上海市十一校联考第二次化学.docx

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上海市十一校联考第二次化学

上海市散装同步试卷十一校联考

2010—2011学年度第二学期高三第二次

化学试题

考生注意：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－31题）两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

2．本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。

请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35．5Cu-64I-127

K-39Si-28Br-80Ag-108F-19Ca-40Fe-56S-32P-31Mn-55

第I卷（选择题，共66分）

一、单选题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

１．下列哪一项符合“绿色化学”的原则?

（）

A．排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理

B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质

C．在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质

D．在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂

２．下列说法中正确的是（）

A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料

B．所有的分解反应都属于氧化还原反应

C．氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质

D．一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精

3．下列含有非极性键的共价化合物是（）

A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4

2p

4．下列化学用语正确的是（）

2

A．锂离子的结构示意图：

B．碳原子的轨道表示式：

Cl

]2

C．丁烷的最简式：

C2H5D．氯化镁的电子式：

5．下列物质中，有固定沸点的是（）

A．石蜡Ｂ．石炭酸Ｃ．聚氯乙烯Ｄ．石油

二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。

）

6．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，正确的是（）

A．SO2能与碱反应，推测：

非金属氧化物都能与碱反应

B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：

金属钾着火也不能用CO2扑灭

C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：

Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：

N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高

7．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。

下列说法不正确的是（）

A．该化合物的化学式是Al2Cl6

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键

8．纳米是长度单位，lnm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。

例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列关于“纳米铜"的叙述正确的是（）

A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子

C．“纳米铜"比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同

9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

①②③④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应

10．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）

A．HCO3－+OH－→H2O+CO32-

B．2HCO3－+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32-

C．HCO3－+Ba2++OH－→H2O+BaCO3↓

D．2HCO3－+Ba2++2OH－→BaCO3↓+2H2O+CO32-

11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．0．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3NA

B．28gCO中所含的原子数为2NA

C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0．1NA

D．标况下，22．4L苯的分子数为NA

12．氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是（）

A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋

B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋

C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋

D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

13．在1000K时，下列可逆反应达到平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。

此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是（）

A．0．0025mol/LB．0．0075mol/LC．0．01mol/LD．0．015mol/L

14．把500ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A．0．1（b-2a）mol·L-1B．10（2a-b）mol·L-1

C．10（b-a）mol·L-1D．10（b-2a）mol·L-1

15．下述实验不能达到预期目的的是（）

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有漂白性

B

将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置

比较氯与溴的氧化性强弱

C

将铜片分别与浓、稀硝酸反应

探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱

D

向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。

再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。

探究浓硫酸的脱水性

16．在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。

则M的取值范围是（）

A．0

C．1/28

17．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）

d

A．B．

C．D．

三、不定项选择（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）

18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）

A．除去CO2中混有的HCl：

用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去NO2中混有的NO：

用水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：

加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

19．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液中滴入氨水：

Al3＋＋3OH－→Al（OH）3↓

B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：

2Fe3＋＋3H2S→2FeS↓＋S↓＋6H+

O

C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：

＋CO2＋H2O→＋HCO3－

D．NaHSO4溶液中滴入足量的Ba（OH）2溶液：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O

20．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。

对M的性质叙述正确的是（）

A．M与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应

B．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应

C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗2molNaOH

D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

21．下列叙述中正确的是（）

A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m

B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

22．一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是（）

序号

有机物

X

Y

A

C2H4

m

15m/7

B

HCOOH

m

15m/23

C

CH3OH和CH3COOH的混合物

m

2m/3

D

HCOOH与CH3COOCH3的混合物

m

2m

第II卷（非选择题，共84分）

四、填空题

23．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E是人体内含量最高的金属元素。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。

它是（填极性和非极性）分子。

（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，

（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为。

24．某反应体系中有物质：

Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。

（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

NaBiO3

＋＋→＋＋＋

（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。

（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

＋

25．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO+2CO　　　　　2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/mol·L-1

1．00×10-3

4．50×10-4

2．50×10-4

1．50×10-4

1．00×10-4

1．00×10-4

c（CO）/mol·L-1

3．60×10-3

3．05×10-3

2．85×10-3

2．75×10-3

2．70×10-3

2．70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件