选修四《影响化学反应速率的因素》教案Word文档下载推荐.doc

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压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程]

[导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。

可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。

爆炸反应 石油的形成

[板书]

一、决定化学反应速率的主要因素：

反应物本身的性质

二、外界条件对化学反应速率的影响：

（一）浓度对化学反应速率的影响

[实验探究]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应

加入试剂

4mL0.01mol/LKMnO4

2mL0.1mol/LH2C2O4

4mL0.01mol/LKMnO4

2mL0.2mol/LH2C2O4

实验现象

褪色时间

结论

在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。

【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。

【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？

当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。

【注意】

a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。

b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。

（二）压强对化学反应速率的影响

【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。

【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。

1.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响

2.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；

减小压强，正、逆反应速率都减小

3.压强改变有以下两种情况

A.恒温、恒容时充入He：

压强变大，但浓度不变，反应速率不变。

B.恒温、恒压时充入He：

体积变大，压强不变，浓度减小，反应速率减慢。

（三）温度对化学反应速率的影响

[实验探究]课本21页实验2-3

同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1mol/L的硫酸5ml反应的对比表

编

号

0.1mol/L的

Na2S2O3

H2SO4

反应温度

（℃）

反应中出现浑浊的时间

（秒）

1

5ml

冷水

2

热水

【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。

经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。

【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？

当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。

【说明】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。

2.合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。

3.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。

（四）催化剂对化学反应速率的影响

【实验探究】22页演示实验2-4：

过氧化氢分解的对比实验（多媒体演示）

（复习回顾）用KClO3制氧气的实验

【实验事实的处理】

（1）2H2O2==2H2O+O2↑

（2）2KClO3==2KCl+3O2↑

（1）过氧化氢分解实验的对比表

编号

无催化剂时的反应情况

有催化剂时的反应情况

1

（2）用KClO3制氧气实验的对比表

【结论】催化剂能加快化学反应速率。

【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？

（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。

【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。

2.对可逆反应而言，催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。

【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。

大约85%的反应需要催化剂。

尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。

例；

接触法制硫酸工业。

（五）其它因素对化学反应速率的影响

光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等

[随堂练习]

1．一般都能使反应速率加快的方法是（B）。

①升温；

②改变生成物浓度；

③增加反应物浓度；

④加压

（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④

2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：

2NO+2CO=N2+2CO2

对此反应，下列叙述正确的是（AC）

（A）使用催化剂能加快反应速率

（B）改变压强对反应速率没有影响

（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；

N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。

对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（A）。

（A）同时增大（B）同时减小

（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大

4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（C）。

（A）①④（B）③④

（C）①②③（D）②③

5．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（AB）。

（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气

（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度

6．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；

②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

问：

开始时，正反应速率最快的是____②_；

正反应速率最慢的是______③___。