高三一模化学黄浦区试卷及答案Word文档下载推荐.doc
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A．与的所有性质都相同
B．原子中含有中子数比质子数多27
C．与的中子数相同
D．与是同素异形体
4．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是
A．干冰升华一一共价键
B．二氧化硅熔融——范德华力
C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键
D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
5．下列关于相关反应的叙述错误的是
A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝
D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是
A．电子数B．化学键数C．质子数D．原子数
7．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是
A．2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
B．Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O
C．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
8．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
第一组
A-268.8
B-249.5
C-185.8
D-151.7
第二组
F2-187.0
Cl2-33.6
Br258.7
I2184.0
第三组
HF19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
第四组
H2O100.0
H2S-60.2
H2Se-42.0
H2Te-1.8
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：
HBr>
H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：
HF>
HCl>
HI
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
9．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。
下列相关叙述正确的是
A．b电极为阳极
B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路
C．b电极上发生失去电子的反应
D．尿素在a电极发生氧化反应
10．聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是
A．其单体不能发生消去反应
B．其单体可以通过反应形成六元环状化合物
C．其单体含有
D．聚乳酸是由加聚反应获得
11．对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色；
④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是
A．Br-B．SO42-C．HSO3-D．NH4+
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．水电离出的c（OH-）=0.001mol/L的溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．c（H+）=0.001mol/L的溶液：
NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-
C．pH=12的溶液：
K+、Fe2+、ClO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、NH4+、Cl-、NO3-
13．关于下列各实验装置的叙述中，错误的是
A．装置①可用于实验室制取少量O2
B．不用其它装置就可以检验装置②的气密性
C．按图示气流方向实验室可用装置③收集HCl
D．装置④用于研究铁的吸氧腐蚀实验
14．在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）=
C．M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
15．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr3
Cl-
②
KClO
浓盐酸
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．第③组反应的离子方程式为：
2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B．第②组事实可以推测：
ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．氧化性强弱的比较：
KClO<
Cl2
D．第①组的反应只可能有一种元素被氧化
16．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，104g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
B．5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子
C．2mol的甲基（-CH3）所含电子数为14NA
D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
17．向80mL0.1mol•L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。
铜粉和铁粉混合物的质量可能是
A．0.168gB．0.184gC．0.192gD．0.200g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
证明二氧化硫漂白性
将二氧化硫通入溴水，溴水褪色
B
证明碳酸酸性强于苯酚
在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
C
除去苯中混有的苯甲酸
加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液
D
比较锌铜金属活泼性
用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4的混合液
19．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。
下列关于A的相关叙述正确的是
A．A在酸性条件下可以发生水解反应
B．1molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOH
C．A能和浓溴水发生加成和取代反应
D．A含4种官能团
20．向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液。
下列离子方程式与事实不符的是
A．OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O
B．CO32-+Ba2+→BaCO3↓
C．2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．OH-+HCO3-→H2O+CO2
21．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：
c（Na+）=2c（SO42-）=0.2mol•L-1
C．H2C2O4为二元弱酸，浓度均为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：
c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
D．浓度均为0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中（R表示S或C）：
c（H+）<
c（RO32-）+c（OH-）
22.根据下表信息，下列判断正确的是
酸
电离常数（常温下）
CH3COOH
Ki=1.8×
10-5
H2CO3
Ki1=4.3×
l0-7,Ki2=5.6×
10-11
H2S
Ki1=9.1×
10-8,Ki2=1.1×
10-12
A．0.10mol/L的下列各溶液pH：
Na2S<
Na2CO3
B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
第II卷（共84分）
四、（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°
C，其反应方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：
23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.将水液化移走
24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10molNH3、10molO2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>
”或“<
”）bc。
其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。
25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为。
其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）。
27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是。
NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式
五、（本题共17分）
铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n（NO）:
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