高三一模化学黄浦区试卷及答案Word文档下载推荐.doc
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A.与的所有性质都相同
B.原子中含有中子数比质子数多27
C.与的中子数相同
D.与是同素异形体
4.在下列变化过程中,被破坏的作用力正确的是
A.干冰升华一一共价键
B.二氧化硅熔融——范德华力
C.氢氧化钠熔融——离子键、共价键
D.硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
5.下列关于相关反应的叙述错误的是
A.硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解
C.将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液,溶液变蓝
D.硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体
二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是
A.电子数B.化学键数C.质子数D.原子数
7.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是
A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
8.有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组
A-268.8
B-249.5
C-185.8
D-151.7
第二组
F2-187.0
Cl2-33.6
Br258.7
I2184.0
第三组
HF19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
第四组
H2O100.0
H2S-60.2
H2Se-42.0
H2Te-1.8
下列各项判断正确的是
A.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为:
HBr>
H2Se
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:
HF>
HCl>
HI
D.第一组物质是分子晶体,一定含有共价键
9.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如右图,其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。
下列相关叙述正确的是
A.b电极为阳极
B.电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路
C.b电极上发生失去电子的反应
D.尿素在a电极发生氧化反应
10.聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是
A.其单体不能发生消去反应
B.其单体可以通过反应形成六元环状化合物
C.其单体含有
D.聚乳酸是由加聚反应获得
11.对于某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+),分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;
②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略呈橙红色;
④加入BaCl2液和稀硝酸,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是
A.Br-B.SO42-C.HSO3-D.NH4+
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+)=0.001mol/L的溶液:
NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Fe2+、ClO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、NH4+、Cl-、NO3-
13.关于下列各实验装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于实验室制取少量O2
B.不用其它装置就可以检验装置②的气密性
C.按图示气流方向实验室可用装置③收集HCl
D.装置④用于研究铁的吸氧腐蚀实验
14.在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g),测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0〜t1时间内,υ(Y)=
C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大
15.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr3
Cl-
②
KClO
浓盐酸
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.第③组反应的离子方程式为:
2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B.第②组事实可以推测:
ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C.氧化性强弱的比较:
KClO<
Cl2
D.第①组的反应只可能有一种元素被氧化
16.表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,104g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
B.5.6克铁与足量盐酸反应,转移0.3NA个电子
C.2mol的甲基(-CH3)所含电子数为14NA
D.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
17.向80mL0.1mol•L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物,固体完全溶解,在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液没有出现血红色。
铜粉和铁粉混合物的质量可能是
A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
证明二氧化硫漂白性
将二氧化硫通入溴水,溴水褪色
B
证明碳酸酸性强于苯酚
在苯酚钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊
C
除去苯中混有的苯甲酸
加入氢氧化钠溶液,振荡静置分液
D
比较锌铜金属活泼性
用导线连接两个石墨电极,放入ZnSO4、CuSO4的混合液
19.洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A的结构如图。
下列关于A的相关叙述正确的是
A.A在酸性条件下可以发生水解反应
B.1molA和足量NaOH溶液反应,最多消耗9molNaOH
C.A能和浓溴水发生加成和取代反应
D.A含4种官能团
20.向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。
下列离子方程式与事实不符的是
A.OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O
B.CO32-+Ba2+→BaCO3↓
C.2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O
D.OH-+HCO3-→H2O+CO2
21.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后:
c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol•L-1
C.H2C2O4为二元弱酸,浓度均为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中:
c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
D.浓度均为0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C):
c(H+)<
c(RO32-)+c(OH-)
22.根据下表信息,下列判断正确的是
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ki=1.8×
10-5
H2CO3
Ki1=4.3×
l0-7,Ki2=5.6×
10-11
H2S
Ki1=9.1×
10-8,Ki2=1.1×
10-12
A.0.10mol/L的下列各溶液pH:
Na2S<
Na2CO3
B.HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S,溶液浓度依次减小
第II卷(共84分)
四、(本题共13分)氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应,500°
C,其反应方程式为:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:
23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是
a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.将水液化移走
24.在500℃时,在2L密闭容器中加入10molNH3、10molO2,上述可逆反应达到平衡,过程如图所示,在a时刻改变反应条件,重新达到平衡,该改变的条件可能是,比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>
”或“<
”)bc。
其它条件不变,c时刻加压后,若平衡正向移动,其原因可能是,若在d时刻重新达到平衡,请在图中画出c到d的相关变化图像。
25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸,请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是,短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为。
其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)。
27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物,N2H4的电子式是。
NH3与N2H4都具有还原性,可以与其它强氧化剂反应,例如在一定条件下,氨可以被双氧水氧化为游离态氮,写出该反应的化学方程式
五、(本题共17分)
铁元素、氮元素有多种可变价态,在氧化还原反应中常以不同价态出现,根据题中信息,完成下列填空:
28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2,当n(NO):