高考全国新课标卷理综化学试题word清晰版试题及答案文档格式.doc
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A.原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB.单质沸点：
X＞Y＞Z
C.离子半径：
X2−＞Y+＞Z−D.原子序数：
X＞Y＞Z
11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时澳酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×
l0−4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重
结晶方法提纯
12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
（一）必考题（共129分）
26、（13分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、
装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加
热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和
水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏
纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：
__________________
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
________________；
第二次水洗的主
要目的是：
________________
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
________________________________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
________________（填标号）。
a
b
c
d
（7）本实验的产率是：
________________（填标号）。
a.30%b.40%c.50%d.60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”
或“低”），其原因是________________________________。
27、（15分）
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为。
②利用H3PO22进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产
物为（填化学式）。
③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱
酸性”、“中性”或“弱碱性”）
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO3）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3PO2的原因。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将
“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2
稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳
膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产
品中混有杂质。
该杂质产生的原因
是：
。
28、（15分）
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。
再水解生成
乙醇。
写出相应反应的化学方程式。
（2）已知：
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：
。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：
、
。
29、（9分）
（1）在观察大蒜根尖细胞有丝分裂的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，用龙胆紫溶液染色。
实验中，盐酸酒精混合液的作用是；
龙胆紫溶液属于性染料，能够使细胞中的着色。
（2）用光学显微镜观察细胞，可以看到细胞核。
细胞核的功能可概括为
（二）选考题:
36．【化学—选修2:
化学与技术】
（15分）
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2·
H2O]和磷灰石[Ca3F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在。
图（a）
为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5（OH）（PO4）3反应的化学方程式为：
现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t。
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温
反应生成白磷。
炉渣的主要成分是（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是，
冷凝塔2的主要沉积物是。
（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱
溶液，可除去；
再通入次氯酸钠溶液，可除去。
（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。
37．【化学—选修3:
物质结构与性质】
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问
题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方
法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。
可用硫氰化
钾检验，Fe3+，形成的配合物的颜色为。
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的键的数目为,乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示Al单质的密度g·
cm－3（不必计算出结果）.
38．【化学—选修5:
有机化学基础】
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：
已知以下信息
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。
（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：
（3）G的结构简式为。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振
氢谱为4组峰，且面积比为6:
2:
1的是（写出其中一种的结构简式）。
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N−异丙基苯胺：
反应条件1所用的试剂为，反应条件2所用的试剂为，
I的结构简式为。
选择题答案：
7—13ACADABB
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