1、mol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+445kJmol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-890kJ5. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是( )A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g ),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )Av (D)=0
2、.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)7. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D8.下列关于反应能量的说法正确的是( )A101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmo
3、l-,H2的燃烧热为571.6 kJBZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-,反应物总能量生成物总能量CH+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D相同条件下,如果1molH所具有的能量为E1,1molH2所具有的能量为E2,则2 E1= E29.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是( )A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大 C反应物的转化率一定增大 D某生成物的产率可能提高t4
4、t5t3t2t1t02Z(g);H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低vv(逆)v(正)tt610. 某密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g)2Z(g);下列说法中正确的是( ) At5时增大了压强 Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率一定最低11. 一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),要使B的物质的量增大,而正反
5、应速率降低,可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 A增加A的物质的量 B减小A的物质的量 C升高体系的温度 D减小体系的压强12. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)13. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生
6、下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )n (B2)起始量 AB3的平衡体积分数abcT1T2A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是( ) A
7、反应速率abc B达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b c a C若T2T1,则正反应一定是吸热反应 D达到平衡时A2的转化率大小为:bac15. 在25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是( )物质XYZ初始浓度/molL-0.10.2平衡浓度/mol0.05A反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数16. 在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)B(g)xC(g),有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是( )
8、Ap3p4,y轴表示A的转化率 Bp3p4,y轴表示混合气体的密度Cp3p4,y轴表示B的质量分数 Dp3p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量17.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g);H373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强题号1234567891011121314151617答案二、填空题(每空2分,共52分)18 (1)已知下列反应的焓变 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)
9、+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变H= (2)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式 19可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) H0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施,试回答:(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度,
10、Cl2的转化率_,正_ (2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量_(3)保持容器的压强不变,加入He,则 O2的体积分数_(4)若恒温恒容,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,平均相对分子质量_。20在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4molL,请填写下列空白:(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变) (5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k= 21用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL
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