安徽省高考化学试卷Word文档下载推荐.doc

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3．（3分）（2009•安徽）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）

A

B

C

D

存放浓硝酸

分离水和乙酸乙酯

准确量取9.50mL水

实验室制取乙烯

A．A B．B C．C D．D

4．（3分）（2009•安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B．K+、Al3+、NH3•H2O

C．Na+、Fe2+、Cl2 D．Na+、CH3COO﹣、OH﹣

5．（3分）（2009•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

A． B． C． D．

6．（3分）（2009•安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：

2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

7．（3分）（2009•安徽）向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

A．Va＞Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）

B．Va=Vb时：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）

C．Va＜Vb时：

c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．Va与Vb任意比时：

c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

二、填空题

8．（2009•安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．

（1）W位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　　　族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）　　　　　　（填“强”或“弱”）．

（2）Y的基态原子核外电子排布式是　　　　　　，Y的第一电离能比X的　　　　　　（填“大”或“小”）．

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是　　　　　　．

（4）已知下列数据Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0KJ•mol﹣1①

2X（s）+O2（g）=X2O3（s）△H=﹣1675.7KJ•mol﹣1②

则X的单质和FeO反应的热化学方程式是　　　　　　．

9．（2009•安徽）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是　　　　　　

（2）B→C的反应类型是　　　　　　

（3）E的结构简式是　　　　　　

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）下列关于G的说法正确的是　　　　　　

a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3．

10．（2009•安徽）某厂废水中含5.00×

10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是　　　　　　

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是　　　　　　

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有　　　　　　

（4）欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入　　　　　　gFeSO4•7H2O．

11．（2009•安徽）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号

实验目的

T/K

pH

c/10﹣3mol．L﹣1

H2O

Fe2﹣

（1）

为以下实验作参照

298

3

6.0

0.30

（2）

探究温度对降解反应速的影响率

（3）

10

[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图．

（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：

（p﹣CP）=　　　　　　mol•L﹣1•s﹣1

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：

（4）实验③得出的结论是：

pH值等于10时，　　　　　　

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

　　　　　　．

参考答案与试题解析

【分析】A、因题目中说明“石墨烯可由石墨剥离而成”，故不符合同位素的概念；

B、0.12g石墨含碳原子数为=6.02×

1021；

C、石墨烯只由C元素组成，是无机物；

D、一般非金属与非金属元素的原子之间以共价键结合．

【解答】解：

A、石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为同素异形体的关系，而同位素应是同一元素不同原子间的互称，故A错误；

B、0.12g石墨含=6.02×

1021个碳原子，故B错误；

C、有机物通常指含碳元素的化合物，而石墨烯显然是由碳原子构成的单质，故C错误；

D、石墨烯是由石墨剥离而成，即是石墨中的一层，碳原子间是以共价键结合，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查石墨烯的理解，题目难度不大，注意同位素、同素异形体、有机物等概念的理解．

【分析】根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．

根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．

故选A．

【点评】本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．

【分析】A．浓硝酸有强氧化性；

B．分液漏斗分离互不相溶的液体；

C．量筒精确到0.1ml；

D．实验室制取乙烯需在170℃．

A．浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故A错误；

B．分液漏斗分离互不相溶的液体，水和乙酸乙酯不互溶，能分层，能用分液漏斗分离，故B正确；

C．量筒精确到0.1ml，无法量取9.50mL水，故C错误；

D．实验室制取乙烯需在170℃，温度计的最大量程是100℃，不符合要求，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查常用仪器的使用，难度不大，注意浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化．

【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．

A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；

B．Al3+、NH3•H2O结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；

C．Fe2+、Cl2发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；

D．离子之间不反应，能共存，故D正确；

【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意选项C中氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．

【分析】A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动．

B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低．

C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关．

D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动．

A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；

B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；

C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；

D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误．

故选：

C．

【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响．

【分析】根据电解总反应：

2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应