高二化学选修4期中考试试卷及答案Word文件下载.doc
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mol-B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=+445kJ·
mol-
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ·
mol-D.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-890kJ·
5.对平衡体系CO2（g）CO2（aq）ΔH=-19.75kJ·
mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）
A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压
6.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．v（D）=0.4mol/（L·
s）B．v（C）=0.5mol/（L·
s）C．v（B）=0.6mol/（L·
s）D．v（A）=0.15mol/（L·
s）
7.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤
8.下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·
mol-，H2的燃烧热为571.6kJ·
B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216kJ·
mol-,反应物总能量＞生成物总能量
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2OΔH=-57.3kJ·
mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E2
9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）
A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大D．某生成物的产率可能提高
t4
t5
t3
t2
t1
t0
2Z（g）；
ΔH＜0。
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低v
v（逆）
v（正）
t
t6
10.某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g）；
下列说法中正确的是（）
A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低
11.一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应
为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）0123456
A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强
12.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2v正（NH3）=3v正（H2O）
13.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
n（B2）起始量
AB3的平衡体积分数
a
b
c
T1
T2
A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol
14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：
b>
c>
a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
15.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．.改变温度可以改变此反应的平衡常数
16.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）xC（g），有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）
A．p3>
p4，y轴表示A的转化率
B．p3>
p4，y轴表示混合气体的密度
C．p3<
p4，y轴表示B的质量分数
D．p3<
p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g）；
ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
二、填空题（每空2分，共52分）
18．
（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变ΔH=
（2）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
19．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：
（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（1）降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
（3）保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数_________
（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。
20．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
（1）x值等于
（2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL
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