阿伏伽德罗常数的专题练习Word下载.doc

阿伏伽德罗常数的专题练习Word下载.doc

《阿伏伽德罗常数的专题练习Word下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《阿伏伽德罗常数的专题练习Word下载.doc（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。

深度思考：

阿伏加德罗常数（NA）与6.02×

1023完全相同吗？

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目（　　）

（2）1mol任何物质都含有6.02×

1023个分子（　　）

（3）1mol水中含有2mol氢和1mol氧（　　）（4）NaOH的摩尔质量为40g（　　）

（5）1molO2的质量与它的相对分子质量相等（　　）（6）1molOH－的质量为17g·

mol－1（　　）

（7）氖气的摩尔质量（单位g·

mol－1）在数值上等于它的相对原子质量（　　）

（8）2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍（　　）

（9）1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（　　）

摩尔质量与相对原子（分子）质量的易混点

1．相对原子（分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

2．摩尔质量的单位为g·

mol－1，相对原子（分子）质量的单位为1。

3．熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4（98g·

mol－1）；

②Mg3N2和CaCO3（100g·

③CO、N2、C2H4（28g·

mol－1）。

题组一　有关分子（或特定组合）中微粒数的计算

1．标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体　④0.2mol氨气　⑤2mol氦气　

⑥6.02×

1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

（1）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含________molSO，Al3＋的物质的量__________0.8mol（填“>

”、“<

”或“＝”）。

（2）1L0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）__0.1mol，n（CH3COO－）___0.1mol（填“大于”“小于”或“等于”）。

题组二　通过n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算

3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·

1.3H2O。

若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。

4．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．该氯原子的相对原子质量为B．mg该氯原子的物质的量为mol

C．该氯原子的摩尔质量是aNAgD．ag该氯原子所含的电子数为17mol

　有关微粒数目比较的思维方法

考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素

（1）微粒的大小（物质的本性）

（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）（3）微粒的数目（物质的量的大小）

2．气体摩尔体积

（1）含义：

单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·

（2）相关计算①基本表达式：

Vm＝②与气体质量的关系：

＝③与气体分子数的关系：

＝

（3）影响因素：

气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用

（1）阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。

（2）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出）

相同条件

结论

公式

语言叙述

T、p相同

同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

T、V相同

温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比

深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同（　　）

（2）在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L（　　）

（3）22.4L气体在标准状况下是1mol，在非标准状况下一定不是1mol（　　）

（4）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同（　　）

（5）在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同（　　）

2．若把1题（5）中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？

3．由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水）不能确定的物理量是________。

①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积

题组一　以“物质的量”为中心的计算

1．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）A. B.C. D.

2．（2014·

宿迁期末）某气体的摩尔质量为Mg·

mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。

则表示的是（　　）

A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体的质量（以g为单位）

C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体中所含的分子数

题组二　阿伏加德罗定律及推论的应用

3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（　　）

A．若M（甲）<

M（乙），则分子数：

甲<

乙B．若M（甲）>

M（乙），则气体摩尔体积：

乙

C．若M（甲）<

M（乙），则气体的压强：

甲>

乙D．若M（甲）>

M（乙），则气体的体积：

4．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。

（1）若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_____。

NH4HCO3的摩尔质量为_____（用含m、d的代数式表示）。

（2）所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·

L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

（3）在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。

　求气体的摩尔质量M的常用方法

1．根据标准状况下气体的密度ρ：

M＝ρ×

22.4（g·

2．根据气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：

M1/M2＝D。

3．根据物质的质量（m）和物质的量（n）：

M＝m/n。

4．根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：

M＝NA·

m/N。

5．对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；

还可以用下式计算：

＝×

a%＋×

b%＋×

c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。

考点三　突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱

题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（　　）

（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（　　）

（3）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA（　　）

（4）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（　　）

（5）标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA（　　）

题组二　物质的量或质量与状况

（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（　　）

（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA（　　）

（3）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（　　）

题组三　物质的组成与结构

3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子（　　）

（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（　　）

（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同（　　）（4）mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA（　　）

（5）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（　　）（6）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（　　）

记“组成”，突破陷阱

1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）0.1L3.0mol·

L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA（　　）

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（　　）

（3）0.1mol·

L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（　　）

（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（　　）

5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（　　）

（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（　）（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA（　　）

（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（　　）

题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断

6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（　　）

（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（　　）

（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（　　）

（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（　　）

（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（　　）

（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（　　）

探究高考　明确考向

1．（2014·

江苏，6）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的