.0g，阴极119.0gD、阳极86.0g，阴极114.0g
【范例78】用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是（）
A.加热B.改用浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.改铁片为铁粉
【错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选C。
【解题指导】加快反应速率的主要措施有：
增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。
本题似乎A、B、D都可以实现目的。
由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。
往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。
【答案】B。
【练习78】在C（s）+CO2（g）2CO（g）反应中可使化学反应速率增大的措施是（）
①增大压强 ②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2
A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤
【范例79】在一个密闭容器中，可逆反应aA（g）==bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了D.a>
b
【错解分析】没有真正理解量的变化（体积变化引起浓度变化）关系。
根据题意，当体积增大时，B的浓度减小，因此。
增大体积（减小压强）时平衡向左移动，因此A的转化率减小。
根据平衡移动原理，可知a>
b。
错选BD。
【解题指导】当容器的体积增大一倍时，若平衡不发生移动，B的浓度应该为原来的50%。
但题目指出，新平衡中B的浓度为原来的60%（大于50%），因此说明平衡发生移动，而且朝正反应方向移动。
【答案】AC。
【练习79】可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。
有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；
在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。
已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为（）
A.20% B.25% C.75% D.80%
【范例80】600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（g）I2（g）＋H2（g）达到平衡状态A。
保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。
⑴按上图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?
并请说明理由。
答：
⑵按上图所示的实线方向观察（活塞无色透明），能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?
【错解分析】从实线方向观察，根据A、B两状态下的I2的浓度关系：
cB（I2）=2cA（I2），误以为能观察到容器内颜色的变化。
【解题指导】状态A与状态B的不同点是：
pB＝2pA，但题设反应是气体物质的量不变的反应，即由状态A到状态B，虽然压强增大到原来的2倍，但是平衡并未发生移动，所以对体系内的任何一种气体特别是I2（g）而言，下式是成立的：
cB［I2（g）］=2cA［I2（g）］。
对第⑵小问，可将有色气体I2（g）沿视线方向全部虚拟到活塞平面上——犹如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。
则视线方向上的I2分子多，气体颜色就深；
反之，则浅。
【答案】⑴可以观察到颜色深浅的变化。
由于方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到2倍时，I2（ｇ）及其他物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2（ｇ）紫色加深。
⑵不能观察到颜色深浅的变化。
因为由状态A到状态B，平衡并未发生移动，尽管cB［I2（g）］=2cA［I2（g）］，但vB［I2（g）］=vA［I2（g）］，即视线方向上可观察到的I2（g）分子数是相同的，故不能观察颜色深浅的变化。
【练习80】已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。
在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为（）
A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深
B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅
C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化
D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深
【有机化学基础】
【范例81】在由5种基团叫－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）
A.4种B.5种C.6种D.7种
【错解分析】题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：
CH3－COOH、C6H5－OH、OHC—COOH、C6H5－COOH、HO－CHO、HO--COOH共6种，因此易错选项C．
【解题指导】如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HO－COOH（碳酸）排除。
【练习81】有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
【化学实验】
【范例82】前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴定。
现需用480
mL
0.1
mol/L的碳酸钠溶液，选取500
mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（
）
A、称取5.2
g碳酸钠，加入500
mL水
B、称取13.7
g碳酸钠晶体配成500
mL溶液
C、称取5.3
D、称取14.3
【错解分析】由于要配置480mL0.1
mol/L的碳酸钠溶液，因此需要溶质的质量为：
⑴若溶质为碳酸钠，则0.48×
106×
0.1=5.2g，因此选择A选项；
⑵若溶质为Na2CO3·
10H2O，0.48×
286×
0.1=13.7g；
因此选择B选项。
造成错解的原因：
⑴没有注意容量瓶的规格和特点。
由于容量瓶为容量500mL，且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；
⑵配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
【解题指导】要配制500
mol/L的Na2CO3溶液需Na2CO30.05mol。
即需碳酸钠晶体：
0.05
mol×
286
g/mol=14.3g，Na2CO3为5.
3g，所需溶液为500
mL，而不是加水的体积为
500
mL，故A、B、C均不正确。
【练习82】某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。
现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是（
）
A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL
【范例83】用下列装置能达到有关实验目的且无错的是（）
A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置证明浓硫酸具有强氧化性
C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【错解分析】本题易错点一是将铜的精炼原理错误迁移，忽视H＋和Al3＋得失电子能力强弱而错选A。
二是对装置乙中不熟悉浸有某种溶液的棉花的作用而错选B。
三是不能根据已知NaHCO3和Na2CO3热稳定性的相对强弱和装置特点和错选D。
【解题指导】选项A，由于AlCl3溶液中，H＋得电子能与大于Al3＋，所以在纯铝电极上得到的是H2，而不是Al。
选项B，Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应，通过测定有SO2生成来证明浓H2SO4具有强氧化性，但在图乙所示的装置中，浸有稀硫酸的棉花不能吸收掉多余的SO2，对环境造成影响，浸有稀硫酸的棉花改为“浸有NaOH溶液的棉花”即可达到实验目的。
选项C，在高温下MnO2和Al发生铝热反应生成Mn。
选项D，外管直接与被加热，其温度高于内管，外管盛有的NaHCO3稍微受热就分解，无法得出Na2CO3热稳定性大于NaHCO3的结论，应将盛放Na2CO3和NaHCO3的位置调换即可达到实验目的。
【练习83】用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）
A.装置甲：
防止铁钉生锈B.装置乙：
除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙：
验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：
实验室制取乙酸乙酯
【物质结构与性质】
【范例84】某物质的结构为：
。
对该
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