中考化学二轮专题《流程图题》Word格式文档下载.docx

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3.（2019重庆A）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。

他们设计了如图所示的实验流程：

供选试剂：

K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

第3题图

（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。

（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________（双选，填序号）。

A.NaOH溶液　　　B.CaCl2溶液

C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液

（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为__________________________________。

4.废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。

化学小组欲通过以下流程分离并回收部分物质。

据图回答相关问题：

第4题图

（1）玻璃棒在操作Ⅰ中的作用：

__________。

（2）固体B常用作催化剂，则B是__________（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：

__________________________________。

（3）仅用硝酸银溶液________（填“能”或“不能”）区分E和F。

某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：

________________。

（4）NH4Cl属于化学肥料中的________肥。

5.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下：

第5题图

请回答：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是________________________________。

（2）固体丙中一定含有的金属是________。

（3）写出③中反应的化学方程式：

________________________________，属于________反应（填基本反应类型）。

（4）根据上述流程，下列说法正确的是（　　）

A.滤液A中含有3中溶质

B.滤液B中的溶质只有硫酸锌

C.滤液C中的溶质只有硝酸铜

D.固体甲中一定有铜和银，可能有X

类型2　海水资源的利用

6.（2018常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如下：

第6题图

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是________（填名称）。

（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是____________________________。

（3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：

__________________；

流程中可以循环使用的物质有：

________（填化学式）。

7.（2015南通）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。

浓海水中主要离子的浓度如下：

离子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

浓度/（g/L）

63.7

28.8

144.6

46.4

从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

第7题图

（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

（2）写出反应1的化学方程式：

____________________________。

（3）滤液X中溶质的主要成分有____________（填化学式）。

（4）物质Y的名称是________。

（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制取金属镁。

则2L浓海水理论上可得到镁的质量为________g。

8.（2018天津）

（1）如图是利用海水提取粗盐的过程：

第8题图

图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行__________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

配制步骤：

①称量和量取　②溶解　③计算　④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液的正确顺序是________（填序号）。

9.（2019泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。

从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。

结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

第9题图

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。

步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________（填字母序号）。

a．稍过量的Na2CO3溶液　b．稍过量的BaCl2溶液　c．稍过量的NaOH溶液

（2）母液中有MgCl2，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____________________。

（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____________________，写出该反应的化学方程式______________________________。

（4）化学变化是改造物质的重要途径。

上述流程图中没有涉及的基本反应类型是__________________。

10.（2019遵义节选）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等）。

工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：

第10题图

请回答下列问题：

（1）加入Na2CO3溶液除去的离子是________（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）滤液中溶质的主要成分是________________（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是__________________________。

（3）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g。

则下列分析正确的是________（填字母）。

A.精盐的产率为103.3%

B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C.除杂过程中有NaCl生成

D.溶解操作中粗盐没有完全溶解

类型3　物质的制备

11.（2018盐城节选）

（2）如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

[查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。

①反应Ⅰ的化学方程式：

2Mg＋SiO2Si＋2MgO，该反应属于________反应（填基本反应类型）。

反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是__________________________（答出一种即可）。

②操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应________（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。

所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、________（填化学式）。

③简要叙述检验盐酸已过量的方法________________________。

④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式）。

12.（2019连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：

第12题图1

注：

SiO2难溶于水和常见的酸；

“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）滤渣X的主要成分为________（填化学式）。

（2）实验室中用图2所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为________。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是__________（填字母）。

a.滤纸已破损

b.漏斗中液面低于滤纸边缘

c.滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·

H2O发生反应。

结合图3，写出该反应的化学方程式：

________________________。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图4所示。

“加热”时温度至少要达到350℃，原因是________________________。

13.（2019苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·

3H2O。

其主要实验过程如下：

第13题图

已知：

SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________________和________________________。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤Ⅱ”。

________（填“能”或“否”），理由是________________________。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________________________。

14.（2019无锡五模）γ－Fe2O3是生活中应用最多的磁粉之一，其制备过程对产品性能影响很大。

实验室以硫酸亚铁溶液为原料模拟制备该产品的流程如图，“一系列操作”指的是洗涤、干燥、加热、还原、氧化等。

第14题图

根据以上信息，回答下列问题：

（1）写出NaOH与FeSO4反应的化学方程式：

______________________________。

（2）写出反应混合液通入空气时发生反应的化学方程式：

___________________________。

（3）操作A的名称是________。

（4）α－Fe2O3和γ－Fe2O3________（填“是”或“不是”）同种物质。

（5）检验FeOOH晶体已洗涤干净的方法是________________________。

15.（2019安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流