高考备考无机推断专题复习Word文件下载.doc
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1的化合物通常是：
H2O2、Na2O2、C2H2、C6H6、HCl
10电子的粒子：
Na＋、Mg2+、Al3＋、Ne、N3-、O2-、F-、OH–、
NH2–、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、H3O+
18电子的粒子：
K＋、Ca2＋、Ar、P3-、S2-、Cl-、HS–、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、F2、CH3OH、C2H6、CH3F、N2H4
2.以特殊的物理性质（颜色、状态、气味）为突破口：
（1）火焰颜色
苍白色：
H2在Cl2中燃烧；
淡蓝色：
H2S、CH4、H2在空气中燃烧
蓝色：
CO在空气中燃烧；
焰色反应：
钠（黄色）、钾（紫色）
（2）有色溶液：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、
MnO4-（紫色）
（3）有色固体
红色：
Cu、Cu2O；
红棕色：
Fe2O3；
红褐色：
Fe（OH）3；
绿色：
、
黑色：
CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、Fe3O4、PbS、木炭
浅黄色：
Na2O2、AgBr；
黄色：
AgI、S、FeS2
白色：
Fe（OH）2CaCO3BaCO3BaSO4AgClBaSO3Al（OH）3H2SiO3等
（4）有色气体：
黄绿色：
Cl2红棕色：
NO2
（5）有刺激性气味的气体：
Cl2、SO2、NH3、HCl等；
（6）有臭鸡蛋气味的气体：
H2S
3.以特殊的化学性质为突破口：
如
（1）溶于水显碱性的气体只有NH3
（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO
（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质有：
Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、弱酸的铵盐如NH4HCO3、（NH4）2CO3、（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2SO3、NH4HSO3等；
弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。
（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有
（5）遇显红色的只有
（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含或的物质。
（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含或的物质。
（8）能与水反应产生气体的物质：
活泼的金属单质：
Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；
非金属单质：
F2；
金属过氧化物：
Na2O2等；
金属碳化物：
CaC2等；
金属氮化物：
Mg3N2等。
4.以特殊的实验现象为突破口：
如
（1）P在Cl2中燃烧产生白色烟雾
（2）Fe或Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟
（3）滴加盐酸产生白色沉淀的溶液中可能有Ag＋、SiO32-
（4）能使品红溶液褪色的气体可能是：
Cl2、SO2、O3
（5）遇显红色的只有。
5.以特殊的反应条件为突破口：
如放电：
N2与O2反应（或O2转化为O3）；
高温高压催化剂：
合成氨；
常见高温条件下的反应：
铝热反应；
Na2CO3与SiO2反应；
CaCO3与SiO2反应；
Fe2O3与CO反应；
C与SiO2反应；
CaCO3分解等。
6.以特殊的转化关系为突破口：
（1）直线型转化：
（N2）
（酸或碱）
①
（FeS2、S）
②
③
④
（2）三角型转化：
（3）交叉型转化：
常见工业1、氯碱工业2、硫酸工业3、合成氨工业4、硝酸工业5、玻璃工业
6、工业上冶炼铝
常见化工原料氢氧化钠盐酸硝酸硫酸
练习：
1．下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。
N为不溶于水的无机酸。
I
A
C
K
D
F
J
N
M
G
H
B
L
E
＋G
催化剂
高温
△
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A:
_______________F:
____________L:
________________
（2）写出G的一种同素异形体的化学式：
（3）已知工业上生产0．1molB放出4．62kj热量，写出该反应的热化学方程式：
（4）在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移 mol电子。
2．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式
；
（3）写出反应④的离子方程式
；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极；
阴极。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。
（填序号）
3.（2010全国新课标改编）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：
B、E、G；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
[来源:
Zxxk.Com]
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”）。
4．（2005江苏）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，F，
H．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是剂，反应②中是剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；
若反应①是在常温条件下进行，则A是．
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：
5.（2005天津）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：
A，B，C。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
；
。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
。
（4）写出由F→H的化学方程式：
。
6.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性；
C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；
C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：
A___________B___________D_________
（2）E溶液呈酸性的原因是：
（用离子方程式表示）_______________________________
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
。
（4）在100mL0．1mol·
L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·
L-1NaOH溶液，最终得到沉
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