高三一模化学黄浦区试卷及答案Word文档下载推荐.doc

1、A与的所有性质都相同B原子中含有中子数比质子数多27 C与的中子数相同 D与是同素异形体4在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是A干冰升华一一共价键B二氧化硅熔融范德华力C氢氧化钠熔融离子键、共价键D硫酸氢钠溶于水离子键、共价键5下列关于相关反应的叙述错误的是 A硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是A电子数 B化学键

2、数 C质子数 D原子数7下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是A2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl BNa2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2OCC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O D2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2+4H2O8有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示:第一组A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0 HI -3

3、5.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH2SeC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 9电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是Ab电极为阳极 B电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路 Cb电极上发生失去电子的反应 D尿素在a电极发生氧化反应10聚乳酸的结构为有机物的相关叙述

4、正确的是A其单体不能发生消去反应 B其单体可以通过反应形成六元环状化合物 C 其单体含有 D聚乳酸是由加聚反应获得11对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+），分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色；加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是ABr- BSO42- CHSO3- DNH4+12常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A水电离出的c（OH-）=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2

5、+、Cl-、SO42-Bc（H+）=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl- CpH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br- D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-13关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 A装置可用于实验室制取少量O2B不用其它装置就可以检验装置的气密性 C按图示气流方向实验室可用装置收集HCl D装置用于研究铁的吸氧腐蚀实验14在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应： 2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A该反应进

6、行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 BT2下，在0t1时间内，（Y）= CM点的平衡常数比W点的平衡常数小 DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大15根据表中信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr3Cl-KClO浓盐酸KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A第组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O B第组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 C氧化性强弱的比较：KClO Cl2 D第组的反应只可能有一种元素被氧化16表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，104 g苯乙

7、烯中含有的碳碳双键数为NAB5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子C2mol的甲基（-CH3）所含电子数为14NAD标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA17向80mL 0.1molL-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是A0.168g B0.184g C0.192g D0.200g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列实验操作正确且能达到预期

8、目的的是 实验目的操作A证明二氧化硫漂白性将二氧化硫通入溴水，溴水褪色B证明碳酸酸性强于苯酚在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊C除去苯中混有的苯甲酸加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液D比较锌铜金属活泼性用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液19洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是 AA在酸性条件下可以发生水解反应 B1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH CA能和浓溴水发生加成和取代反应 DA含4种官能团20向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液。下列离

9、子方程式与事实不符的是AOH-+HCO3-+Ba2+BaCO3+H2OBCO32-+Ba2+BaCO3C2OH-+2HCO3-+Ba2+BaCO3+CO32-+H2ODOH-+HCO3-H2O+CO221室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ApH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大 B浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c（Na+）=2c（SO42-）=0.2mol L-1 CH2C2O4为二元弱酸，浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c（Na+） =2c（C2O42-） +c（HC2O4-） + c（H2C2

10、O4） D浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中（R表示S或C）：c（H+）c（RO32-）+c（OH-）22. 根据下表信息，下列判断正确的是酸电离常数（常温下）CH3COOHKi=1.810-5H2CO3Ki1= 4.3l0-7, Ki2= 5.610-11H2SKi1= 9.110-8, Ki2= 1.110-12A0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S”或“”）b c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是 ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 ，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示） 。27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 五、（本题共17分）铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：28. 金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n（NO）: